某些过渡金属(如钛、铜)及其化合物，以其高导电性和丰富的物理化学性质在材料领域大放异彩。
(1)钛比钢轻、比铝硬。基态钛原子的价层电子排布式为_______ ：钛原子核外电子占据的轨道数_______ 。
(2)铜的下列状态中，失去最外层一个电子所需能量最小的是_______。
(3)二氧化钛是良好的光催化剂，可催化转化多种有毒物质，如：可将水中的
转化为
，将甲基橙、亚甲基蓝、HCHO转化为CO2等。
①的空间构型是_______ 。
②甲基橙、亚甲基蓝中C原子的杂化类型有_______ ，
③常温下，CO2、HCHO在水中溶解度之比大约是1：500，其主要原因是_______ 。
(4)黄铜矿炼铜过程中会产生SO2，与SO2互为等电子体的分子和阴离子分别为_______ (各写一种即可)。
(5)钙钛矿型太阳能电池近年越来越受到科学界的关注，其效率提升速度超越过去任何一类电池。某种钙钛矿晶胞如图所示，则钙原子的配位数是_______ ，若阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞中钙原子与氧原子的最近距离为a pm。则该晶胞的密度为_______ g/cm3.(列出计算式)
(1)钛比钢轻、比铝硬。基态钛原子的价层电子排布式为
(2)铜的下列状态中，失去最外层一个电子所需能量最小的是_______。
| A．[Ar]3dl04pl | B．[Ar]3d10 | C．[Ar]3d94s1 | D．[Ar]3d104s1 |
转化为，将甲基橙、亚甲基蓝、HCHO转化为CO2等。①
的空间构型是②甲基橙、亚甲基蓝中C原子的杂化类型有
③常温下，CO2、HCHO在水中溶解度之比大约是1：500，其主要原因是
(4)黄铜矿炼铜过程中会产生SO2，与SO2互为等电子体的分子和阴离子分别为
(5)钙钛矿型太阳能电池近年越来越受到科学界的关注，其效率提升速度超越过去任何一类电池。某种钙钛矿晶胞如图所示，则钙原子的配位数是
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内蒙古自治区包头市2024届高三二模理科综合-化学试题陕西省铜川市2023届高三下学期第二次模拟考试理综化学试题（已下线）狂飙卷 04-【热题狂飙】2023年高考化学样卷（全国卷专用）河南省平许济洛四市2023届高三下学期第二次质量检测理科综合化学试题
更新时间：2023-03-16 17:23:59
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解答题-结构与性质
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】硼及其化合物在医疗、航空航天、超导磁体、储能材料、微波通信和动力装置上具有广泛的应用价值。
(1)固体储氢材料NH3BH3中，N原子的核外电子排布式为___________ ，B原子的杂化轨道类型为___________ ，N和B的第一电离能大小：N___________ B(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)氨羧基硼烷能抑制肿瘤和降低血清胆固醇，其结构与甘氨酸(NH2CH2COOH)类似，氨羧基硼烷的结构简式为___________ 。
(3)化学式为B2H6、B5H9、B6H10的硼氢化合物具有巢形结构，该硼氢化合物的通式可表示为___________ 。
(4)硼中子俘获疗法(BNCT)是一种针对脑、头、颈部肿瘤的一种新型放射疗法，该法涉及利用低能中子照射硼化合物，将13B标记的硼化合物注射到患者体内，用中子照射10B发生核裂变产生氦核(α粒子)和7Li核，裂变过程反应式为___________ 。
(5)物质的硬度和晶格焓密度(晶格焓除以物质的摩尔体积)之间的关系如图所示(碳的点代表金刚石)。氮化硼能用作高温动力装置磨料的原因是___________ 。
(6)立方氮化硼是一种用于航空航天的热绝缘体纳米材料，晶胞结构如图，晶胞参数为anm。晶体的密度ρ=___________ g·cm-3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。
(1)固体储氢材料NH3BH3中，N原子的核外电子排布式为
(2)氨羧基硼烷能抑制肿瘤和降低血清胆固醇，其结构与甘氨酸(NH2CH2COOH)类似，氨羧基硼烷的结构简式为
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(5)物质的硬度和晶格焓密度(晶格焓除以物质的摩尔体积)之间的关系如图所示(碳的点代表金刚石)。氮化硼能用作高温动力装置磨料的原因是
(6)立方氮化硼是一种用于航空航天的热绝缘体纳米材料，晶胞结构如图，晶胞参数为anm。晶体的密度ρ=
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解答题-结构与性质
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适中
(0.65)
【推荐2】氮化镓(GaN)材料是第三代半导体的代表，通常以GaCl3为镓源，NH3为氮源制备，具有出色的抗击穿能力，能耐受更高的电子密度。
(1)基态Ga价电子排布图为___________ 。
(2)Ga、N和O的第一电离能由小到大的顺序为___________ ，NO
的空间构型为___________ ，与其互为等电子体的微粒有___________ (任写一种)
(3)GaCl3熔点为77.9℃，气体在270℃左右以二聚物存在，GaF3熔点1000℃，GaCl3二聚体的结构式为___________ ，其熔点低于GaF3的原因为___________ 。
(4)与镓同主族的B具有缺电子性，硼砂(四硼酸钠Na2B4O7·10H2O)中B4O
是由两个H3BO3和两个[B(OH)4]-缩合而成的双六元环，应写成[B4O5(OH)4]2-的形式，结构如图所示，则该离子存在的作用力有___________ ，B原子的杂化方式为___________ 。
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．范德华力 E．氢键 F．配位键
(5)氮化镓的晶胞如图所示，Ga原子与N原子半径分别为a pm和b pm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞密度为c g/cm3，则该晶胞的空间利用率为___________ (已知空间利用率为晶胞内原子体积占晶胞体积的百分比)。
(1)基态Ga价电子排布图为
(2)Ga、N和O的第一电离能由小到大的顺序为
的空间构型为(3)GaCl3熔点为77.9℃，气体在270℃左右以二聚物存在，GaF3熔点1000℃，GaCl3二聚体的结构式为
(4)与镓同主族的B具有缺电子性，硼砂(四硼酸钠Na2B4O7·10H2O)中B4O
是由两个H3BO3和两个[B(OH)4]-缩合而成的双六元环，应写成[B4O5(OH)4]2-的形式，结构如图所示，则该离子存在的作用力有A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．范德华力 E．氢键 F．配位键
(5)氮化镓的晶胞如图所示，Ga原子与N原子半径分别为a pm和b pm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞密度为c g/cm3，则该晶胞的空间利用率为
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【推荐3】“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] 
2Fe2O3＋3SO3＋5SO2↑＋N2↑＋6NH3↑＋31H2O。回答下列问题：
（1）铁元素在元素周期表中的位置为_____ ，其价层电子排布图为________ 。
（2）组成“摩尔盐”的非金属元素中第一电离能最大的元素为________ 。“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物是________ 。
（3）NH3 的沸点比N2O 的沸点_____ （填“高”或“低”），其主要原因是________________ 。
（4）K3[Fe(CN)6]常用于检验Fe2+，K3[Fe(CN)6]中除了离子键以外还存在的化学键为_______ ，与CN- 互为等电子体的单质的分子式为________ 。HCN 分子中σ键和π键的个数之比为________ 。
（5）FeO 晶胞结构如下图所示，FeO 晶体中Fe2+配位数为______ ，若该晶胞边长为acm，则该晶胞密度为________ 。
2Fe2O3＋3SO3＋5SO2↑＋N2↑＋6NH3↑＋31H2O。回答下列问题：（1）铁元素在元素周期表中的位置为
（2）组成“摩尔盐”的非金属元素中第一电离能最大的元素为
（3）NH3 的沸点比N2O 的沸点
（4）K3[Fe(CN)6]常用于检验Fe2+，K3[Fe(CN)6]中除了离子键以外还存在的化学键为
（5）FeO 晶胞结构如下图所示，FeO 晶体中Fe2+配位数为
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解答题-结构与性质
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】铁、钻、镍等金属及其化合物在科学研究和工业生产中应用十分广泛。回答下列问题:
(1)基态钴原子的价电子排布式为________ ，铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最少的是_____________
(2)酞菁钴分子的结构简式如图所示,中心离子为钴离子,酞钴分子中与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是__________ (填1、2、3、4)，三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为____ (用相应的元素符号表示);碳原子的杂化轨道类型为_________
(3)Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO) x晶体属于_______ (填晶体类型),若配合物Fe(CO) x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=_________
(4)NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm,则熔点NiO______ FeO(填“>”“<”或“=”),原因是___________________________ 。
(5)NiAs的晶胞结构如图所示:
①镍离子的配位数为_________ 。
②若阿伏伽德罗常数的值为NA,晶体密度为pg.cm-1,则该晶胞中最近的离子之间的距离为_____ cm。(写出计算表达式)
(1)基态钴原子的价电子排布式为
(2)酞菁钴分子的结构简式如图所示,中心离子为钴离子,酞钴分子中与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是
(3)Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO) x晶体属于
(4)NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm,则熔点NiO
(5)NiAs的晶胞结构如图所示:
①镍离子的配位数为
②若阿伏伽德罗常数的值为NA,晶体密度为pg.cm-1,则该晶胞中最近的离子之间的距离为
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解答题-结构与性质
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(0.65)
解题方法
【推荐2】磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题：
(1)基态P原子的价电子排布式为____ 。
(2)磷的一种同素异形体是白磷(P4)，其分子的空间构型为____ ，键角为____ ，推测其在CS2中的溶解度____ (填“大于”“等于”或“小于”)其在水中的溶解度。
(3)两种三角锥形气态氢化物膦(PH3)和氨(NH3)的键角分别为93.6°和107°，试分析PH3的键角小于NH3的原因__________ 。
(4)常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶胞结构模型如图所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148 ℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CCl4、SF6互为等电子体，则A为____ ，其中心原子杂化轨道类型为_______ 。
(5)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其立方晶胞，其中每个原子均满足8电子稳定结构，P原子的配位数为______ 。已知B—P键的键长为x cm，则磷化硼晶体的密度为____ g·cm-3(列出计算式即可)。
(1)基态P原子的价电子排布式为
(2)磷的一种同素异形体是白磷(P4)，其分子的空间构型为
(3)两种三角锥形气态氢化物膦(PH3)和氨(NH3)的键角分别为93.6°和107°，试分析PH3的键角小于NH3的原因
(4)常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶胞结构模型如图所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148 ℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CCl4、SF6互为等电子体，则A为
(5)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其立方晶胞，其中每个原子均满足8电子稳定结构，P原子的配位数为
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解答题-结构与性质
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名校
解题方法
【推荐3】MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一,在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体,可以提高其利用率,优化碱锰电池的性能。
（1）写出基态Mn原子的核外电子排布式________________________ 。
（2）CoTiO3晶体结构模型如图1所示。在CoTiO3晶体中1个Ti原子、1个Co原子,周围距离最近的O原子数目分别为_______ 个、_______ 个。
（3）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂, 常用于污水处理。O2在其催化作用下,可将CN-氧化成CNO-,进而得到N2。与CNO- 互为等电子体的分子、离子化学式分别为______________ 、_______ (各写一种)。
（4）三聚氰胺是一种含氮化合物,其结构简式如图所示。
三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是______ ，1 mol三聚氰胺分子中σ键的数目为_______ 。
（1）写出基态Mn原子的核外电子排布式
（2）CoTiO3晶体结构模型如图1所示。在CoTiO3晶体中1个Ti原子、1个Co原子,周围距离最近的O原子数目分别为
（3）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂, 常用于污水处理。O2在其催化作用下,可将CN-氧化成CNO-,进而得到N2。与CNO- 互为等电子体的分子、离子化学式分别为
（4）三聚氰胺是一种含氮化合物,其结构简式如图所示。
三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是
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解答题-有机推断题
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名校
【推荐1】化合物
是合成抗心律失常药物决泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：
(1)A中的含氧官能团名称为_______ ，_______ 。
(2)
的反应类型为_______ 。
(3)化合物C分子中发生
杂化的碳原子数目为_______ 。
(4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式_______ 。
①能发生银镜反应；
②能发生水解反应，其水解产物之一能与
溶液发生显色反应；
③分子中只有4种不同化学环境的氢。
(5)
经还原得到
，的分子是为
，写出的结构简式_______ 。
是合成抗心律失常药物决泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：(1)A中的含氧官能团名称为
(2)
的反应类型为(3)化合物C分子中发生
杂化的碳原子数目为(4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式
①能发生银镜反应；
②能发生水解反应，其水解产物之一能与
溶液发生显色反应；③分子中只有4种不同化学环境的氢。
(5)
经还原得到，的分子是为，写出的结构简式
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【推荐2】I某钙钛矿型太阳能电池吸光材料的晶胞结构如图所示，其中A通常为CH3NH3+，可由甲胺(CH3NH2)制得；M为Pb2＋或Sn2＋；X为卤离子，如Cl－、Br－等。___ (用A、X、M表示)。
（2）H、C、Cl三种元素的电负性由小到大的顺序为____ 。
（3）溴原子基态核外价电子排布式为___ 。
（4）甲胺(CH3NH2)极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为___ 。
（5）CH3NH2中N原子的轨道杂化类型为__ ；1mol CH3NH3+中含σ键的数目为____ 。
II 镍的单质、合金及其化合物用途非常广泛。
（1）Ni在周期表中的位置为___ 。
（2）[Ni(N2H4)2](N3)2是一种富氮含能材料。配体N2H4的熔沸点比C2H6高的多的原因是____ ；[Ni(N2H4)2]2＋中含四个配位键，不考虑空间构型，[Ni(N2H4)2]2＋的结构可用示意图表示为_____ 。
（3）一种新型的功能材料的晶胞结构如图所示，它的化学式可表示为___ 。每个Mn周围最近且等距离的Mn数目为___ ，每个Ga周围最近且等距离的Mn数目为____ 。
（2）H、C、Cl三种元素的电负性由小到大的顺序为
（3）溴原子基态核外价电子排布式为
（4）甲胺(CH3NH2)极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为
（5）CH3NH2中N原子的轨道杂化类型为
II 镍的单质、合金及其化合物用途非常广泛。
（1）Ni在周期表中的位置为
（2）[Ni(N2H4)2](N3)2是一种富氮含能材料。配体N2H4的熔沸点比C2H6高的多的原因是
（3）一种新型的功能材料的晶胞结构如图所示，它的化学式可表示为
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解答题-结构与性质
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(0.65)
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解题方法
【推荐3】有下列8种晶体：A．水晶B．白磷C．冰醋酸D．固态氩E．氯化铵F．铝G．金刚石H．烧碱。用序号回答下列问题：
(1)含有非极性键的原子晶体是_______ ；属于分子晶体的单质是_______ ；含有离子键、共价键、配位键的化合物是_______ ；受热熔化，需克服共价键的是_______ 。
(2)在肺部，血红素中的Fe2+结合的水分子与氧分子交换，形成氧合血红蛋白，经动脉运送到组织释放出O2；然后血红素结合组织代谢所产生的CO2，经静脉送回肺中与水分子交换，最后将CO2排出体外，完成呼吸过程。血红素中Fe2+与CO2中的氧原子以配位键形式结合，这种结合是可逆的，比Fe2+与N的结合弱的原因是_______ 。
(3)TiO2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图，化学式为_______
(4)氨硼烷是一种特殊的化合物，分子式为NH3BH3.氨硼烷在催化剂作用下水解释放出氢气：
。
的结构如图。回答下列问题：
①请写出氧原子价电子轨道表达式_______ 。
②NH3BH3晶体中含有的微粒间作用力有_______ (填标号)。
a．非极性共价键 b．配位键 c．氢键 d．范德华力 e．金属键
③已知钛的一种常见化合物是
。1mol该物质中含有σ键的数目为_______
(5)图象是NaCl、CsCl、ZnS等离子晶体结构图或者是从其中分割出来的部分结构图。其中属于NaCl的晶体结构的图是_______
(1)含有非极性键的原子晶体是
(2)在肺部，血红素中的Fe2+结合的水分子与氧分子交换，形成氧合血红蛋白，经动脉运送到组织释放出O2；然后血红素结合组织代谢所产生的CO2，经静脉送回肺中与水分子交换，最后将CO2排出体外，完成呼吸过程。血红素中Fe2+与CO2中的氧原子以配位键形式结合，这种结合是可逆的，比Fe2+与N的结合弱的原因是
(3)TiO2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图，化学式为
(4)氨硼烷是一种特殊的化合物，分子式为NH3BH3.氨硼烷在催化剂作用下水解释放出氢气：
。的结构如图。回答下列问题：①请写出氧原子价电子轨道表达式
②NH3BH3晶体中含有的微粒间作用力有
a．非极性共价键 b．配位键 c．氢键 d．范德华力 e．金属键
③已知钛的一种常见化合物是
。1mol该物质中含有σ键的数目为(5)图象是NaCl、CsCl、ZnS等离子晶体结构图或者是从其中分割出来的部分结构图。其中属于NaCl的晶体结构的图是_______
A． | B． | C． | D． |
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【推荐1】早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，回答下列问题：
(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过___________ 方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)CuO在高温时分解为O2和Cu2O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu2O比CuO更稳定的原因是___________ 。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有___________ 个铜原子。
(3)Cu2+能与乙二胺(H2N- CH2- CH2- NH2) 形成配离子如图：
，该配离子中含有的化学键类型有___________(填字母序号)。
(4)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗暴剂等。lmolFe(CO)5分子中含___________ molσ键。
(5)FeS2晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为a nm，FeS2的相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为___________ g·cm-3
(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过
(2)CuO在高温时分解为O2和Cu2O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu2O比CuO更稳定的原因是
(3)Cu2+能与乙二胺(H2N- CH2- CH2- NH2) 形成配离子如图：
，该配离子中含有的化学键类型有___________(填字母序号)。| A．配位键 | B．极性键 | C．离子键 | D．非极性键 |
(5)FeS2晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为a nm，FeS2的相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为
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【推荐2】金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
(1)基态镍原子价电子排布式为___________ 。
(2)丁二酮肟(
)是检验Ni2+的灵敏试剂，常与Ni2+形成图I所示的配合物，图II是硫代氧的结果：
①下列说法正确的有___________ (填字母)。
A．在I中N元素的电负性最大 B．在I中C-C-C键角是180°
C．在II中-SH 上的S原子采取sp3杂化 D．在II中存在σ键、Π键与配位键
②化合物I的熔、沸点高于化合物II的原因是___________ 。
(3)工业上选用硫酸和硝酸的混酸与Ni反应制备NiSO4。写出与SO
互为等电子体的一种分子___________ 。Fe、Co、Ni三种元素二价离子的硫酸盐晶体的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为___________ 。
(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料。该合金的晶胞结构如图所示。
①设该合金的密度为dg/cm3，则该晶胞的体积为___________ cm3(用含 d的代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数的值)
②该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子时比较稳定。已知：a=500pm，c=400pm；标准状况下氢气的密度为9.00×10-5g/cm3； 储氢能力=
。若忽略储氢前后晶胞的体积变化，则该合金的储氢能力为___________ (列出最简计算式，计算式不使用小数。NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(1)基态镍原子价电子排布式为
(2)丁二酮肟(
)是检验Ni2+的灵敏试剂，常与Ni2+形成图I所示的配合物，图II是硫代氧的结果：①下列说法正确的有
A．在I中N元素的电负性最大 B．在I中C-C-C键角是180°
C．在II中-SH 上的S原子采取sp3杂化 D．在II中存在σ键、Π键与配位键
②化合物I的熔、沸点高于化合物II的原因是
(3)工业上选用硫酸和硝酸的混酸与Ni反应制备NiSO4。写出与SO
互为等电子体的一种分子(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料。该合金的晶胞结构如图所示。
①设该合金的密度为dg/cm3，则该晶胞的体积为
②该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子时比较稳定。已知：a=500pm，c=400pm；标准状况下氢气的密度为9.00×10-5g/cm3； 储氢能力=
。若忽略储氢前后晶胞的体积变化，则该合金的储氢能力为
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解答题-结构与性质
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适中
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【推荐3】碳材料在生活中占有重要地位。
请回答：
(1)下列说法正确的是 。
(2)图 1 中 C—C 键键长为 apm，则石墨烯的密度ρ=______________ g/cm2 (用含 a 式子表示，阿伏伽德罗常数为 NA)
(3)尿素[(NH2)2CO]可以与正烷烃(n~CmH2m+2，m≥8)形成超分子包合物。尿素中各种元素的电负性由大到小的顺序________________ ，尿素分子通过______________________ 氢键(写出具体形式)
有序地组合成具有蜂窝状六角形通道结构的接受体，如(a)所示。正烷烃分子作为底物填入到通道之中，图(b)示出垂直于通道截面的结构。该超分子包合物能稳定存在的原因是_________________________ 。
请回答：
(1)下列说法正确的是 。
| A．石墨烯碳采用 sp2杂化，金刚石 VSPRE 模型为正四面体形 |
| B．多层石墨烯和金刚石均为共价型晶体 |
| C．1mol 石墨烯与金刚石中，σ键键数之比为 3:4 |
| D．石墨烯中 C—C 键键能较金刚石大，故石墨烯的内能更高 |
(3)尿素[(NH2)2CO]可以与正烷烃(n~CmH2m+2，m≥8)形成超分子包合物。尿素中各种元素的电负性由大到小的顺序
有序地组合成具有蜂窝状六角形通道结构的接受体，如(a)所示。正烷烃分子作为底物填入到通道之中，图(b)示出垂直于通道截面的结构。该超分子包合物能稳定存在的原因是
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