【推荐1】氮元素和氯元素在自然界广泛存在，请回答下列问题
(1)氮元素原子核外有_______个未成对电子，有_______种能量不同的电子，能量最高的电子的电子云有_______种伸展方向。氯元素原子最外层电子排布式为_______。
(2)氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是_______(填编号)。

A．NH3比PH3稳定性强

B．氮气性质很稳定，而磷较活泼，可在空气中燃烧。

C．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性

D．氮气常温是气体，磷单质是固体

(3)已知，氯胺(NH₂Cl)熔点-66℃，NH₄Cl熔点340℃，氯胺中所有原子最外层均满足饱和结构，则其电子式为_______；从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因_______。
(4)NH₂Cl比HClO稳定性高，易水解，因水解后能产生可杀菌消毒的物质而成为饮用水的缓释消毒剂，NH₂Cl发生水解的化学方程式为_______。

【推荐3】砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：
（1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。
（2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）
（3）AsCl₃分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。
（4）GaF₃的熔点高于1000℃，GaCl₃的熔点为77.9℃，其原因是_____________________。
（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm^-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。

【推荐1】N、P、As、Sb(锑)、Bi(铋)属于氮族元素。
(1)Sb位于第五周期，基态Sb原子的价层电子排布式为___。
(2)PH₄AlCl₄为离子型晶体，晶体中含有[PH₄]⁺和[AlCl₄]^-。晶体中电负性最大的元素为___，[AlCl₄]^-的空间构型为___。
(3)NH₃与BF₃气体相遇发生反应生成F₃B—NH₃晶体
①F₃B—NH₃晶体中不存在的作用力有___。
a.σ键        b.π键        c.离子键        d.配位键          e.范德华力
②F₃B—NH₃晶体中，B原子的杂化轨道类型为___。
(4)已知：

物质	AsF3	AsCl3	BiF3
沸点/℃	62.8	130.2	900.0

解释表中物质之间沸点差异的原因___。
(5)铋化锂的晶体结构如图：铋化锂的化学式为___。

【推荐2】有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：
①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大   ②B与F同主族．
③B、C分别都能与D按原子个数比1：1或1：2形成化合物．
④A、E分别都能与D按原子个数比1：1或2：1形成化合物．
⑤E元素的电离能数据如下 (kJ•mol^-1)：

I1	I2	I3	I4	…
496	4562	6912	9540	…

(1)写出只含有A、B、D、E四种元素的一种无水盐的化学式____________。
(2)B₂A₂分子中存在______个σ键，______个π键。
(3)BD₂分子中B原子的杂化方式是____________。
(4)人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：

化学键	F-D	F-F	D=D
键能/kJ•mol-1	460	176	497.3

试计算1mol F单质晶体燃烧时的反应热△H=______。(已知1molF单质中含2mol F-F键，1mol FO₂中含有4mol F-O键)

【推荐1】按要求回答下列问题：
(1)热稳定性：CH₄___________；沸点： ___________(填“大于”或“小于”)。
(2)实验室用检验，中键、键数目之比为___________。
(3)抗坏血酸的分子结构如图所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性___________(填“难”或“易”)溶于水；

(4)单质铜及镍都是由___________键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：，，第二电离能的原因是___________。
(5)Al的卤化物的熔点如下：

熔点/K	256.8	304	413

表中卤化物熔点差异的原因是___________。
(6)化合物AlN是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。

①若AlN的晶胞边长为apm()，则晶体的密度为___________(用表示阿伏加德罗常数AlN的相对分子质量为41)。
②立方AlN和BN均为共价晶体，结构相似，BN的熔点高于AlN的原因是___________。

【推荐2】铜是人类最早发现并广泛使用的一种金属。黄铜矿是主要的炼铜原料，是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：
(1)Cu的价电子排布式为_______，中三种元素的电负性从大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(2)在较低温度下与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。
①则X是_______(填化学名称)，X分子的立体构型是_______，中心原子杂化类型为_______。
②X的沸点比水的沸点_______(填“高”或“低”)，主要原因是_______。
(3)血红素是铁卟啉化合物，是血红蛋白的组成部分，其结构如图所示，该化合物中的化学键有_______ (填标号)
A．金属键          B．σ键          C．π键          D．氢键          E．配位键

(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示：

①晶胞中铜原子与镍原子的数目之比为_______。
②若该合金的晶胞边长为，则该合金的密度为_______。(设为阿伏加德罗常数的值)

【推荐3】A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA₂和DA₃；工业上电解熔融C₂A₃制取单质C， B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：
(1)B、C中第一电离能较大的是___________。
(2) H₂A比H₂D熔沸点高得多的原因是___________。
(3)实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C₂Cl₆，其球棍模型如图所示。已知C₂Cl₆在加热时易升华，与过量的NaOH 溶液反应可生成Na[C(OH)₄]

①C₂Cl₆属于___________晶体(填晶体类型)，其中C原子的杂化轨道类型为___________杂化。
②[C(OH)₄]^-中存在的化学键有___________。
(4)B的氯化物、C的氟化物晶格能分别是2957KJ/mol、5492KJ/mol，二者相差很大的原因是___________。
(5)D与E所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数a为(0，0，0)；b为(1/2，0，1/2)，c为(1/2，1/2，0)。则d原子的坐标为___________。
②已知该晶胞的密度为ρg/cm³，则其中两个D，原子之间的距离为___________pm(列出计算式即可)。

【推荐1】下图为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是__________。

(2)冰、金刚石、MgO、CaCl₂、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为____________。

(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能__________(填“大于”或“小于”)MgO晶体，原因是____________________________________________________________。

(4)每个Cu晶胞中实际占有______个Cu原子，CaCl₂晶体中Ca^2＋的配位数为___________。

(5)冰的熔点远高于干冰，除H₂O是极性分子、CO₂是非极性分子外，还有一个重要的原因是____________________________________________________________。

(6)MgO晶胞密度为d g/cm³，则MgO晶胞的边长为__________。

【推荐2】（1）已知A和B均为第3周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ·mol-1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常显___价，A的电负性____B的电负性(填“>”“<”或“=”)。
（2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ·mol^-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因_____。

共价键	C-C	C-N	C-S
键能/kJ·mol-1	347	305	259

组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是____。
（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol-1	786	715	3401

则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是：____。其中MgO晶体中一个Mg²⁺周围和它最邻近且等距离的Mg²⁺有____个。
（4）金属阳离子含有的未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是____。
（5）某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有___(填序号)。

A.离子键       B.极性键       C.金属键       D.配位键          E.氢键        F.非极性键
（6）科学家设计反应：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O以减小空气中的CO₂。若有1molCH₄生成，则有___molσ键和___molπ键断裂。

【推荐3】B和Mg在材料科学领域有广泛的应用和发展前景。
回答下列问题：
（1）下列B原子轨道表达式表示的状态中，能量更高的是________填“A”或“B”。
A.    B.
（2）晶体硼中的基本单元如图1所示，其中含有12个B原子。该单元中含有键的数目为________。

（3）是重要的还原剂。其中阴离子的立体构型为________，中心原子的杂化形式为________。
（4）基态Mg原子的核外电子排布式为________；第三周期主族元素中，电负性小于Mg元素的有________填元素符号，下同，原子第一电离能小于Mg原子的有________。
（5）和均可作为耐火材料，其原因是________。
（6）常用于光学仪器，其长方体型晶胞结构如图2所示：

①的配位数为________。
②若阿伏加 德罗常数的值为，则晶体的密度可表示为________用含a、b、的代数式表示。