【推荐1】X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期(除稀有气体外)原子半径最大的元素；Y与X同周期，其最高价氧化物对应的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²；W的原子序数为29，W的离子能与乙二胺(H₂N—CH₂—CH₂—NH₂)形成配离子：

回答下列问题：
（1）W原子的核外价电子排布式为___，该配离子中含有的化学键类型有___(填字母)。
a.配位键       b.极性键       c.离子键          d.非极性键
（2）元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是___(用元素符号表示)。
（3）Z的氢化物的空间构型是___；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是___；Z的另一种氢化物Z₂H₄分子中Z原子轨道的杂化类型是___。
（4）X和Cl元素构成的化合物XCl，XCl的晶胞结构如图所示，晶体中X⁺的配位数是___。每个X⁺周围与其紧邻的Cl^-围成的几何图形为___。若W晶体中一个晶胞的边长为apm，则W晶体的密度为___g/cm³(写出含a的表达式，用N_A表示阿伏加 德罗常数)。

【推荐2】钙钛矿(CaTiO₃)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。回答下列问题：
(1)基态Ti原子的核外电子排布式为_______。
(2)Ti的四卤化物熔点如下表所示：

化合物	TiF4	TiCl4	TiBr4	TiI4
熔点/℃	377	-24.12	38.3	155

TiF₄熔点高于其他三种卤化物，写出TiF₄的电子式_______；TiCl₄至TiI₄熔点依次升高，其原因是_______。
(3)CaTiO₃的晶胞如图(a)所示，其组成元素钙位于元素周期表中的_______区，晶胞中Ti⁴⁺的配位数是_______。

(4)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb²⁺、I^-和有机碱离子CH₃NH，其晶胞如图(b)所示。有机碱CH₃NH中有配位键，提供空轨道的微粒是_______；图(a)中的Ca²⁺与图(b)中的_______空间位置相同。若图(b)中晶胞参数(边长)为anm，则晶体密度为_______g·cm^-3(列出计算式)。

【推荐3】由IIA元素与VA元素所形成的化合物种类繁多，它们是探测器、激光器、微波器的重要材料。回答下列问题：
(1)氧原子价电子层上的电子可以进行重排以便提供一个空轨道与氮原子形成配位键，该氧原子重排后的价电子排布图为_______，电子重排后的氧原子能量有所升高，原因是不符合_______(填“泡利原理”或“洪特规则”)。
(2)自然界中不存在单质硼，硼的氢化物也很少，主要存在的是硼的含氧化合物，根据下表数据分析其原因是_______。

化学键	B-H	B-O	B-B
键能(kJ∙mol-1)	389	561	293

(3)比较大小：键角CH₄_______(填“>”或“＜”)NH₃
(4)如图为四硼酸根离子球棍模型，该离子符号为_______，其中硼原子轨道的杂化类型有_______。

(5)叠氮酸铵(NH₄N₃)是一种具有爆炸性的无色晶体。叠氮酸根(N)的空间结构为_______；叠氮酸铵的晶胞如图所示，其晶胞参数为a nm和0.5a nm，阿伏加德罗常数的值为N_A，NH₄N₃的密度为_______g·cm^-3。

【推荐1】氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中显示出良好的应用前景。回答下列问题：
(1)下列N原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为__________、__________。(填标号)
A.         B.
C.           D.
(2)N^3－与Na⁺具有相同的电子构型，r(N^3－)大于r(Na⁺)，原因是____________________。
(3)Ca₃(PO₄)₂在食品工业中用作抗结剂、营养增补剂，Ca₃(PO₄)₂中的阴离子空间构型是__________，中心原子P的杂化形式为__________。Ca₃(PO₄)₂中，存在__________(填标号)。
A离子键     B.σ键       C.π键       D.氢键
(4)受民间中医启发，科研工作者发现As₂O₃(俗称砒霜，或写作As₄O₆)对白血病有明显的治疗作用。As₄O₆的分子结构如1所示，则在该化合物中As原子的杂化轨道数目为__________，As原子的第一电离能__________(填“>”“=”或“<”)O原子的第一电离能。

(5)白磷(P₄)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为anm，阿伏伽德罗常数的数值为N_A，则P₄的密度为__________(列出计算式)g·cm^－3。

【推荐2】中科院大连化学物理研究所科学家用、Ni-LiH等作催化剂，实现了在常压、100~300℃的条件下合成氨，这一成果发表在《NatureEnergy》杂志上。
(1)基态的核外电子排布式为___________，若该离子核外电子空间运动状态有15种，则该离子处于___________(填“基”或“激发”)态。
(2)氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸()是组成最简单的氨基酸，熔点为182℃，沸点为233℃。
①硝酸溶液中的空间构型为___________。
②甘氨酸的晶体类型是___________，其分子中碳原子的杂化方式为___________。
(3)比较分子(前者)和在中(后者)分子中的键角大小，前者___________后者(填“>”、“<”或“=”)，原因是___________。1mol中含有σ键的物质的量为___________mol。
(4)亚氨基锂(，摩尔质量为Mg/mol)，是一种储氢容量高、安全性能好的固体储氢材料，其晶胞结构如图所示，

若晶胞参数为dpm，密度为ρg/cm，则阿伏加德罗常数___________mol(列出表达式)。

【推荐3】形形色色的物质，构成了我们这个五彩缤纷的世界。世上万物，神奇莫测，常常超乎人们按“常理"的想象。学习物质结构和性质的知识，能使你想象的翅膀变得更加有力。
(1)基态Ga原子的核外电子排布式是[Ar]_____________，基态Ga原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________。
(2)硒的含氧酸有H₂SeO₃，H₂SeO₄。酸性：H₂SeO₃____________H₂SeO₄（填“＞”“＜”或“＝”）。SeO₃^2的空间构型是_____________________。
(3)NaN₃是汽车安全气囊中的主要化学成分，其阴离子的立体构型为_____________。写出和该阴离子互为等电子体的一种分子的结构式_______________。
(4)钙和铁都是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，铁的熔沸点远高于钙，其原因是_____。
(5)配体中配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性有关，SCN^-的结构式可以表示为[S=C=N]^-或[S-C≡N]^-，SCN^-与Fe³⁺、Au⁺和Hg²⁺等离子能形成配离子，N、C、S的电负性依次为3.0、2.5和2.5。SCN^-中提供孤电子对的原子可能是_______。
(6)某离子晶体XY₂的晶胞结构如图所示。

①晶体中在每个X周围与它最近且距离相等的X共有_________个。
②设该晶体的摩尔质量为Mg·mol^-1，晶胞的密度为ρg.cm^-3，阿伏加 德罗常数为N_A，则晶体中两个最近的X间的距离为________cm。

【推荐1】Mn能改善钢材热加工性能，并改善钢材的冷脆倾向，同时不显著降低钢材的塑性、冲击韧性。根据要求回答下列问题：
(1)的核外电子排布式为_______，
基态Mn原子能级最高的电子的电子云轮廓图形状为_______。
(2)Fe、Mn元素的部分电离能数据如下表：

元素		Fe	Mn
电离能/()		759	717
		1561	1509
		2957	3248

从上表两元素部分电离能数据的比较可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难，原因是_______。
(3)水杨醛缩邻氨基苯酚又被称为“锰试剂”，可与形成黄色的配合物，其结构为。
①锰试剂分子中，电负性最大的原子是_______，采取杂化的原子是_______；
②锰试剂分子中能与形成配位键的原子是_______。
(4)将Mn掺入GaAs晶体(图甲)可得到稀磁性半导体材料(图乙)，晶体结构不变。

①图乙中a点和c点的原子坐标参数分别为(0，0，0)和，则b点的原子坐标参数为_______；
②设图甲晶体的密度为，设表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞中距离最近的两个砷原子之间的距离为_______pm(用含、的关系式表示最简化的计算式即可)。

【推荐2】铁是一种重要的过渡元素，能形成多种物质，如做染料的普鲁士蓝(化学式为KFe[Fe(CN)₆])。
Ⅰ．(1)Fe²⁺基态核外电子排布式为__。
(2)在普鲁士蓝中，中心离子是__，配体是__。
(3)一定条件下，CN^-可氧化为OCN^-。OCN^-中三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__；CN^-中碳原子采取sp杂化，1 mol KFe[Fe(CN)₆]中含有的π键数目为__。
Ⅱ．(1)某工厂为消除废气中的Cl₂对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl₂溶液，即可有效地除去Cl₂，这一处理过程中，消耗的原料是__。有关反应的化学方程式为__。
(2)有一溶液中含有Ag⁺、Fe³⁺、Cu²⁺和Al³⁺四种阳离子，怎样把这些阳离子以沉淀的形式一一分离出来？___。
(3)制氧化亚铁常用：4FeC₂O₄4FeO+CO↑+CO₂↑，试说明为什么不采用FeCO₃加热分解来制FeO而用此法。___。
(4)在新生代的海水里有一种铁细菌，它们摄取海水中的亚铁离子，把它转变成它们的皮鞘(可以用Fe₂O₃来表示其中的铁)，后来便沉淀下来形成铁矿；这个用酶作催化剂反应的另一个反应物是CO₂，它在反应后转变成有机物，可用甲醛来表示。试写出配平的离子方程式__。

【推荐3】碳和硫的化合物种类繁多，应用广泛。例如是一种优良的溶剂，也是用于制造黏胶纤维、玻璃的重要原材料。回答下列问题。
Ⅰ．曾广泛用作溶剂、灭火剂。
(1)基态氯原子核外电子的空间运动状态有______种。基态碳原子的价电子排布是否可以表示为，______（填“是”或“否”），原因为______。
(2)在以上时可以与水反应，产生有毒的光气常温遇水水解作用很激烈，产生浑浊和气体。造成两者水解差异的因素有______（填标号）。
a．的原子半径更大             b．键的键能更大       c．键的极性更大d．有更多的价层轨道
光气分子中的键角______（填“大于”、“小于”或“等于”）甲醛分子中的键角，原因为______。
Ⅱ．硫代硫酸盐可用于矿石提取银、鞣制皮革等。
(3)硫代硫酸根中心原子的杂化方式为______。硫代硫酸盐用于矿石提取银时形成，该配合物中提供孤电子对的原子为______（填标号），原因为______。
a．端基硫原子             b．中心硫原子             c．氧原子
(4)某硫代硫酸盐的晶胞结构如图。的______。原子的分数坐标为，，则原子的分数坐标为______。

【推荐1】钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
①Fe的基态原子价电子排布式为___________。
②Ti的基态原子共有________种不同能级的电子。
(2)制备的反应为。
①上述化学方程式中是___________(“极性”或“非极性”)分子。
②分子中所有原子均满足8电子稳定结构，分子中键和键的个数比为___________，该分子的空间结构为___________。
(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中和的离子半径分别为nm和nm。则熔点：NiO___________FeO(填“>”“<”或“=”)。
(4)镧镍合金()具有很强的储氢能力，其晶胞结构如图，其中x=___________。已知晶胞体积为V，若储氢后形成(氢进入晶胞空隙，晶胞体积不变)，为阿伏加德罗常数的值，则氢在合金中的密度为___________。(用含V、的代数式表示)。。

   

【推荐2】Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：
（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别是__、__(填标号)。
A.          B.
C.          D.
（2）r(Li⁺)__r(H^-)，原因是___。
（3）LiAlH₄是有机合成中常用的还原剂，LiAlH₄中的阴离子空间构型是__。中心原子的杂化形式为___。LiAlH₄中，存在__(填标号)。
A.离子键          B.σ键          C.π键        D.氢键
（4）Li₂O是离子晶体，其晶格能可通过图a的Born­Haber循环计算得到。

可知，Li原子的第一电离能为__kJ·mol^-1，O=O键键能为__kJ·mol^-1，Li₂O晶格能为__kJ·mol^-1。
（5）Li₂O具有反萤石结构，晶胞如图b所示，已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加 德罗常数的值为N_A，则Li₂O的密度为___g·cm^-3(列出计算式)。

【推荐3】2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·威廷汉和吉野彰三位科学家，以表彰他们对锂离子电池的研究。
(1)LiAlH₄是有机合成中常用的还原剂，LiAlH₄中的阴离子空间构型是______，中心原子的杂化形式为___，与阴离子互为等电子体的一种分子为_________
(2)Li₂O是离子晶体,其晶格能可通过下图的Born-Haber循环计算得到。

可知Li原子的第一电离能为____kJ·mol^-1，O=O键键能为_____kJ·mol^-1，Li₂O晶格能为_____kJ·mol^-1
(3)硼和锂同周期，B原子核外有__种不同运动状态的电子。基态B原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为____。晶体硼有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体(如下图)，每个顶点为一个硼原子，每个三角形均为等边三角形。则每一个此基本结构单元由___个硼原子构成；若该结构单元中有2个原子为¹⁰B(其余为¹¹B)，那么该结构单元有____种不同类型

(4)锰的化合物也广泛应用于电池，基态锰原子的核外电子排布式为____，MnO的熔点(1650 ℃)比MnS的熔点(1610 ℃)高的原因是_________，含锰的一种磁性材料的单晶胞结构如图：

该晶胞中碳原子的原子坐标为_________