【推荐2】Wilson病是一种先天性铜代谢障碍性疾病，D-青霉胺具有排铜作用，用以治疗或控制Wilson病症。D-青霉胺结构简式如图：

回答下列问题：
(1)写出Cu的简化电子排布式________。
(2)已知气态基态原子得到一个电子形成气态基态负一价离子所产生的能量变化称为该元素原子的第一电子亲合能(吸收能量为负值，释放能量为正值)，试解释碳原子第一电子亲合能较大的原因 _________。 第一电子亲合能可能为正值或负值，而第二电子亲合能均为负值，原因是_____。
(3)D-青霉胺中，硫原子的VSEPR模型为____，碳原子的杂化方式为_______。
(4)请简述D-青霉胺能溶于水的主要原因________。
(5)青霉胺在临床治疗时对于症状改善较慢，常有并发症出现，因而近年采用锌剂(ZnSO₄)替代治疗，可由硫化锌制备。立方硫化锌晶胞与金刚石晶胞类似，结构如图

其中a代表S^2-，b代表Zn²⁺。则该晶胞中S^2-的配位数为______，若晶体的密度为ρg·cm^-3，则晶胞的体积为________   cm³(列出计算式)。

【推荐3】(1)基态Cu原子价电子排布式为_____，基态 Fe²⁺核外有_______个未成对电子。
(2)C、N、O三种元素第一电离能由高到低的顺序为________ 。
(3)铁可形成多种配合物，如[Fe(CN)₆]^4-、 Fe(CO)₅等，1 mol       中含有σ键的数目为_____ (已知 CN^-与N₂是等电子体) ；Fe(CO)₅熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl₄，据此可以判断Fe (CO)₅晶体属于______(填晶体类型)。
(4)下列变化过程中，破坏的力的作用类型相同的是______(填标号)。
A.铝气化 B. AlCl₃溶于水        C.加热使铜熔化          D.熔融NaCl
(5) Fe能与N形成一种磁性材料，其晶胞结构如图所示。

①该磁性材料的化学式为______________。
②Fe原子的坐标参数为(，，0)(，0，)(0，，)，N原子的坐标参数为________。
③已知该晶体的晶胞参数为a pm，列出其密度表达式为______g/cm³(用含a的式子表示，只列式子，不作计算)。

【推荐1】氮元素可形成很多重要的化合物，其中叠氮化钠（NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊。叠氮化钠的制取方法是:①金属钠与液态氨反应得NaNH₂②NaNH₂与N₂O按物质的量2:1反应可生成NaN₃、NaOH和一种气体。
(1)请写出反应②的化学方程式为:____________。
(2)与N₃^-互为等电子体的分子有：______（写一种）由此可推知N₃^-的空间构型是:_________； 比较NH₂^-和NH₃的键角∠HNH的大小：NH₂^-____ NH₃(填“>”或“<”或“=”)，请用价层电子对互斥规律解释_______。
(3)叠氮化钠（NaN₃）分解可得纯N₂，有关说法正确的是:________（选填代号）
A．氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性大
B．NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小
C．第一电离能（I₁）：N＞P＞S
D．热稳定性NH₃强于PH₃和H₂S是因为NH₃分子间有氢键
(4)小汽车的防撞气囊中叠氮化钠的工作原理是基于反应：6NaN₃+ Fe₂O₃ = 3Na₂O + 2Fe+ 9N₂；铁晶体有三种堆积方式，其中两种堆积方式分别如图甲、图乙所示（其晶胞特征如下图所示）：

晶胞甲中铁原子的配位数为：_______，晶胞乙中铁原子的堆积方式为：________。晶胞乙中铁原子半径为a cm，N_A表示阿伏加 德罗常数，摩尔质量为M g/mol。则该晶体的密度可表示为：___________ g/cm³。

【推荐3】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；Y元素是动植物生长不可缺少的、组成蛋白质的重要元素；Z的基态原子核外9个原子轨道上都填充了电子且有2个未成对电子；W是一种常见元素，可以形成3种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。
(1)分子中存在的σ键和π键个数之比为_______。
(2)X的第一电离能比Y的_______(填“大”或“小”)。
(3)写出X的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：_______。
(4)W的基态原子的价层电子排布式为_______。

【推荐1】磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题：
(1)基态P原子的价电子排布式为____。
(2)磷的一种同素异形体是白磷(P₄)，其分子的空间构型为____，键角为____，推测其在CS₂中的溶解度____(填“大于”“等于”或“小于”)其在水中的溶解度。
(3)两种三角锥形气态氢化物膦(PH₃)和氨(NH₃)的键角分别为93.6°和107°，试分析PH₃的键角小于NH₃的原因__________。
(4)常温下PCl₅是一种白色晶体，其立方晶系晶胞结构模型如图所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148 ℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CCl₄、SF₆互为等电子体，则A为____，其中心原子杂化轨道类型为_______。

(5)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其立方晶胞，其中每个原子均满足8电子稳定结构，P原子的配位数为______。已知B—P键的键长为x cm，则磷化硼晶体的密度为____g·cm^-3(列出计算式即可)。

【推荐3】Na₄FeV(PO₄)₃可作为钠离子电池正极材料，由于其制备成本低、循环性能优良，成为科研人员研究的热点。回答下列问题：
(1)Fe原子的价电子排布式为_______，通常情况下，Fe³⁺比Fe²⁺稳定，原因是_______。
(2)中心原子的杂化方式为_______，所含化学键类型有_______(填字母)。
a.共价键     b.配位键     c.非极性键       d.离子键     e.σ键
(3)NaH、PH₃、H₂O的沸点从高到低的顺序是_______，并说明原因_______。
(4)钒的某种氧化物晶胞如图所示。若O原子半径为a nm，V原子半径为b nm，晶胞的密度为ρ g·cm⁻³，则晶胞的空间利用率为_______(列出计算式即可)。

【推荐1】下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

根据信息回答下列问题：
（1）周期表中基态Ga原子的电子排布式为___。
（2）Fe元素位于周期表的___分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)₅，在Fe(CO)₅中铁的化合价为___。
（3）已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为___和___(填化学式)。在CO、CH₃OH中，碳原子采取sp³杂化的分子有___。
（4）根据VSEPR理论预测ED₄^-离子的空间构型为___。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子有__(任写2种化学式)。

【推荐2】I．尿素[CO(NH₂)₂]是人工合成的第一种有机物。
（1）尿素中所含元素的电负性最大的是________，尿素分子间的氢键可表示为_____。
（2）尿素可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃。
①与铁同周期且未成对电子数与Fe³⁺相同的元素是________。
②[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃中不存在的化学键____________（填序号）。
A离子键B金属键C配位键Dσ键Eπ键
③NO₃^－中N原子杂化后的价电子排布图为_______，NO₃^－的空间构型为________。
II．Mg₂NiH₄是一种贮氢的金属氢化物
（3）Mg₂NiH₄可通过氢化镁和镍单质球磨制成。在Mg₂NiH₄晶胞中，Ni原子占据如图的顶点和面心，Mg²⁺处于图八个小立方体的体心。
   
①Mg₂NiH₄中H的化合价为______。
②Mg²⁺位于Ni原子形成的___________（填“八面体空隙”或“四面体空隙”）。
③若晶体的密度为dg·cm^－3，Mg₂NiH₄的摩尔质量为Mg·mol^－1，则Mg²⁺和Ni原子的最短距离为___________nm（用含d、M的代数式表示）。

【推荐3】硒化物(如KCu₄Se₈)可用于太阳能电池、光传感器、热电发电与制冷等。回答下列问题；

(1)基态Cu原子的价电子排布式为_______。
(2)O、S、Se均位于元素周期表第VIA族，H₂O、H₂S、H₂Se的沸点由高到低排序为_______，这是因为_______。
(3)配合物[Cu(CH₃CN)₄]BF₄中，共价键的类型是_______，阴离子的空间构型为_______，配体中提供孤对电子的原子是_______，配体中碳原子的杂化方式是_______。配体中各元素的电负性由强到弱排序为_______。
(4)Cu、Sb、Se组成的热电材料，其晶胞结构如图所示，a=b=566 pm，c=1128 pm，该晶体的密度为_______g/cm³ (列出计算式)。