【推荐1】硼元素为绿色植物或藻类生长的必需元素。回答下列问题：
(1)基态硼原子核外电子排布式可表示为__________________。
(2)晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体，其能自发地呈现多面体外形，这种性质称为晶体的__________________。
(3)将少量BF₃通入水中时，得到四氟硼酸(HBF₄)溶液，同时有硼酸生成。四氟硼酸为无色透明液体，呈强酸性，用于金属表面氧化物、硅酸盐膜的清洁和腐蚀剂。
①BF离子中B原子的杂化方式为___________。
②硼酸晶体[H₃BO₃或B(OH)₃]的片层结构如下图所示，其在冷水中溶解度低，而在热水中增加，原因是______________________。
③硼酸溶液中，存在[B(OH)₄]^－离子，该离子中含有的化学键为_____________。
A．离子键             B．共价键             C．金属键            D．配位键

(4)氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，结构之一为立方氮化硼，如图所示。
①图中氮原子的配位数为________，离硼原子最近且等距离的硼原子有______个。
②已知立方氮化硼晶胞中B与N之间的距离为a nm，则晶胞边长___________ pm。

【推荐2】GaN是制造5G芯片的材料，氮化镓铝和氮化铝LED可发出紫外光。回答下列问题：
(1)基态As原子核外电子排布式为[Ar]________，下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是_____________(填标号)。
A. B. C.[Ne] D.
(2)8—羟基喹啉铝(分子式C₂₇H₁₈AlN₃O₃)用于发光材料及电子传输材料，可由LiAlH₄与 (8—羟基喹啉)合成。LiAlH₄中阴离子的空间构型为_______； 所含元素中电负性最大的是___(填元素符号)，C、N、O的杂化方式依次为 _____、_________和____________。
(3)已知下列化合物的熔点：

化合物	AlF3	GaF3	AlCl3
熔点/℃	1040	1000	194

①表中卤化物的熔点产生差异的原因是____________。
②熔融AlCl₃时可生成具有挥发性的二聚体Al₂Cl₆，二聚体Al₂Cl₆的结构式为_______；其中Al的配位数为_________。
(4)GaAs的晶胞结构如图所示，紧邻的As原子之间的距离为x,紧邻的As、Ga原子之间的距离为y，则 =________。

【推荐2】(1)火箭使用的推进剂燃料由N、H两种元素组成，且原子个数N：H=1：2，其水溶液显碱性，则该物质中N原子的杂化方式为_______。
(2)笑气(N₂O)曾被用作麻醉剂，但过度吸食会导致身体机能紊乱。预测N₂O的结构式为_。
(3)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态-1价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E)，-1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能，部分元素或离子的电子亲和能数据如表所示。

元素	C1	Br	I	O	O-
电子亲和能(kJ/mol)	349	343	295	141	-780

下列说法正确的是__。
A．电子亲和能越大，说明越难得到电子
B．一个基态的气态氧原子得到一个电子成为O^2-时放出141 kJ的能量
C．氧元素的第二电子亲和能是-780 kJ/mol
D．基态的气态氧原子得到两个电子成为O^2-需要吸收能量
(4)在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al₂O₃熔点的作用。冰晶石的生产原理为：2Al(OH)₃+12HF+3Na₂CO₃=2A+3CO₂↑+9H₂O。根据题意完成下列填空：
①冰晶石的化学式为__。
②冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是__(填微粒符号)。
③冰晶石溶液中不存在的微粒间作用力有__(填选项字母)。
A．离子键       B．共价键        C．配位键       D．金属键       E．范德华力        F．氢键
④Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：

若已知A1的原子半径为d cm，N_A代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则Al晶体的密度为______g•cm^-3(用字母表示)。
(5)配合物Fe(CO)₅的熔点-20℃，沸点103 ℃，可用于制备纯铁。Fe(CO)₅的结构如图所示。

①Fe(CO)₅晶体类型属于_______晶体。
②关于Fe(CO)₅，下列说法正确的是______。
A．Fe(CO)₅是非极性分子，CO是极性分子
B．Fe(CO)₅中Fe原子以sp³杂化方式与CO成键
C．1 mol Fe(CO)₅含有10 mol配位键
D．反应Fe(CO)₅=Fe+5CO没有新化学键生成

【推荐3】以、等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。回答问题：
(1)基态原子的末成对电子有_______个。
(2)、等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是_______。
(3)邻苯二甲酸酐()和邻苯二甲酰亚胺()都是合成酞菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是_______。
(4)金属Zn能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子，Zn与氨水反应的离子方程式为_______。
(5)晶体中部分原子被原子替代后可以改善半导体的性能，键中离子键成分的百分数小于键，原因是_______。
(6)氧化亚铜的晶胞结构如下图所示，若最近的与的核间距为，则氧化亚铜晶体的密度是_______(代表阿伏加德罗常数的值，列式即可)。

【推荐1】是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：
(1)为族元素，单质与干燥反应生成。常温常压下为无色液体，空间构型为___________，其固体的晶体类型为___________。
(2)、、的沸点由高到低的顺序为___________(填化学式，下同)，键角由大到小的顺序为___________
(3)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs₂的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。

坐标原子	X	y	Z
Cd	0	0	0
Sn	0	0	0.5
As	0.25	0.25	0.125

找出距离最近的Sn_____(用分数坐标表示)。CdSnAs₂晶体中与单个Sn键合的As有______个。

【推荐2】完成填空。
(1)下列书写方式可正确表示原子轨道的是_______。
A．2s                 B．2d               C．3p_x                 D．3f
(2)写出基态镓(Ga)的价电子排布式：_______。
(3)碳元素、氧元素分别与氢元素形成的最简单化合物中，沸点较高的为_______(写化学式)，原因是_______。
(4)R为铬元素，R的一种配合物的化学式为RCl₃·6H₂O。已知0.01molRCl₃·6H₂O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀。此配合物最可能是_______。
A．[R(H₂O)₆]Cl₃        B．[R(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O
C．[R(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O     D．[R(H₂O)₃Cl₃]·3H₂O
(5)NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH₃+3F₂NF₃+3NH₄F。上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_______ (填序号)。
A．离子晶体          B．分子晶体        C．共价晶体          D．金属晶体
(6)向含少量CuSO₄的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，写出沉淀溶解过程中涉及的离子方程式_______。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种元素。

回答下列问题：
(1)请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式：_______。
(2)D的简单气态氢化物的VSEPR模型为_______，分子的空间结构为_______。
(3)第一电离能H_______X(填“>”“＜”或“=”)，其原因是_______。
(4)电负性E_______M(填“>”“＜”或“=”)。
(5)D₂E的沸点比DA₃的沸点低，其原因是_______。

【推荐1】钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：
   
回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布图为______________，其原子核外共有________种运动状态不相同的电子。金属钛晶胞如下图1所示，为_______________堆积（填堆积方式）。
（2）根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：l－l >> l－b > b－b（l为孤对电子对，b为键合电子对），则关于H₂O中的H－O－H键角可得出的结论是________。

A．180°	B．接近120°，但小于120°
C．接近120°，但大于120°	D．接近109°28’，但小于109°28’

（3）已知TiCl₄在通常情况下是无色液体，熔点为–37℃，沸点为136℃，可知TiCl₄为________晶体。
（4）纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图2。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是____________。化合物乙中采取sp³杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为___________。
   
（5）钙钛矿晶体的结构如右图所示。钛离子位于立方晶胞的角顶，被________个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被________个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为________________。若该晶胞的边长为a pm，则钙钛矿晶体的密度为______g.cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值）。
   

【推荐2】（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了________；（填“离子键”“共价键”或“分子间作用力”，下同）；二氧化硅熔化，粒子间克服了______；碘升华，粒子间克服了______。三种晶体的熔点由高到低的顺序是______。
（2）下列六种晶体：①CO₂、②NaCl、③Na、④Si、⑤CS₂、⑥金刚石，它们的熔点由低到高的顺序为_______（用序号表示）。
（3）A、B、C、D为四种不同类型的晶体，性质如下：A固态时能导电，能溶于盐酸；B能溶于CS₂，不溶于水；C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水；D固态、液态时均不导电，熔点为3500℃。
试推断它们的晶体类型：A.____________；B.____________；C.____________；D.____________。
（4）A~D是化学教材中常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A.____________；B.____________；C.____________；D.____________。

【推荐3】（现有几组物质的熔点（℃）数据：

A组	B组	C组
金刚石：3550	：
硅晶体：1410	：
硼晶体：2300	：
二氧化硅：1732	：	：2800℃

据此回答下列问题：
（1）由表格可知，A组熔点普遍偏高，据此回答：
①A组属于__________晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是__________；
②硼晶体的硬度________硅晶体的硬度（填“大于”“小于”）。
（2）B组中熔点反常是由于__________。
（3）C组晶体中、、的熔点由高到低的顺序为_________，晶体的熔点高于三者，其原因是________________。
（4）氢化铝钠是一种新型轻质储氢材料，掺入少量的在150℃时释氢，在170℃、条件下又重复吸氢。的晶胞结构如图所示：

晶体中，与紧邻且等距的有___________个；晶体的密度为________（用含a的代数式表示）。若晶胞底心处的被取代，得到的晶体为_________（填化学式）。