【推荐1】红蓝宝石、祖母绿、金绿猫眼、钻石为举世公认的珍贵宝石。
(1)红宝石是刚玉的一种，主要成分为氧化铝()，因含微量杂质元素铬(Cr)而呈红色。基态铬原子的简化电子排布式为___________。
(2)祖母绿主要成分的化学式为，Be与Al的第一电离能大小关系为：I(Be)___________I(Al)。Be和Al一样，能与NaOH溶液反应，请简单说明判断依据：___________。
(3)金绿猫眼主要成分的化学式为，经碱熔酸浸可得到和，分子的空间构型为___________。常以二聚分子的形式存在，分子中所有原子均达到8稳定结构，请画出的结构式：___________。分子中铝的杂化类型___________。
(4)钻石是经过琢磨的金刚石，金刚石熔点高于晶体硅，原因为___________。金刚石晶胞结构如图所示，与晶胞面心处碳原子距离最近且等距离的碳原子数为___________。

(5)该晶胞空间利用率___________(用含的π式子表示)。

【推荐3】碳和磷的单质和化合物在科研与生产中有许多重要用途。石墨烯是碳原子排列成一种正六边形的单层平面网状结构(如下图)，熔点约为4125K，强度高，韧性好，几乎透明。石墨烯材料是目前最薄、导电性最好的材料之一。
                    
请回答下列问题：
(1)石墨烯中每个碳原子均采取__________杂化。
(2)石墨烯具有良好导电性的原因是__________________________________________。
(3)石墨烯的晶体类型为___________________。
(4)石墨烯可作锂离子电池的负极材料，正极材料可是Li₃V₂(PO₄)₃，在Li₃V₂(PO₄)₃中的空间构型为____________，Li、V、P三种元素第一电离能由大到小的顺序为_________________。
(5)V²⁺能与乙二胺形成配离子如图所示，该配离子中含有的化学键类型有______(填字母)。

a．配位键             b．共价键             c．离子键            d．金属键
(6)磷化镓(GaP)材料是研制微电子器件、光电子器件的新型半导体材料。
①镓的基态原子的价电子排布图是______________________。
②GaP的晶体结构如图所示，晶胞参数anm，该晶体中，两个磷原子之间的距离为__________nm。GaP晶体的密度为(列出计算式)_________g·cm^－3。(N_A为阿伏加 德罗常数的值)

【推荐1】水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
(1)水分子中氧原子外围电子排布图为_________________________；
(2)水分子在特定条件下容易得到一个H⁺，形成水合氢离子(H₃O⁺)．下列对H₂O变为H₃O⁺过程的描述不合理的是_________；
A．氧原子的杂化类型发生了改变           B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变             D．微粒中的键角发生了改变
(3)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)．与冰的晶体类型相同的是__________
(请用相应的编号填写)

(4)将白色的无水CuSO₄溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．请用配位键写出该配合离子的结构______________。
(5)在冰的晶体中，每个水分子与相邻的 4 个水分子形成氢键(如图2所示)，已知冰的升华热(即 1mol 水由冰转化为水蒸气所需能量)是51KJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11kJ/mol )，则冰晶体中氢键的“键能”(破坏 lmol氢键所需的能量即为氢键的“键能”)是__________ KJ/mol。

【推荐3】利用有关知识回答下列问题：
(1)B、F两元素形成的化合物的空间构型为________，其中心原子的杂化类型为_______。
(2)CH₄与___________(写微粒符号)互为等电子体。
(3)写出元素Cu基态原子的电子排布式_______________________。
(4)Fe与CO可形成的Fe(CO)₅型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于______晶体(填晶体类型)。
(5)Zn的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH₃间结合的作用力为___________。
(6)金属Fe的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为________。

【推荐1】盐湖卤水(主要含、'、、、和硼酸根等)是锂盐的重要来源，一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备Li₂CO₃的工艺流程如图：
   
已知：硼原子有3个价电子，但有4个价轨道，这种价电子数少于价轨道数的原子称作缺电子原子。
常温下、。
相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。
   
回答下列问题：
(1)含硼固体中的晶体为层型片状结构，在层与层之间容易裂解，其原因是层与层之间通过_______结合，在水中的电离方程式为_______。
(2)与溶液反应可制备硼砂，硼砂分子中硼原子的化合价为_______；常温下硼砂溶液中，水解生成相同浓度的和，则溶液_______。
(3)“水浸”后的固体主要成分为_______(填化学式，下同)；精制后溶液中的浓度为，则常温下精制II过程中浓度应控制在_______以下。
(4)精制II的目的是除去滤液中的_______，进行操作的目的是除去溶液中的_______。

【推荐2】硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）钙元素的焰色反应呈砖红色，其中红色对应的辐射波长为___nm(填字母)。
A.435       B.500       C.580     D.605       E.700
（2）元素S和Ca中，第一电离能较大的是________(填元素符号)，其基态原子外围电子排布式为________。其基态原子中电子的空间运动状态有________种。
（3）硫的最高价氧化物的水合物硫酸能与肼反应生成N₂H₆SO₄，N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在________ （填字母）。
A.离子键          B.共价键        C.配位键            D.范德华力
（4）基态Ca原子中，核外电子占据最高能层的符号是________， 该能层为次外层时最多可以容纳的电子数为________。钙元素和锰元素属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属钙的熔点、沸点等都比金属锰低，原因是________________________。
（5）过氧化钙晶体的晶胞结构如图所示，已知该晶胞的密度是ρg·cm^-3，则晶胞结构中最近的两个Ca²⁺间的距离为______________________nm(列算式即可，用N_A表示阿伏伽德罗常数的数值)。与Ca²⁺紧邻O₂^2-的个数为________。

【推荐1】2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。TiS₂、LiCoO₂、LiFePO₄、LiMnO₂、Cu与磷的化合物等都是研究电池的常用材料。请回答下列问题。
(1)Co⁴⁺中存在___________种不同能量的电子。
(2)你预测第一电离能：Cu___________Zn(填“>”或“<”)。
(3)已知下列化合物的熔点：

化合物	AlF3	GaF3	AlCl3
熔点/℃	1040	1000	194

表格中卤化物的熔点产生差异的原因是：___________。
(4)直链多磷酸盐的阴离子有复杂的结构，焦磷酸根离子、三磷酸根离子结构如图：
   
这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为___________(用n代表P原子数)。
(5)钴蓝晶胞结构如图1所示，该立方晶胞由4个I型和4个II型小立方体构成如图2，则钴蓝晶体的化学式为___________。在晶体中，某些原子位于其它原子围成的空隙中，如图3中●原子就位于最近的4个原子围成的正四面体空隙中。在钴蓝晶体中，Al³⁺位于O^2-形成的___________空隙中。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则钴蓝晶体的密度为___________g·cm^-3(列计算式即可，不必化简)。
   

【推荐3】已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A^＋比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A₂C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为_________________________。
（2）C的氢化物分子是_____________（填“极性”或“非极性”）分子。
（3）化合物BD₃的分子空间构型是_____________。
（4）E的一种常见配合物E(CO)₅常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断E(CO)₅的晶体类型为___________；E(CO)₅在一定条件下发生分解反应：E(CO)₅ =E(s)+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是______。
（5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示。
   
则: 体心立方晶胞和面心立方晶胞的棱长之比为:________。（保留比例式，不要求计算结果）