过氧乙酸又名过醋酸(C2H4O3),是重要化工原料。也是一种绿色生态杀菌剂,其制法为CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O。
(1)某同学写出了碳原子的4种不同状态的电子排布图____ 。
A. B.
C. D.
其中能量最低的是____ (填标号),电子由状态C到状态B所得到的光谱为____ 光谱(填“原子发射”或“原子吸收”)。
(2)过氧乙酸分子中C原子的杂化方式有____ 。
(3)乙酸比乙醇易电离出H+的原因____ 。
(4)乙酸和硝酸分子中所包含元素电负性由大到小的顺序是____ (用元素符号表示)。
(5)造纸中,用NaBH4与纸浆中的过氧乙酸以及过渡金属离子反应以提高漂白效率。硼氢化钠、硼氢化铝被认为是有机化学上的“万能还原剂”。
①两种硼氢化物的熔点如表所示:
解释表中两种物质熔点差异的原因____ 。
②硼氢化钠晶胞结构如图所示,该晶体中Na+的配位数为____ 。已知:硼氢化钠晶体的密度为ρg·cm-3,NA代表阿伏加德罗常数的值,则a=___ nm(用含ρ、NA的最简式子表示)
(1)某同学写出了碳原子的4种不同状态的电子排布图
A. B.
C. D.
其中能量最低的是
(2)过氧乙酸分子中C原子的杂化方式有
(3)乙酸比乙醇易电离出H+的原因
(4)乙酸和硝酸分子中所包含元素电负性由大到小的顺序是
(5)造纸中,用NaBH4与纸浆中的过氧乙酸以及过渡金属离子反应以提高漂白效率。硼氢化钠、硼氢化铝被认为是有机化学上的“万能还原剂”。
①两种硼氢化物的熔点如表所示:
硼氢化物 | NaBH4 | Al(BH4)3 |
熔点/℃ | 400 | -64.5 |
②硼氢化钠晶胞结构如图所示,该晶体中Na+的配位数为
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天津市第四十五中学2023-2024学年高三12月月考化学试题宁夏六盘山高级中学2023-2024学年高三一模考试化学试题(已下线)2022年海南省高考真题变式题15-19广西河池高级中学2022届高三下学期4月考试理科综合化学试题
更新时间:2022-06-29 21:25:55
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐1】现有五种元素其中A、B、C、D为短周期主族元素,E为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题。
(1)C元素基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有_______ 个方向,原子轨道首呈_______ 形。
(2)某同学画出D基态原子的核外电子排布图为,该同学所画的电子排布图违背了_______ 。
(3)B、C、D三种元素第一电离能从大到小的顺序是_______ ,以上五种元素中电负性最强的是_______ 。(用元素符号表示)
(4)元素A与B组成的化合物BA3中中心原子的杂化方式是_______ ,其分子的空间构型是_______ 。
(5)E元素可形成两种常见的离子E2+与E3+,其中化学性质较稳定的是_______ (填离子符号),其原因是_______ 。
(6)化合物甲由A、B、C、D和E五种元素组成其摩尔质量为392g·mol-1,1mol甲中含有6 mol结晶水。对化合物甲进行如下实验:
a.取甲的水溶液少许,加入过量的浓NaOH溶液,加热,产生白色絮状沉淀和无色有刺激性气味的气体;白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色。
b.另取甲的水溶液少许,加入过量BaCl2溶液,产生白色沉淀;再加盐酸,白色沉淀不溶解。
①甲的化学式为_______ 。
②写出实验a中白色絮状沉淀变成红褐色的化学方程式:_______ 。
元素 | 结构信息 |
A | 原子是元素周期表中半径最小的原子 |
B | 该元素原子外国电子排布式为 |
C | 原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数,且与B同周期 |
C | 与C同主族 |
E | 在周期表的第八列 |
(2)某同学画出D基态原子的核外电子排布图为,该同学所画的电子排布图违背了
(3)B、C、D三种元素第一电离能从大到小的顺序是
(4)元素A与B组成的化合物BA3中中心原子的杂化方式是
(5)E元素可形成两种常见的离子E2+与E3+,其中化学性质较稳定的是
(6)化合物甲由A、B、C、D和E五种元素组成其摩尔质量为392g·mol-1,1mol甲中含有6 mol结晶水。对化合物甲进行如下实验:
a.取甲的水溶液少许,加入过量的浓NaOH溶液,加热,产生白色絮状沉淀和无色有刺激性气味的气体;白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色。
b.另取甲的水溶液少许,加入过量BaCl2溶液,产生白色沉淀;再加盐酸,白色沉淀不溶解。
①甲的化学式为
②写出实验a中白色絮状沉淀变成红褐色的化学方程式:
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐2】利用绿矾和硫铁矿可联合制备铁精粉和硫酸。
(1)的结构示意图如图所示。___________ 。
②中O原子和中S原子均为杂化。分子中的键角___________ (填“大于”、“等于”或“小于”)离子中键角,其原因是___________ 。
③属于配位化合物。由结构示意图可知,中的配位数为___________ 。
(2)晶体的晶胞形状为立方体,边长为,结构如图所示。___________ 。
②晶体中位于形成的___________ (填“正四面体”或“正八面体”)空隙中。
③的摩尔质量为,阿伏加德罗常数的值为。该晶体的密度为___________ 。(列出算式即可,无需化简。)
(1)的结构示意图如图所示。
①基态O原子的价电子中,两种自旋状态的电子数之比为
②中O原子和中S原子均为杂化。分子中的键角
③属于配位化合物。由结构示意图可知,中的配位数为
(2)晶体的晶胞形状为立方体,边长为,结构如图所示。
①的电子式为
②晶体中位于形成的
③的摩尔质量为,阿伏加德罗常数的值为。该晶体的密度为
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐3】广泛应用于太阳能电池领域。以和抗坏血酸为原料,可制备。
(1)基态核外电子排布式为_______
(2)已知:遇氨水会形成。中含有_______ 键、配位键有_______ 。
(3)抗坏血酸的分子结构如图1所示,分子中碳原子的轨道杂化类型为、_______ ;1个抗坏血酸分子中采用的氧原子原子数目为_______
抗坏血酸分子含有手性碳原子的数目为_______ 。
(4)一个晶胞(见图2)中,原子的数目为_______ 。
(1)基态核外电子排布式为
(2)已知:遇氨水会形成。中含有
(3)抗坏血酸的分子结构如图1所示,分子中碳原子的轨道杂化类型为、
抗坏血酸分子含有手性碳原子的数目为
(4)一个晶胞(见图2)中,原子的数目为
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解答题-结构与性质
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【推荐1】回答下列问题:
(1)CaTiO3的晶胞如图(a)所示,其组成元素的电负性大小顺序是___________ ;金属离子与氧离子间的作用力为___________ ,Ca2+的配位数是___________ 。
(2)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I﹣和有机碱离子CH3NH,其晶胞如图(b)所示。其中Pb2+与图(a)中___________ 的空间位置相同,有机碱CH3NH中,N原子的杂化轨道类型是___________ ;若晶胞参数为a nm,则晶体密度为___________ g·cm-3(列出计算式)。
(3)用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘,降低了器件效率和使用寿命。我国科学家巧妙地在此材料中引入稀土铕(Eu)盐,提升了太阳能电池的效率和使用寿命,其作用原理如图(c)所示,用离子方程式表示该原理___________ 、___________ 。
(1)CaTiO3的晶胞如图(a)所示,其组成元素的电负性大小顺序是
(2)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I﹣和有机碱离子CH3NH,其晶胞如图(b)所示。其中Pb2+与图(a)中
(3)用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘,降低了器件效率和使用寿命。我国科学家巧妙地在此材料中引入稀土铕(Eu)盐,提升了太阳能电池的效率和使用寿命,其作用原理如图(c)所示,用离子方程式表示该原理
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【推荐2】一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂,结构简式如图:
(1)基态Zn2+的价电子排布式为____ ;一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序是______ 。
(2)甘氨酸H2N-CH2-COOH中N的杂化轨道类型为__________ ;甘氨酸易溶于水,试从结构角度解释__________ 。
(3)一水合甘氨酸锌中Zn2+的配位数为__________ 。
(4)Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示。
①Zn与S形成某种化合物的化学式__________ ;
②已知晶胞的边长为a pm,则晶体密度:__________ g/cm3 (写计算表达式)。
(1)基态Zn2+的价电子排布式为
(2)甘氨酸H2N-CH2-COOH中N的杂化轨道类型为
(3)一水合甘氨酸锌中Zn2+的配位数为
(4)Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示。
①Zn与S形成某种化合物的化学式
②已知晶胞的边长为a pm,则晶体密度:
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解答题-无机推断题
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【推荐3】联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大。a、b、d的价电子层中未成对电子均只有1个,a的基态原子核外有3种不同能量的电子,b、d的单质均能与水剧烈反应,b-和d+核外电子数相差8,c的最外层电子数为其电子层数的2倍,补充维生素D可促进人体对元素e的吸收,f的价电子层中的未成对电子数为4.回答下列问题:
(1)a、b、c的电负性由小到大的顺序为___________ (用元素符号表示)。基态f原子的核外电子排布式为___________ 。
(2)ab3分子中心原子的杂化方式为___________ ,其键角为___________ 。
(3)c的简单氢化物与同族相邻两种元素所形成的简单氢化物沸点由高到低的顺序为___________ (用化学式表示),理由:___________ 。
(4)CO与f形成的f(CO)5常温下是一种浅黄色液体,f(CO)5的空间构型为___________ ,提供孤电子对的原子是___________ (填元素符号),CO分子中σ键与π键数目之比为___________ 。
(1)a、b、c的电负性由小到大的顺序为
(2)ab3分子中心原子的杂化方式为
(3)c的简单氢化物与同族相邻两种元素所形成的简单氢化物沸点由高到低的顺序为
(4)CO与f形成的f(CO)5常温下是一种浅黄色液体,f(CO)5的空间构型为
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐1】铁、钴、镍等金属及其化合物在科学研究和工业生产中应用十分广泛。回答下列问题:
(1)铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最多的是_________ 。
(2)酞菁钴分子的结构简式如图所示,中心离子为钴离子,酞钴分子中与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是_______ (填1、2、3、4),三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为_______ (用相应的元素符号表示);氮原子的杂化轨道类型为________ 。
(3)Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x,晶体属于_______ (填晶体类型),若配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=________ 。
(4)NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm,则熔点NiO______ FeO(填“>”“<”或“=”),原因是_________ 。
(5)NiAs的晶胞结构如图所示:①镍离子的配位数为_________ 。
②若阿伏伽德罗常数的值为NA,晶体密度为pg·cm-3,则该晶胞中最近的Ni2+之间的距离为________ cm。(写出计算表达式)
(1)铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最多的是
(2)酞菁钴分子的结构简式如图所示,中心离子为钴离子,酞钴分子中与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是
(3)Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x,晶体属于
(4)NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm,则熔点NiO
(5)NiAs的晶胞结构如图所示:①镍离子的配位数为
②若阿伏伽德罗常数的值为NA,晶体密度为pg·cm-3,则该晶胞中最近的Ni2+之间的距离为
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解答题-结构与性质
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【推荐2】铁、铜及其化合物在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题:
(1)基态Fe原子核外电子的空间运动状态有_______ 种;试从结构角度解释易被氧化为的原因_______ ;是检验的特征试剂,中含有_______ molσ键。
(2)可形成,其中en代表。该化合物分子中VSEPR模型为四面体的非金属原子共有_______ 个;en中各元素的电负性由小到大的顺序为_______ 。
(3)一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系,晶胞参数和晶胞中各原子的投影位置如图所示,晶胞棱边夹角均为90°。
该晶体的化学式为_______ ;A点、B点原子的分数坐标分别为(0,0,0)、(,,),则C点原子的分数坐标为_______ ;晶胞中A、D原子间距离d=_______ cm。
(1)基态Fe原子核外电子的空间运动状态有
(2)可形成,其中en代表。该化合物分子中VSEPR模型为四面体的非金属原子共有
(3)一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系,晶胞参数和晶胞中各原子的投影位置如图所示,晶胞棱边夹角均为90°。
该晶体的化学式为
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【推荐3】铁被誉为“第一金属”,铁及其化合物在生活中有广泛应用。
(1)基态Fe原子的外围电子排布式为________ 。
(2)实验室可用KSCN、苯酚()来检验Fe3+。N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____________ (用元素符号表示) [Fe(H2O)6]2+与NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中,NO以N原子与Fe2+形成配位键。请在[Fe(NO)(H2O)5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体______ 。
(3)FeSO4常作净水剂和补铁剂,SO的立体构型是____________ 。
(4)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1 mol Fe(CO)5分子中含________ mol σ键,与CO互为等电子体的离子是__________ (填化学式,写一种)。
(5)氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为________ 。
(6)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知:氧化亚铁晶体的密度为ρ g/cm3,NA代表阿伏加 德罗常数的值。在该晶胞中,与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为________ ;Fe2+与O2-最短核间距为__________ pm。
(1)基态Fe原子的外围电子排布式为
(2)实验室可用KSCN、苯酚()来检验Fe3+。N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
(3)FeSO4常作净水剂和补铁剂,SO的立体构型是
(4)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1 mol Fe(CO)5分子中含
(5)氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为
(6)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知:氧化亚铁晶体的密度为ρ g/cm3,NA代表阿伏加 德罗常数的值。在该晶胞中,与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为
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