硫酸四氨合铜晶体{[Cu(NH3)4]SO4∙H2O，相对分子质量为246}是深蓝色晶体，易溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂。常用作杀虫剂、媒染剂，也是高效、安全的光谱杀菌剂、植物生长激素。某兴趣小组利用系列装置制备硫酸四氨合铜晶体，并测定制备晶体的纯度。回答下列问题：
Ⅰ．利用图一装置制备硫酸四氨合铜晶体。
(1)仪器甲、乙的名称依次为__________ 、__________ ，仪器甲中得到深蓝色溶液的总反应的离子方程式为________________________________________ 。
(2)反应后取下仪器甲，向其中缓缓加入__________ ，过滤，洗涤，得到[Cu(NH3)4]SO4∙H2O晶体。
Ⅱ．利用图二装置测定晶体纯度。
精确称取制备的晶体ag，加适量水溶解，注入250mL锥形瓶中，逐次由长颈漏斗加入10%NaOH溶液至足量，加热直至将样品液中的氨全部蒸出，用V1mL0.1mol∙L-1的盐酸完全吸收。取下接收瓶，再用0.1mol∙L-1NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液V2mL。
(3)①在吸收氨的装置中，小试管的作用是_______________ ；若烧杯中没有使用冰水浴冷却会使氨含量测定结果__________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②晶体的纯度为______________________________ (写出计算式，不必化简)。
(4)PtCl2(NH3)2与四氨合铜离子结构相似，已知PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中溶解度较大。则：
①PtCl2(NH3)2的结构是_______________ (填“平面正方形”或“四面体形”)。
②请画出淡黄色固体分子的结构简式______________________________ 。
Ⅰ．利用图一装置制备硫酸四氨合铜晶体。
(1)仪器甲、乙的名称依次为
(2)反应后取下仪器甲，向其中缓缓加入
Ⅱ．利用图二装置测定晶体纯度。
精确称取制备的晶体ag，加适量水溶解，注入250mL锥形瓶中，逐次由长颈漏斗加入10%NaOH溶液至足量，加热直至将样品液中的氨全部蒸出，用V1mL0.1mol∙L-1的盐酸完全吸收。取下接收瓶，再用0.1mol∙L-1NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液V2mL。
(3)①在吸收氨的装置中，小试管的作用是
②晶体的纯度为
(4)PtCl2(NH3)2与四氨合铜离子结构相似，已知PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中溶解度较大。则：
①PtCl2(NH3)2的结构是
②请画出淡黄色固体分子的结构简式
更新时间：2022/11/22 20:55:25
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【推荐1】铜是人类最早发现的金属之一，铜及其化合物在生活和生产中有着广泛的应用。根据信息回答下列问题：
(1)基态铜原子价层电子的轨道表达式为___ ，单质铜是由__ 键形成的晶体。
(2)与铜同周期，N能层电子数与铜相同，熔点最低的金属是___ 。
(3)农药波尔多液的有效杀菌成分是Cu2(OH)2SO4(碱式硫酸铜)，Cu2(OH)2SO4中非金属元素电负性由小到大的顺序是___ ，写出与
互为等电子体的一种分子的化学式___ 。
(4)氨缩脲(
)分子中氮原子的杂化类型为__ ，σ键与π键的数目之比为___ 。氨缩脲与胆矾溶液反应得到如图所示的离子，1mol该离子中含配位键的数目为__ 。
(5)白铜(铜镍合金)的立方晶胞结构如图所示，其中原子A的坐标参数为(0，1，0)。原子B的坐标参数为___ ，若该晶体密度为dg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA。则铜镍原子间最短距离为__ pm。
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互为等电子体的一种分子的化学式(4)氨缩脲(
)分子中氮原子的杂化类型为(5)白铜(铜镍合金)的立方晶胞结构如图所示，其中原子A的坐标参数为(0，1，0)。原子B的坐标参数为
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【推荐2】铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中，CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。
⑴超细铜粉的某制备方法如下：
①[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有__________________ ，
N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为：__________________ 。（填元素符号）
②NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为：________________________ 。
③ NH3分子中N原子的杂化方式为：_____________ 。
④与SO2互为等电子体的分子有________________ （写一种）。
⑵氯化亚铜（CuCl）的某制备过程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀。
①CuCl的晶胞结构如下图所示，其中Cl原子的配位数为_________ 。
②CuCl的熔点比CuO的熔点___________ 。（填“高”或“低”）
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【推荐3】以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵（(NH4)3Fe(C6H5O7)2）。
(1)Fe 基态原子核外电子排布式为_____________ ；[ Fe(H2O)6]2+中与Fe2+配位的原子是_____ 。
(2)NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是_______ ；与 NH
互为等电子体的一种分子为_____ （填化学式）。
(3)柠檬酸的结构简式见图。1 mol 柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为_______ mol。
(4)CaCN2是离子化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构，CaCN2的电子式是_____ 。
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【推荐1】草酸钴是一种重要的化工材料。现以某工业废渣[主要成分是
，还含少量
、
等杂质]为原料生产草酸钴(
)的工艺流程如下：
已知：氧化性：
回答下列问题：
(1)加快“酸浸”速率的措施有：___________ (任写两种)，“酸浸”时稀硫酸可用浓盐酸代替，但缺点是会产生污染性气体，该反应的化学方程式为___________ ，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。
(2)已知酸浸液中铝元素主要以
形式存在，“除铝”时加入
产生沉淀的离子方程式为___________ 。
(3)“萃取”过程可简单表示为
，萃取需要用到的玻璃仪器有：___________ ，实际生产过程中需要进行多次萃取，其目的是___________ 。操作
为反萃取，其与萃取过程相反，反萃取使被萃取物从萃取剂中返回水溶液中，反萃取中试剂
最好选用___________ (填化学式)。
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回答下列问题：
(1)加快“酸浸”速率的措施有：
(2)已知酸浸液中铝元素主要以
形式存在，“除铝”时加入产生沉淀的离子方程式为(3)“萃取”过程可简单表示为
，萃取需要用到的玻璃仪器有：为反萃取，其与萃取过程相反，反萃取使被萃取物从萃取剂中返回水溶液中，反萃取中试剂最好选用
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【推荐2】锡及其化合物在生产，生活中有着重要的用途。工业上
是一种重要的可溶性硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：
已知：①酸性条件下，锡在水溶液中有
、
两种主要存在形式，易被氧化，
易水解生成碱式氯化亚锡
。
是极易水解的共价化合物，熔点为
，沸点为
。
②
请按要求回答下列相关问题：
(1)写出的电子式_______ 。
(2)加入
粉的作用有两个：
a调节溶液
。
b._______ ；
(3)反应Ⅰ生成的沉淀为
，写出该反应的化学方程式_______ ；
(4)反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的，若溶液中
，则应控制溶液_______ ；
(5)酸性条件下，还可以用作双氧水去除剂，请写出发生反应的离子方程式_______ 。
是一种重要的可溶性硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：已知：①酸性条件下，锡在水溶液中有
、两种主要存在形式，易被氧化，易水解生成碱式氯化亚锡。是极易水解的共价化合物，熔点为，沸点为。②
请按要求回答下列相关问题：
(1)写出
的电子式(2)加入
粉的作用有两个：a调节溶液
。b.
(3)反应Ⅰ生成的沉淀为
，写出该反应的化学方程式(4)反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的
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还可以用作双氧水去除剂，请写出发生反应的离子方程式
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【推荐3】二氧化锗(GeO2)可用于光谱分析和制备催化剂、半导体材料。对ISP炼锌过程所得锗渣(主要成分GeO、GeO2、ZnO·Fe2O3，含有SiO2、难溶物杂质)进行处理的流程如下：
已知：Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17, Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38；溶液中离子浓度≤10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
(1)二氧化锗(GeO2)中锗元素的化合价______________ 。
(2)“调pH”时，首先生成沉淀的离子为____ (填离子符号)，该离子恰好沉淀完全的pH为____________ 。
(3)“还原焙烧”过程中，主要反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。
(4)“氧化吸收”过程中，主要反应的离子方程式为_______________ ；在一定时间内GeO的氧化吸收率与温度的关系如图所示。T0℃时吸收率最高的原因为_____________________________ 。
(5)实验室进行“氯化蒸馏”时，蒸馏所用的主要玻璃仪器有酒精灯、锥形瓶、直形冷凝管、牛角管和____________ 。
(6)“水解”时，需控制温度为95℃的目的为______________ 。
已知：Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17, Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38；溶液中离子浓度≤10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。
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(2)“调pH”时，首先生成沉淀的离子为
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(6)“水解”时，需控制温度为95℃的目的为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐1】碘量法测定废水中硫化物的实验装置如图所示。
Ⅰ取样、吹气、固硫
按图连接好装置，检查气密性。取足量的醋酸锌溶液于两支吸收管中，取100mL水样于反应器中，通入氮气一段时间后，向反应器中加入10mL盐酸(足量)，80℃加热，反应后继续通入氮气。
已知：废水中的硫化物在酸性条件下易转化为剧毒的硫化氢，醋酸锌可用于完全吸收硫化氢生成硫化锌沉淀。回答下列问题：
(1)图中反应器的名称是___________ ，反应后继续通入氮气的目的是___________ 。
Ⅱ滴定、分析
关闭氮气后，往两支吸收管中各加入0.010mol•L﹣1的碘标准溶液50mL(过量)，静置。加入淀粉指示液，用0.010mol•L﹣1的硫代硫酸钠标准溶液对两支吸收管中的液体进行滴定，共消耗80mLNa2S2O3溶液(
)。
(2)加入碘标准溶液时吸收管中发生反应的化学方程式为___________ 。
(3)滴定终点的现象为___________ 。
(4)废水中硫的含量为___________ mg•L﹣1.若只使用一支吸收管，可能导致测定结果偏___________ (填“高”或“低”)。
Ⅰ取样、吹气、固硫
按图连接好装置，检查气密性。取足量的醋酸锌溶液于两支吸收管中，取100mL水样于反应器中，通入氮气一段时间后，向反应器中加入10mL盐酸(足量)，80℃加热，反应后继续通入氮气。
已知：废水中的硫化物在酸性条件下易转化为剧毒的硫化氢，醋酸锌可用于完全吸收硫化氢生成硫化锌沉淀。回答下列问题：
(1)图中反应器的名称是
Ⅱ滴定、分析
关闭氮气后，往两支吸收管中各加入0.010mol•L﹣1的碘标准溶液50mL(过量)，静置。加入淀粉指示液，用0.010mol•L﹣1的硫代硫酸钠标准溶液对两支吸收管中的液体进行滴定，共消耗80mLNa2S2O3溶液(
)。(2)加入碘标准溶液时吸收管中发生反应的化学方程式为
(3)滴定终点的现象为
(4)废水中硫的含量为
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用如图所示实验装置可测定氨分子的组成(图中夹持、固定装置均略去)。回答下列问题。
(1)盛放浓氨水的仪器名称为_______ 。
(2)若撤去装置B会产生的安全隐患是_______ 。
(3)写出氨气与氧化铜反应的化学方程式_______ 。
(4)待实验完毕后，若实验测得
的体积(折算成标准状况)为
，则被还原的氧化铜的物质的量为_______ 
，若测得干燥管D增重bg，则氨分子中氮、氢的原子个数比为_______ (用含a、b字母的代数式表示)
(5)量气管G读数时除了视线与凹液面最低点保持水平外，还需要注意_______ 。调节G过程中，G中的液面_______ (填“上升”“不变”“下降”)。
(1)盛放浓氨水的仪器名称为
(2)若撤去装置B会产生的安全隐患是
(3)写出氨气与氧化铜反应的化学方程式
(4)待实验完毕后，若实验测得
的体积(折算成标准状况)为，则被还原的氧化铜的物质的量为，若测得干燥管D增重bg，则氨分子中氮、氢的原子个数比为(5)量气管G读数时除了视线与凹液面最低点保持水平外，还需要注意
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】水合肼(N2H4·H2O)及其衍生物在许多工业中被广泛的使用，沸点118°C，有强还原性，在空气中可吸收二氧化碳而产生烟雾。实验室利用NaClO氧化尿素制备水合肼分为以下两步：
I、制备次氯酸钠
II、与尿素[CO(NH2)2]在碱性条件下反应制备水合肼，实验装置如图所示(部分装置省略)：
(1)装置B的作用是储存多余的Cl2，可用的试剂是_______ 。
(2)装置C中制备NaClO的反应过程中温度升高易产生副产物NaClO3，实验中可采取的措施是_______ (写一条即可)。
(3)将装置C中制备的溶液转移到装置D的_______ (填仪器名称)中，并缓缓滴入，原因是_______ ，装置D中生成水合肼的化学方程式为_______ .(在此反应中有苏打生成)。
(4)有同学认为该实验收集装置有缺陷，请你写出改进措施_______ 。
(5)常温时，水合肼在碱性条件下可以还原银氨溶液来回收金属银，并产生无污染气体N2，写出该反应的离子方程式：_______ 。
(6)称取3.0g水合肼样品，加水配制成250mL溶液，从中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用0.300mol/L的I2溶液进行滴定，滴定终点的现象_______ ，测得消耗I2溶液的体积为27.50mL，则样品中水合肼(N2H4·H2O)的质量百分数为_______ (保留3位有效数字)。(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)
(7)滴定时，下列能导致水合肼的含量测定结果偏低的是_______ (填字母)
a.实验过程中，部分HI被空气氧化
b.滴定前，盛标准液的滴定管内无气泡，滴定后有气泡
c.读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液
I、制备次氯酸钠
II、与尿素[CO(NH2)2]在碱性条件下反应制备水合肼，实验装置如图所示(部分装置省略)：
(1)装置B的作用是储存多余的Cl2，可用的试剂是
(2)装置C中制备NaClO的反应过程中温度升高易产生副产物NaClO3，实验中可采取的措施是
(3)将装置C中制备的溶液转移到装置D的
(4)有同学认为该实验收集装置有缺陷，请你写出改进措施
(5)常温时，水合肼在碱性条件下可以还原银氨溶液来回收金属银，并产生无污染气体N2，写出该反应的离子方程式：
(6)称取3.0g水合肼样品，加水配制成250mL溶液，从中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用0.300mol/L的I2溶液进行滴定，滴定终点的现象
(7)滴定时，下列能导致水合肼的含量测定结果偏低的是
a.实验过程中，部分HI被空气氧化
b.滴定前，盛标准液的滴定管内无气泡，滴定后有气泡
c.读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液
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解答题-实验探究题
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【推荐1】某小组通过实验研究
与水的反应.
(1)与水反应的化学方程式是_________________________ .
(2)ii中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的
，与酚酞发生了反应.
Ⅰ.甲同学通过实验证实了的存在：取少量溶液a，加入试剂_________ （填化学式），有气体产生.
Ⅱ.乙同学查阅资料获悉：用稀
酸化的
可以测定的含量.反应过程中会产生气体，则与反应的离子方程式是___________________________________________________ .
(3)为探究现象ii产生的原因，同学们继续进行了如下实验：
Ⅰ.向溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5滴
溶液，溶液变红且产生气体，10分钟后溶液变无色，该过程无明显热效应.
Ⅱ.向溶液中滴入两滴酚酞，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入氧气，溶液颜色无明显变化.
① 从实验Ⅰ和Ⅱ中，可得出的结论是______________________________
② 同学们进一步通过实验证实了溶液a中滴入酚酞后，与酚酞发生了化学反应.实验方案是：取少量溶液a于试管中，____________________________
与水的反应.| 操作 | 现象 |
向盛有 的烧杯中加入50mL蒸馏水 | 剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的溶液a能产生丁达尔效应 |
| 向溶液a中滴入两滴酚酞 | i.溶液变红 ii.10分钟后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色 |
(1)
与水反应的化学方程式是(2)ii中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的
，与酚酞发生了反应.Ⅰ.甲同学通过实验证实了
的存在：取少量溶液a，加入试剂Ⅱ.乙同学查阅资料获悉：用稀
酸化的可以测定的含量.反应过程中会产生气体，则与反应的离子方程式是(3)为探究现象ii产生的原因，同学们继续进行了如下实验：
Ⅰ.向
溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5滴溶液，溶液变红且产生气体，10分钟后溶液变无色，该过程无明显热效应.Ⅱ.向
溶液中滴入两滴酚酞，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入氧气，溶液颜色无明显变化.① 从实验Ⅰ和Ⅱ中，可得出的结论是
② 同学们进一步通过实验证实了溶液a中滴入酚酞后，
与酚酞发生了化学反应.实验方案是：取少量溶液a于试管中，
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【推荐2】科学合理地从污泥中提取铜、镍等有价金属，无论从经济利益还是环保利益上都有深远的意义。氨浸-沉淀法金属回收率高，但是氨易挥发，相关技术目前还有待提升。常见的氨浸-沉淀法回收电镀污泥(主要金属元素及含量Ni：0.81%，Cu：0.94%，Fe：0.39%，Cr：1.14%，Ca：1.49%，Mg：2.02%)中的铜，大致流程如下：
已知：①氨浸液采用
缓冲体系；
②滤渣溶于稀硫酸后，金属元素存在形式：Fe2+、Fe3+、Cr3+、Ca2+、Mg2+；
③标准摩尔生成Gibbs自由能
可以用来估算一个反应自发的趋势，如
，
(1)沉淀1的主要成分是_______ (填化学式)，操作2的名称为_______ 。
(2)标准状况下，氨浸过程中镍元素发生的主要反应为
，相关物质的标准摩尔生成焓如下表。
①试分析该反应在_______ (填“高温”或“低温”)时有利于镍元素的浸取。
②氨浸液在总氨量一定前提下，相同条件下氨铵比对铜、镍浸出率影响情况如图所示，试从化学角度分析，当氨铵比从
变化至
时，镍的浸出率降低的可能原因是_______ 。
(3)实验证明溶解滤渣用的稀硫酸溶液，浓度以2mol/L最合适，结合流程信息分析，硫酸浓度不易过高或者过低的原因：_______ 。
(4)通常采用H2O2进行氧化过程，试写出铬元素在此过程中发生反应的离子方程式：_______ 。
(5)系列操作中，通常采用先水洗，再酸洗，然后反萃取得到含铜的溶液，而不采用先酸洗，再水洗的方式，试分析原因：_______ 。
(6)①电镀污泥在氨浸以后，如果能提前进行化学除杂，将对后续分离铜、镍有很大的帮助，通常我们用(NH4)3PO4溶液处理金属浸出液，查数据可知，此时
与(NH4)3PO4溶液反应的离子方程式为
；
，
，试回答可以用磷酸铵预处理浸出液的原因：_______ 。
②常温下，关于0.05mol/L (NH4)3PO4溶液，下列说法正确的是_______ (填字母序号)。
A．可以用0.1mol/L的H3PO4溶液与0.1mol/L的NH3∙H2O溶液等体积混合制得(忽略混合时微小的体积变化)
B．由水电离的c(H+)=10-7mol∙L-1
C．溶液中粒子数目最多的是
D．
已知：①氨浸液采用
缓冲体系；②滤渣溶于稀硫酸后，金属元素存在形式：Fe2+、Fe3+、Cr3+、Ca2+、Mg2+；
③标准摩尔生成Gibbs自由能
可以用来估算一个反应自发的趋势，如，(1)沉淀1的主要成分是
(2)标准状况下，氨浸过程中镍元素发生的主要反应为
，相关物质的标准摩尔生成焓如下表。标准摩尔生成焓 | ||||
 |  | | |  |
| -447.3 | -26.57 | -79.37 | -255.7 | -237.14 |
②氨浸液在总氨量一定前提下，相同条件下氨铵比对铜、镍浸出率影响情况如图所示，试从化学角度分析，当氨铵比从
变化至时，镍的浸出率降低的可能原因是(3)实验证明溶解滤渣用的稀硫酸溶液，浓度以2mol/L最合适，结合流程信息分析，硫酸浓度不易过高或者过低的原因：
(4)通常采用H2O2进行氧化过程，试写出铬元素在此过程中发生反应的离子方程式：
(5)系列操作中，通常采用先水洗，再酸洗，然后反萃取得到含铜的溶液，而不采用先酸洗，再水洗的方式，试分析原因：
(6)①电镀污泥在氨浸以后，如果能提前进行化学除杂，将对后续分离铜、镍有很大的帮助，通常我们用(NH4)3PO4溶液处理金属浸出液，查数据可知，此时
与(NH4)3PO4溶液反应的离子方程式为；，，试回答可以用磷酸铵预处理浸出液的原因：②常温下，关于0.05mol/L (NH4)3PO4溶液，下列说法正确的是
A．可以用0.1mol/L的H3PO4溶液与0.1mol/L的NH3∙H2O溶液等体积混合制得(忽略混合时微小的体积变化)
B．由水电离的c(H+)=10-7mol∙L-1
C．溶液中粒子数目最多的是
D．
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解题方法
【推荐3】用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)写出 Na2O2跟水反应的化学反应方程式，并用双线桥标出电子转移情况_______ 。此反应中_______ 是氧化剂(写化学式)。_______ 是还原剂(写化学式)。
(2)由上述实验现象所得到的过氧化钠跟水反应的结论是：
①有氧气生成；
②反应过程中_______ 。
(3)某研究性学习小组拟用如图所示装置(气密性良好)进行实验，以证明上述实验结论。验证第①条结论的实验操作及现象是：向试管中滴入水，_______ 。
(4)向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，向试管中滴入酚酞试液并振荡，现象为_______ 。(Na2O2可作漂白剂)
(1)写出 Na2O2跟水反应的化学反应方程式，并用双线桥标出电子转移情况
(2)由上述实验现象所得到的过氧化钠跟水反应的结论是：
①有氧气生成；
②反应过程中
(3)某研究性学习小组拟用如图所示装置(气密性良好)进行实验，以证明上述实验结论。验证第①条结论的实验操作及现象是：向试管中滴入水，
(4)向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，向试管中滴入酚酞试液并振荡，现象为
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