【推荐2】前四周期A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，其中只有C、E是金属元素；A和C原子的价电子构型均为ns¹，B原子中s能级和p能级的电子数相等；D原子核外电子占据9个原子轨道，且只有一个未成对电子；E原子在前四周期中未成对电子数最多。请回答下列问题：
(1)A、B和D按原子个数比1：1：1形成的化合物的电子式为___________。
(2)B离子的价电子排布式为：___________。
(3)B、C、D三种元素的离子半径由小到大的顺序为(用离子符号表示)___________ 。
(4)基态D原子中，电子占据的最高能层符号为___________，该能层填充的电子的电子云轮廓形状为___________。
(5)B所在周期中，第一电离能最大的元素是___________(填元素符号)。
(6)E位于周期表中第___________族，___________区。

【推荐1】按要求回答下列问题：
(1)MgO的Born-Haber循环如图所示。O=O键键能为_______kJ·mol^-1，Mg原子的第一电离能为_______ kJ·mol^-1。

(2)已知共价键的键能：Cl-Cl：243 kJ·mol^-1，Si-Si：176 kJ·mol^-1，Si-Cl：360 kJ·mol^-1，则反应Si(s)+2Cl₂(g)=SiCl₄(g) △H=_______kJ·mol^-1
(3)元素的化合价与元素的电负性、原子所处的具体的化学环境紧密相关。如：有机化合物CH₃I发生水解时的反应为：CH_ЗI+H₂O→CH_ЗOH+HI，已知有机化合物CF_ЗI中I为+1价，请写出CF₃I发生水解反应的化学方程式：_______。

【推荐2】科学工作者合成了含镁、镍、碳三种元素的超导材料，具有良好的应用前景。回答下列问题：
(1)镍元素在周期表中的位置_______
(2) CO易于铁触媒作用导致其失去催化活性： Fe+5CO=Fe(CO)₅，Fe(CO)₅又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)₅的晶体类型是_______，与CO互为等电子体的有_______、_______。(分子、离子各写1种)
(3)第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有_______种，S₂Cl₂分子中S原子的杂化类型为_______。
(4)过渡金属与O形成羰基配合物时，每个CO分子向中心原子提供2个电子，最终使中心原子的电子总数与同周期的稀有气体原子的电子总数相同，称为有效原子序数规则。根据此规则推断，镍与CO形成的羰基配合物Ni(CO)_x中，x=_______
(5)离子水化能是气态离子溶于大量水中成为无限稀释溶液时释放的能量。离子在溶液中的稳定性可以从离子半径的大小、电荷、水化能等因素来解释。Cu²⁺和Cu⁺的水化能分别是-2121kJ/mol和-582kJ/mol，在水溶液里Cu²⁺比Cu⁺稳定的原因是_______。
(6)如图表示的是某物质的两种结构的晶胞，(大球表示的是Ni原子，小球表示O原子)，图1中的O₂单元空间取向有_______种。若Ni之间底面上的最近距离为apm，竖直方向上为bpm，图2表示的晶体密度为_______g/cm³。(N_A表示阿伏加德罗常数)