【推荐1】在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。
（1）短周期中可以做半导体材料的元素的最高价氧化物水化物与烧碱溶液反应的离子方程式是：____；
（2）为了提高煤的利用率，常将其气化或液化，其中一种液化是将气化得到的氢气和一氧化碳在催化剂作用下转化为甲醇，写出该化学反应方程式为____；
（3）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)。
①合成氨的反应中的能量变化如图所示。由图可知，破坏2molN₂和6molH₂里共价键需要的能量比生成4molNH₃形成共价键释放的能量：____（填“多”或“”少）

②在一定条件下，将2.5molN₂和7.5molH₂的混合气体充入体积为2L的固定闭容器中发生反应：N₂（g）+3H₂(g)2NH₃(g)，5分钟末时达到平衡，测得容器内的压强是开始时的0.9倍，则5分钟内用氨气表示该反应的平均化学反应速率为：v(NH₃)=____；氢气达到平衡时的转化率是________本小题均保留小数点后一位，转化率为转化的物质占原物质的比率）
（4）某固体酸燃料电池以CsHSO₄固体为电解质传递H^，其基本结构如图，电池总反应可表示为2H₂O₂2H₂O，b极上的电极反应式为：____，H^在固体酸电解质传递方向为：____（填“a→b”或“b→a”）

（5）某汽车安全气囊中加入的物质为：叠氮化钠、氧化铁，请写出碰撞后发生的化学反应方程式：__________

【推荐2】ⅤA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅤA族元素的化合物在医药生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）基态氮原子的价电子排布图是___；基态砷原子的电子排布式为___。
（2）砷与同周期第ⅦA族的溴的第一电离能相比，较大的是___。
（3）AsH₃是无色稍有大蒜味的气体。AsH₃的沸点高于PH₃，其主要原因是___。
（4）Na₃AsO₄可作杀虫剂。AsO的立体构型为___，与其互为等电子体的一种分子为___。
（5）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图所示。该化合物的分子式为___，砷原子采取___杂化。

（6）GaAs是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中，每个As与___个Ga相连。

【推荐3】第IIA族元素在地壳内蕴藏较丰富，其单质和化合物用途广泛。回答下列问题：
(1)基态Ca原子M能层有_______个运动状态不同的电子，Mn和Ca属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Mn的熔沸点等都比金属Ca高，原因______。
(2)氯气与熟石灰反应制漂白粉时会生成副产物Ca(ClO₃)₂，Ca(ClO₃)₂中的阴离子空间构型是_________，中心原子的杂化方式为_______。
(3)碳酸盐的热分解示意图如下图所示。热分解温度：CaCO₃__________(填“高于”或“低于”)SrCO₃，原因是_______。从成键轨道看，CO₂分子内的化学键类型有________。

(4)格氏试剂RMgX是镁和卤代烃反应的产物，它在醚的稀溶液中以单体形式存在，在浓溶液中以二聚体存在，二聚体结构如下图所示。请在图中标出二聚体中的配位键__________。

【推荐1】Fe、Co、Ni 均为第VIII族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。
(1)基态Fe原子的核外电子排布式为____________； 在[Fe(OCN)₆]^4-中， C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________。
(2)Co³⁺的一种配离子[Co(N₃)NH₃)₅]²⁺中，配位体中心原子杂化类型为__________；NH₃的空间构型为____________(用文字描述)；NH₃的沸点高于CH₄，这是因为_________________。
(3) 1 mol [Ni(CN)₄]^2-中含有σ键的数目为_______________，与CN^-互为等电子体的一种分子为_______________ (填化学式)。
(4)Ni的晶胞结构如图所示，镍晶体中每个镍原子周围距离最近的镍原子数目为_______________。

【推荐2】硼砂是含结晶水的四硼酸钠。以硼砂为原料，可以得到BF₃、BN和硼酸等重要化合物，请根据下列信息回答有关问题：
(1)硼砂中阴离子X^m-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图1所示，则在X^m-中，2号硼原子的杂化类型为_______；4号硼原子参与形成的化学键有_______；m=_______(填数字)。

(2)BN中B的化合价为_______，请解释原因：_______。
(3)BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF的立体构型为_______；NaBF₄的电子式为_______。
(4)硼酸[B(OH)₃]结构如图2所示，分子中一个B原子与3个羟基相连，硼酸为一元弱酸，与过量NaOH反应生成[B(OH)₄]^-，请用化学键有关知识分析[B(OH)₄]^-的形成原因：_______

【推荐3】按要求填空。
(1)在下列物质中：①HCl、②CO₂、③NH₃、④SO₃、⑤CCl₄、⑥NaOH、⑦Ar，只由极性键形成的非极性分子是________(填序号)。
(2)基态铝原子有______种不同运动状态的电子，共有_______种不同能级的电子，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为_________。
(3)元素A的正二价离子的3d能级为半充满。该元素的原子序数为______，基态原子的价电子排布式为 ____________。
(4)已知某短周期元素的原子的部分各级电离能如下：I₁＝577 kJ/mol，I₂＝1817 kJ/mol，I₃＝2745 kJ/mol，I₄＝11578 kJ/mol，I₅＝14830 kJ/mol，则该元素为________(填元素符号)。
(5)第三周期元素中第一电离能介于Mg和S之间的元素有_________种。
(6)在CH₃CHO中，碳原子采取的杂化方式为__________。

【推荐1】回答下列问题
(1)基态镍原子的价电子排布式________；铁的基态原子核外未成对电子数为________个。
(2)丁二酮肟(分子式为)所含的碳、氮、氧三种元素中第一电离能最大的是________(填元素符号)。在稀氨水介质中，与丁二酮肟(分子式为)反应可生成鲜红色沉淀，其分子结构如图所示，该结构中碳原子的杂化方式为________。

(3)铁、镍易与CO作用形成羟基配合物、，1个分子中含有键数目为________；已知分子为正四面体构型，下列溶剂能够溶解的是________(填写字母)。
A．四氯化碳       B．苯       C．水       D．液氨
(4)氮化硼晶体有多种结构，其中立方氮化硼具有金刚石的结构(如图)。若晶胞边长为，晶胞中N原子位于B原子所形成的正四面体的体心，这种氮化硼晶体的密度为________。(用含有和的代数式表示)

【推荐1】硒(Se)被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”“抗癌之王”“心脏守护神”“天然解毒剂”等美誉。硒在电子工业中可用作光电管、太阳能电池，硒元素形成的多种化合物也有重要作用。
(1)硒和硫同为VIA族元素，基态硒原子的价层电子排布式为_______。
(2)单质硒的熔点为221℃，其晶体类型_______。
(3)与硒元素相邻的同周期元素有砷和溴，则这三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 _______ (用元素符号表示)。
(4)SeO₂分子中Se原子的杂化轨道类型为_______；的立体构型是_______；写出一种与互为等电子体的分子_______ (写化学式)。
(5)H₂Se分子中含有的共价键类型为_______；H₂Se水溶液比H₂S水溶液的酸性强，原因是 _______   。
(6)硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示(白色球表示Se原子)，该晶胞中硒原子的配位数为_______；若该晶胞的密度为，硒化锌的摩尔质量为，用N_A表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a为_______pm。

【推荐2】利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：

（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为________。
（2）M所含元素的电负性由大到小顺序为_______，N原子以_____轨道与O原子形成σ键。
（3）上述反应中断裂和生成的化学键有______（填序号）。
a．离子键
b．配位键
c．金属键
d．范德华力
e．共价键
（4）M与W（分子结构如图）相比，M的水溶性小，更利于Cu²⁺的萃取。M水溶性小的主要原因是_____。

（5）基态Cu²⁺的外围电子排布式为________，Cu²⁺等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。判断Sc³⁺、Zn²⁺的水合离子为无色的依据是___________。

离子	Sc3+	Ti3+	Fe2+	Cu2+	Zn2+
颜色	无色	紫红色	浅绿色	蓝色	无色

【推荐3】教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：
(1)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有____种不同运动状态的电子。

(2)图2中，每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是____(填化学式)，图中b的沸点大于a，原因是____。

(3)CO₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于_____晶体。

(4)GaAs晶体结构如图4所示，晶体中每个Ga原子与____个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为____。

(5)干冰是分子晶体，晶体结构如图5所示，一个干冰晶胞中有____个CO₂分子。