【推荐3】湖南是我国矿产资源大省，磷储量丰富。回答下列问题：
(1)第三周期元素的原子中，第一电离能大于磷原子的有_______种
(2)氮族元素氢化物(、、)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的氢化物()性质可能为_______(填序号)。

A．稳定性

B．沸点

C．分子间作用力

D．还原性

(3)白磷P₄分子P-P键之间键角为_______，P原子的杂化方式为_______
(4)磷酸为磷的最高价含氧酸，其空间结构如下：

①纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是_______。
②键能大小比较：磷氧双键_______(填“大于”“等于”或“小于”)磷氧单键。
③键角大小比较α：_______β(填“大于”“等于”或“小于”)。
④磷的含氧酸中，酸性：H₃PO₄_______ (填“ 大于”或“小于”)H₃PO₃。
⑤次磷酸根()的球棍模型如图所示，下列说法错误的是_______

A．P的原子结构示意图为：
B．次磷酸根的电子式为：
C．次磷酸根的结构式为：
D．次磷酸钠的化学式为：NaH₂PO₂，该化合物次磷酸的酸式盐。
(5)磷化硼是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。其化学式为：_______

【推荐1】某些过渡金属(如钛、铜)及其化合物，以其高导电性和丰富的物理化学性质在材料领域大放异彩。
(1)钛比钢轻、比铝硬。基态钛原子的价层电子排布式为_______：钛原子核外电子占据的轨道数_______。
(2)铜的下列状态中，失去最外层一个电子所需能量最小的是_______。

A．[Ar]3dl04pl

B．[Ar]3d10

C．[Ar]3d94s1

D．[Ar]3d104s1

(3)二氧化钛是良好的光催化剂，可催化转化多种有毒物质，如：可将水中的转化为，将甲基橙、亚甲基蓝、HCHO转化为CO₂等。

①的空间构型是_______。
②甲基橙、亚甲基蓝中C原子的杂化类型有_______，
③常温下，CO₂、HCHO在水中溶解度之比大约是1：500，其主要原因是_______。
(4)黄铜矿炼铜过程中会产生SO₂，与SO₂互为等电子体的分子和阴离子分别为_______(各写一种即可)。
(5)钙钛矿型太阳能电池近年越来越受到科学界的关注，其效率提升速度超越过去任何一类电池。某种钙钛矿晶胞如图所示，则钙原子的配位数是_______，若阿伏加德罗常数的值为N_A，晶胞中钙原子与氧原子的最近距离为a pm。则该晶胞的密度为_______g/cm^3.(列出计算式)

【推荐2】下图为钠的某种氧化物D的晶胞和H₃BO₃(层状结构)的结构示意图。请回答下列问题：

(1)基态硼原子的电子排布图为：_______其第一电离能小于Be，原因是_______。
(2)三价B易形成多种配离子如［B(OH)₄]^-、BH离子［B(OH)₄]^-的空间构型为_______。硼酸显弱酸性与该配离子有关写出硼酸的电离方程式_______。写出一种与BH互为等电子体的分子的电子式_______。
(3)在硼酸的层状结构中B的杂化类型是_______层内存在的作用力有_______。
(4)D的化学式为_______；晶胞中O原子的配位数为_______；已知该晶体F的密度为dg·cm^-3，晶胞参数a=_______nm。