【推荐1】2019年诺贝尔化学奖发给了三位在开发锂离子电池方面作出的杰出贡献的化学家。完成下列填空：
(1)锂在元素周期表的位置是___。锂原子核外能量最高的电子所处的轨道是___。
(2)写出一条判断锂与相邻同主族金属元素金属性强弱的实验依据：___。
(3)氢化锂(LiH)是离子化合物，写出其电子式___，LiH中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是___。
LiBr可作锂电池中电解质材料。用Li₂CO₃，氨水和液溴制备LiBr•H₂O的流程如图：

(4)合成时，除生成LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的化学方程式：___。
LiCO₃+Br₂+NH₃·H₂O→LiBr+___。
画出该反应所涉及物质中属于非电解质的电子式___。
(5)溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示：

从溶液中得到LBr·H₂O晶体的实验步骤依次为：___，___，过滤，用乙醇洗涤，干燥。

【推荐2】氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物，叠氮化物及配合物等多种化合物。
(1)NF₃、NBr₃、NCl₃的沸点由高到低的顺序是______，这三种化台物中N原子的杂化类型是______，分子的空间构型是______
(2)N、F、Br三种元素的电负性由大到小顺序为____________
(3)叠氮酸(HN₃)是一种弱酸。可部分电离出H⁺和N₃^-，请写出两种与N₃^-互为等电子体的分子______
(4)Fe²⁺、Cu²⁺、Co³⁺等过渡金属离子都能与叠氮化物、氰化物形成配合物。Fe²⁺的核外电子排布式为______；配合物[Co(N₃)(NH₃)₅]SO₄中Co的配位数为______，Co³⁺与NH₃之间的作用力是______
(5)NaN₃与KN₃相比，NaN₃的晶格能______KN₃的晶格能(填“＞”、“＝”或“＜”)+
(6)某元素X与N形成的氮化物中，X⁺中K、L、M三个电子层均充满了电子。它与N^3-形成晶体的结构如图所示，X⁺的符号是______，晶体中每个N^3-与其距离最近的X⁺有______个。

【推荐3】已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。

请回答：
(1)A元素的名称是                    ；
(2)B的元素符号是             ，C的元素符号是              ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是                    
(3)E属元素周期表中第        周期，第       族的元素，其元素名称是       ， 它的+2价离子的电子排布式为                   ：
(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为           ；该离子化合 物晶体的密度为ag·cm^-3，则晶胞的体积是               (只要求列出算式)。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题。

(1)c、d、e、f四种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)，1和n的离子半径较大的是_______(填离子符号)。
(2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，从原子结构角度解释是涉及电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量，以下现象与该原理一样的是_______(填字母)。
A．燃放焰火　　　　B．棱镜分出的光　　　　　C．霓虹灯射出五颜六色的光
(3)o、p两元素的部分电离能数据如下表所示。

电离能/
o	717	1509	3248
p	759	1561	2957

比较两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难。对此，你认为原因可能是_______。
(4)第三周期8种元素其中电负性最大的是_______(填图中的序号)。
(5)表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，写出该元素的最高价氧化物对应的水化物与g的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_______。

【推荐3】黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药成分是硝酸钾、硫磺、木炭，反应原理为
(1)氮原子的价层电子排布图为 ___________ ，K、S、N、O四种元素第一电离能由大到小的顺序为 ___________ 。上述反应涉及的五种元素中电负性最大的是 ___________(填元素符号)中键与键个数比为 ___________ 。
(2)与相对分子质量值相差2，但二者熔沸点相差很大，原因是 ___________ 。
(3)晶体中，中中心原子杂化轨道类型是 ___________ ，离子的立体构型是 ___________ 。
(4)硫化钾的晶胞结构图如图。硫离子的配位数为 ___________ ，若晶胞中A点坐标为0，，B点坐标是，C点坐标是，则D点坐标为 ___________ ，若晶胞参数为dpm，则该晶体的密度为 ___________ 。(用含d、的代数式表示，设表示阿伏加德罗常数的值)

【推荐2】自然界中存在大量的元素，如钠、镁、铝、铁、铜、砷、锌、镍等在生活中有着广泛的应用。
(1)请写出Fe的基态原子核外电子排布式________，砷属于________区元素。
(2)金属A的原子只有3个电子层，其第一至第四电离能如下：

电离能
A	932	1821	15390	21771

则A原子的价电子排布式为___________________________。
(3)锌化铜是一种金属互化物，其化学式有多种形式，如，，等。其中所含元素铜的第二电离能________(填“大于”“小于”或“等于”)锌的第二电离能。
(4)用锌还原的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的晶体。该晶体所含元素中，电负性最大的元素是________，与Ti形成配位键的配体是________，该配合物中含有键的数目为________。
(5)能形成多种配离子，如，等。的空间构型为：________；与互为等电子体的分子有：___________________(填分子式)。
(6)铜的化合物种类很多，如图是氯化亚铜的晶胞结构(黑色球表示，白色球表示)，已知晶胞的棱长为acm，则氯化亚铜密度的计算式为ρ=________(用表示阿伏加 德罗常数)

【推荐3】Ti及其化合物在航天工业上有重要的应用，回答下列问题：
（1）基态Ti原子的价电子排布式为_______，基态Ti原子核外存在_______对自旋相反的电子。
（2）TiCl₄熔点为−23℃，沸点为136℃，TiCl₄晶体属于_______晶体。TiCl₄可由TiO₂与COCl₂在一定条件下反应得到，反应的化学方程式为_______，COCl₂中共价键类型为_______，C原子的杂化轨道类型是_______，与COCl₂互为等电子体的分子为_______。C、O、Cl的电负性由小到大的顺序为_______。
（3）金红石型TiO₂晶胞如图，如果晶胞的边长为apm，则它的密度为_______g/cm³（列出计算式即可）。

【推荐1】锌及锌的化合物应用广泛。例如，测定铜合金中的铅、锌时要利用锌配离子的下列反应：[Zn(CN)₄]^2-+4HCHO+4H₂O=Zn²⁺+4HOCH₂CN+4OH^-
回答下列问题：
(1)基态Zn²⁺ 的电子排布式为_____________，基态 C原子核外电子占据_____个不同原子轨道。
(2)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________，HOCH₂CN分子中含有的σ键与π键数目之比为_________。
(3)HCHO分子中碳原子轨道的杂化类型是________，福尔马林是HCHO的水溶液，HCHO极易与水互溶的主要原因是_________________________。
(4)[Zn(CN)₄]^2-中Zn²⁺与CN^－之间的化学键称为_________，提供孤电子对的成键原子是________。

(5)ZnO的一种最稳定的晶体结构如图所示，晶胞中Zn²⁺的配位数为______。六棱柱底边长为acm，高为bcm，设阿伏加 德罗常数的值为N_A，则ZnO的密度为_______g/cm³(列出计算表达式)。

【推荐2】硫酸四氨合铜晶体{[Cu(NH₃)₄]SO₄∙H₂O，相对分子质量为246}是深蓝色晶体，易溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂。常用作杀虫剂、媒染剂，也是高效、安全的光谱杀菌剂、植物生长激素。某兴趣小组利用系列装置制备硫酸四氨合铜晶体，并测定制备晶体的纯度。回答下列问题：

Ⅰ．利用图一装置制备硫酸四氨合铜晶体。
(1)仪器甲、乙的名称依次为__________、__________，仪器甲中得到深蓝色溶液的总反应的离子方程式为________________________________________。
(2)反应后取下仪器甲，向其中缓缓加入__________，过滤，洗涤，得到[Cu(NH₃)₄]SO₄∙H₂O晶体。
Ⅱ．利用图二装置测定晶体纯度。
精确称取制备的晶体ag，加适量水溶解，注入250mL锥形瓶中，逐次由长颈漏斗加入10%NaOH溶液至足量，加热直至将样品液中的氨全部蒸出，用V₁mL0.1mol∙L^-1的盐酸完全吸收。取下接收瓶，再用0.1mol∙L^-1NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液V₂mL。
(3)①在吸收氨的装置中，小试管的作用是_______________；若烧杯中没有使用冰水浴冷却会使氨含量测定结果__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②晶体的纯度为______________________________(写出计算式，不必化简)。
(4)PtCl₂(NH₃)₂与四氨合铜离子结构相似，已知PtCl₂(NH₃)₂可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中溶解度较大。则：
①PtCl₂(NH₃)₂的结构是_______________(填“平面正方形”或“四面体形”)。
②请画出淡黄色固体分子的结构简式______________________________。

【推荐3】信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。
信息二：氯化铬酰(CrO₂Cl₂)是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为-96.5℃，沸点为117℃，能和丙酮(CH₃COCH₃)、四氯化碳、CS₂等有机溶剂互溶。
（1）铬(24号元素) 基态原子的电子排布式为___________。
（2）CH₃COCH₃分子中含有________个π键，含有____________个σ键。
（3）固态氯化铬酰属于______________晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为______________，二硫化碳属于______________(填“极性”或“非极性”)分子，分子中含有____________(填“极性”或“非极性”)键。
（4）K[Cr(C₂O₄)₂(H₂O)₂]也是铬的一种化合物，该化合物属于离子化合物，其中除含离子键、共价键外，还含有____________键。
（5）金属铬的晶胞如图所示，一个晶胞中含有_______个铬原子。