【推荐1】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E⁺ 原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答：       
（1）E元素基态原子的电子排布式为_________。
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____（填元素符号）
（3）D元素与氟元素相比，电负性：D______F（填“>”、“=”或“<”），下列表述中能证明这一事实的是_______（填选项序号）
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质       
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目   
（4）只含C、A两元素的离子化合物，其电子式为______，它的晶体中含有多种化学键，但一定不含有的化学键是______（填选项序号）。
A．极性键       B．非极性键       C．离子键             D．金属键
（5）B₂A₄是重要的基本石油化工原料。lmolB₂A₄分子中含键______mol。

【推荐2】T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：
①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；
③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；
④Z的基态原子价电子排布为ns²npⁿ⁺²；
⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；
⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；
(1)X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是______________（用元素符号表示）。
(2)Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是_____________。
(3)W的基态原子的外围电子排布式为_____________，W形成的晶体的堆积方式为___________。
(4)T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT₂Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中中心原子采取__________杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为_____________。
(5)X与Y原子结合形成的X₃Y₄晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，请解释原因是_________________。
(6)WR的晶胞结构如图所示，阴离子周围最近的阳离子有____个；WR晶体的密度为ag·cm^-3，则晶胞的体积是______（只要求列出计算式）。

【推荐3】CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。
已知：①CuCl可以由CuCl₂用适当的还原剂如SO₂、SnCl₂等还原制得：2Cu²⁺+ 2C1^-+SO₂+2H₂O2CuCl↓+4H⁺+，2CuCl₂+SnCl₂ =2CuCl↓+SnCl₄
②CuCl₂溶液与乙二胺(H₂N-CH₂CH₂-NH₂)可形成配离子：

请回答下列问题：
(1)基态Cu原子的核外电子排布式为_______， H、 N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_______。
(2)SO₂分子的空间构型为_______，与SnCl₄互为等电子体的一种离子的符号为_______。
(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_______， 乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_______。
(4)②中所形成的配离子中不含有的化学键类型有_______ (填标号)。
a．配位键       b．极性键        c．离子键          d．非极性键
(5)CuCl的晶胞结构如图所示。若晶胞边长为a cm，阿伏加德罗常数为N_A mol^-1，则该晶体的密度 _______g·cm^-3。

【推荐1】根据核外电子的排布特点推断元素的性质：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其基态原子的电子排布图为_____,在周期表中位于___区。
(2) B元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子，B的基态原子的价层电子排布式为_______。
(3)请利用电子排布的相关知识分析：稳定性：Fe^3＋______Fe^2＋（填>或< ）,原因___________，第一电离能：Mg____Al（填>或< ）原因__________。
(4) 有以下物质：①H₂   ②N₂ ③CO₂ ④N₂H₄⑤H₂O₂ ⑥HCN(H—C≡N)；只有σ键的是______；既有σ键又有π键的是__________；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是_____；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是______；
(5) 通过 (3)的解答，请归纳基态原子核外电子排布除了符合构造原理外，泡利原理、洪特规则外，还有哪些结构稳定__________。

【推荐2】A、B、C、D、E是元素周期表中五种常见元素，其原子序数依次增大。详细信息见表：

①	A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代
②	B的氧化物是导致光化学烟雾的主要物质之一
③	C的某一种单质是空气的主要成分之一
④	D的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态
⑤	E能形成红色的E2O和黑色的EO两种氧化物

请回答下列问题：
（1）D的价电子排布式可表示为__。
（2）BC₃^-的空间构型为__(用文字描述)。
（3）根据等电子原理，AC分子的结构式为__。
（4）1molAC₂中σ键、π键数目之比为__。
（5）A、B、C的第一电离能由大到小顺序为__。
（6）E为__堆积金属，已知E原子的半径为acm，阿伏加 德罗常数的值为N_A，则E晶体的密度是__g·cm^-3。(列出算式即可)。
（7）E晶胞结构如图所示，E晶体中每个E原子周围距离最近的E原子数目为__；E₂S为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个S原子，其余S原子位于面心和顶点，则该晶胞中有__个E原子。

（8）将E单质的粉末加入NH₃的浓溶液中，通入O₂，充分反应后溶液呈深蓝色，写出该反应的离子方程式__。

【推荐3】稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17种元素。稀土元素有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源。
(1)钪(Sc)为21号元素，位于周期表的_____区，基态原子价电子排布图为_______。
(2)离子化合物Na₃[Sc(OH)₆]中，存在的化学键除离子键外还有_______。
(3)Sm(钐)的单质与l，2－二碘乙烷可发生如下反应：m+ICH₂CH₂I→SmI₂+CH₂=CH₂。ICH₂CH₂I中碳原子杂化轨道类型为______，1molCH₂=CH₂中含有的σ键数目为______。常温下l，2－二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是__________。
(4)PrO₂（二氧化镨）的晶体结构与CaF₂相似，晶胞中Pr（镨）原子位于面心和顶点。则PrO₂（二氧化镨）的晶胞中有________个氧原子。
(5)Ce（铈）单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=516pm。晶胞中Ce（铈）原子的配位数为_______，列式表示Ce（铈）单质的密度：________g/cm³（用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，不必计算出结果）

【推荐1】决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
(1)CH、·CH₃、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是_____

A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

B．它们的空间构型相同，碳原子均可以采取sp2杂化

C．CH与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形

D．CH中的碳原子采取sp3杂化，所有原子均共面

(2)在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ=d·q。试回答以下问题：
①HCl、CS₂、H₂S、SO₂四种分子中μ=0的是____________________；
②实验测得：μ_PF3=1.03、μ_BCl3=0。由此可知，PF₃分子是_____构型，BCl₃分子是_____构型。
(3)对物质的磁性研究表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是__________________。
(4)利用光电子能谱证实：在洁净铁（可用于合成氨反应的催化剂）的表面上存在氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）。则在单层晶面上N/Fe原子数之比为________________。
   
(5)金属晶体的结构可用等径圆球的密堆积来描述，在等径圆球的最密堆积的各种形式中，立方最密堆积和六方最密堆积最为重要，请指出下图中哪个为立方最密堆积______（填“A”或“B”）
     

【推荐2】我国科学家研究发现AgCrS₂ (AMX₂家族成员之一，A为一价金属，M为三价金属，X为氧族元素)在室温下具有超离子行为。回答下列问题：
(1)基态铬原子的价电子排布式为___________ ；基态硫原子核外电子的空间运动状态有___________种。
(2)同周期元素Si、P、S的第一电离能由大到小的顺序为___________ (用元素符号表示)，O、S为同主族元素， H₂O的沸点比H₂S高的原因是___________。
(3)硫元素能形成多种微粒如H₂S、SO₂、SO₃、、等。SO₂的立体构型为___________，的中心原子的杂化类型是___________。
(4)CrO₅中Cr元素化合价为+6价，常温下呈蓝色，则其结构式可能为___________ (填标号)。

A	B	C

(5)某含铬化合物立方晶胞如图所示。该晶体的化学式为___________；与Cr最近的氧原子的个数为___________；Ca和Cr的最近距离为a nm，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为__________(填含a、N_A的表达式)g·cm^－3。
   

【推荐3】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。AC₂是非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2:1，三个氯离子在外界。根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_________；
(2)B的氢化物的分子立体构型是_____；其中心原子采取_______杂化。
(3)写出化合物AC₂的电子式为_______；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为______。
(4)E的核外电子排布式是______，ECl₃形成的配合物的化学式为_____

【推荐1】氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）聚四氟乙烯是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过___方法区分晶体、准晶体和非晶体。
（2）K元素的基态原子的电子填充于___个不同的能级。
（3）[H₂F]⁺[SbF₆]^-(氟酸锑)是一种超强酸，存在[H₂F]⁺，该离子的空间构型为___，写出一种与[H₂F]⁺具有相同空间构型和键合形式的阴离子是___。
（4）NH₄F(氟化铵)可作为玻璃蚀刻剂、防腐剂、消毒剂等。NH₄⁺的中心原子的杂化类型是___；氟化铵中存在___(填字母)。
A.离子键        B.σ键        C.π键        D.氢键
（5）SbF₆被广泛用作高压电气设备绝缘介质。SbF₆是一种共价化合物，可通过类似BornHaber循环能量构建能量图(见图a)计算相关键能。则F—F键的键能为___kJ·mol^-1，S—F的键能为___kJ·mol^-1。

（6）CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃，密度为7.1g·cm^-3。
①CuF比CuCl熔点高的原因是___；
②已知N_A为阿伏加 德罗常数的值。CuF的晶胞结构如“图b”。则CuF的晶胞参数a=___nm(列出计算式)。

【推荐2】均由两种短周期元素组成的A、B、C、D四种化合物分子都含有18个电子，四种化合物分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中各元素原子的个数比均为1：1，B和D分子中各元素原子的个数比均为1：2。D可作为火箭推进剂的燃料。请回答下列问题。
(1)A与HF相比，其沸点较低，原因是____。
(2)B分子的立体构型为____形，该分子属于____(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)A、B两种化合物分子的非氢元素原子的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为____(用化学式表示)，设A分子的非氢元素原子为X，B分子的中心原子为Y，比较下列物质的酸性强弱：HXO_____HXO₃____HXO₄(填“＞”“＜”或“=”，下同)；H₂YO₃____H₂YO_4。
(4)D分子中心原子的杂化方式是____，由该原子组成的单质分子中包含____个π键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为___。

【推荐3】8−羟基喹啉( )被广泛用作等金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。回答下列问题：
(1)8−羟基喹啉所含元素第一电离能由大到小顺序为___________；己8−羟基喹啉所有原子均在同一平面上，则氧原子的杂化方式为___________，分子中存在的大键可表示为___________。
(2)8−羟基喹啉的熔点明显低于7−羟基喹啉( )、6−羟基喹啉( )的熔点的原因是___________。
(3)8−羟基喹啉与四氯化锗可制备印迹聚合物。基态原子核外电子排布式为___________；不能形成类似分子中的键，原因是______________________。
(4)某种含特殊材料的晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为，则晶体中相邻N之间的最短距离为___________(列出计算式，为阿伏伽德罗常数的值)。