【推荐1】A、X、Y、Z、Q、R、T分别代表原子序数依次增大的短周期元素。元素A是原子半径最小的元素；X、Y、Z同周期且相邻，都是蛋白质的组成元素；X、R同族，Q与T原子的最外层电子数之和是R原子最外层电子数的2倍，T单质为淡黄色固体。U是d区元素，U²⁺的核外最高能级有2对成对电子。请回答下列问题：
(1)Y元素在周期表中的位置____________，位于周期表_____区；Q原子的核外电子排布式为________。
(2)X、Y、Z元素的第一电离能由大到小的顺序是________________。
(3)TZ₃分子为________分子（填“极性”或“非极性”），YZ₂^-离子的VSEPR模型名称是________。
(4)Z和T的简单气态氢化物稳定性好的是_______（填化学式），原因是________________________________________________________________。
(5)A、X、Z、可形成分子式为A₂XZ的有机物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是________；1mol该分子中含有π键的数目是________。
(6)通常情况下，U²⁺的溶液很稳定，它与YH₃形成的配位数为6的配离子却不稳定，在空气中易被氧化为配位数不变的+3价配离子．该反应的离子方程式是________________________________________________________________________。

【推荐2】根据信息回答问题：
(1)实验测得在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出352.75kJ的热量，试写出燃烧热的热化学方程式：_________________________________________。
(2)已知反应：．有关键能数据如下：，，，根据键能数据计算___________。
(3)已知：；
；
；
根据盖斯定律，计算时由和生成反应的反应热为：____________。
(4)已知：A，B，C，D四种短周期元素的原子半径依次减小，D能分别与A，B，C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。C原子的最外层电子排布为。E的原子序数为29．回答下列问题：
①A，B，C的第一电离能由小到大的顺序为____________________(用元素符号表示)。
②C元素原子核外有_______个原子轨道。
③E元素在周期表中属于_______区元素。写出的电子排布式_______________________。

【推荐1】铬、铁、钴、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。请回答：
（1）基态铬原子的价电子排布图为___________ 。
（2）CrO₂Cl₂和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₂+3CCl₄＝2KCl +2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑。
①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是__________（用元素符号表示）。
②常温时CrO₂Cl₂是一种易溶于CCl₄的液体，则固态CrO₂Cl₂属于__________晶体。
③配合物CrCl₃·6H₂O中心离子Cr³⁺的配位数为6，向含0.1molCrCl₃·6H₂O 的溶液中滴加2mol·L^-1 AgNO₃溶液，反应完全后共消耗AgNO₃溶液50mL，则配离子的化学式为___________。
（3）Co³⁺与NO₂^―形成的配合物与K⁺生成黄色沉淀检验溶液中的K⁺。配体NO₂^―的立体构型为__________，某常见气体化合物为NO₂^―的等电子体，该化合物的分子式为__________。
（4）氯和钾与+2价的铜可生成一种催化乙炔聚合反应的化合物，其阴离子为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为________ 杂化，这种化合物的化学式为_________
   
（5）铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式：_____。若两个最近的Fe原子间的距离为a cm，则该晶体的密度是_____g/cm³(设阿伏加 德罗常数的值为N_A)。
   

【推荐2】海军成立68周年时，我国第一艘国产航母成功下水。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。

(1)镍铬钢就是抗腐蚀性能强的新型材料。
①基态Ni原子的电子排布式为________________，铬元素在周期表中____区。
②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)₄，1 mol Ni(CO)₄中含有________ mol σ键。
③NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数 A 为(0,0,0)，B为(1,1,0)，则C离子坐标参数为____。
(2)海洋底部有储量丰富的可燃冰，一定条件下，CH₄、CO₂都能与H₂O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH₄与H₂O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。

参数 分子	分子直径/nm	分子与H2O的结合能 E/kJ·mol－1
CH4	0.436	16.40
CO2	0.512	29.91

①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是_____________________。
②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO₂置换CH₄的设想。已知如图中笼状结构的空腔直径为0.586 nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是___________________________________。

(3)①CH₄和CO₂所含的三种元素电负性从小到大的顺序为_______________
②碳的另一种同素异形体——石墨，其晶体结构如图所示，则石墨晶胞含碳原子个数为____个．已知石墨的密度为ρ g·cm^—3，C—C键长为r cm，阿伏加 德罗常数的值为N_A，计算石墨晶体的层间距为__________cm。

【推荐3】不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，该数值称为电负性。若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：

元素符号	Li	Be	B	C	O	F
x值	0.98	1.57	2.04	2.25	3.44	3.98
元素符号	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

(1)推测在同周期的元素中x值与原子半径的关系是________________。短周期元素x值的变化特点，体现了元素性质的________变化规律。
(2)通过分析x值的变化规律，确定Mg、N的x值范围：________＜x(Mg)＜______，______＜x(N)＜________。
(3)在P—N键中，共用电子对偏向________原子。
(4)根据Be和Al在元素周期表中的位置及其电负性的大小，二者符合对角线规则。试写出Be(OH)₂分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式_________、___________。
(5)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值即Δx＞1.7时，一般为离子键；Δx＜1.7时，一般为共价键。试推断：AlBr₃中化学键类型是________。请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：________________