【推荐1】金、银、铜、铁、铝和钛均是人类大量生产和使用的金属。试回答与上述金属原子结构有关的问题。
(1)上述金属中属于主族元素的有_______。
(2)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。基态钛原子价电子的轨道表示式为_______。Ti元素形成的化合物中，Ti呈现的最高价态为_______价。
(3)基态金原子的价电子排布式为5d¹⁰6s¹，试判断金在元素周期表中位于第_______周期第_______族。
(4)请利用电子排布的相关知识解释Fe^3＋比Fe^2＋稳定的原因： _______。

【推荐2】铁、钛、镍等过渡元素在工业生产和科学研究中具有重要作用，请回答下列问题。
(1)有机铁肥[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃的名称叫三硝酸六尿素合铁，是一种配合物，它的中心离子Fe^3＋的价电子排布式为___________；它所含非金属元素的电负性由小到大的顺序是___________。
(2)钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”，也叫“未来金属”。
①钛位于周期表的___________区，基态Ti原子的电子占据了___________个原子轨道。
②工业上可用TiCl₄(常温下呈液态)与Mg高温下反应制备钛单质，同时生成MgCl₂，详细解释TiCl₄熔点比MgCl₂低很多的原因：___________。
(3)镍与CO生成的配合物Ni(CO)₄中，易提供孤电子对的成键原子是_____(填元素名称)；1 mol Ni(CO)₄中含有的σ键数目为___________；写出与CO互为等电子体的一种阴离子的化学式___________。
(4)镍钛记忆合金用于飞机和宇宙飞船。已知一种镍钛合金的晶胞结构如图所示，其中Ti原子采用面心立方最密堆积方式，该合金中与Ti原子距离最近且相等的Ni原子个数为___________；若合金的密度为ρ g·cm^-3，N_A代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个钛原子间的最近距离是___________pm(用含ρ和N_A的计算式表示，不必化简)。

【推荐3】乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸锰：
。
(1)Mn³⁺基态价层电子排布图为________。
(2)Mn(NO₃)₂·6H₂O中非金属元素第一电离能从大到小的顺序________。从电子云重叠的方式看N中存在的化学键类型有________。
(3)与NO互为等电子体的一种分子的化学式为________。
(4)1molCH₃COOH中含有的σ键数目为________。CH₃COOH分子通过氢键形成环状二聚物，写出含氢键表示的环状二聚物的结构简式________。
(5)镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，其晶胞为立方结构(如图所示)，图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为________。镁铝合金密度为ρg/cm³，则该晶胞的边长为________nm(阿伏加德罗常数的值为N_A)。

【推荐1】已知W、X、Y、Z、M、N是原子序数依次递增的前四周期元素。其元素性质或原子结构特征如下：

元素	元素性质或原子结构特征
W	是宇宙中含量最多的元素
X	元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同
Y	原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素
Z	价层电子数等于其电子层数
M	其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
N	核电荷数为25

请回答下列问题：
(1)元素M的核外电子排布式为__________；元素N的价层电子的轨道表示式为__________。
(2)化合物的VSEPR模型名称为__________，
(3)元素W和Y可以形成、、等微粒。
①下列说法不正确的是__________。
A．物质难以分解，主要是因为分子间存在氢键
B．的空间结构为直线型
C．的中心原子采用杂化
D．中W—Y—W键角比中的大
②物质能与水混溶，却不溶于，原因是__________。
(4)下表是W—N元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是__________。

元素	电离能/（kJ/mol）
某种元素	578	1817	2745	11575	14830

【推荐3】（1）含碳物质不完全燃烧会产生CO。血红蛋白中含有Fe²⁺，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒，写出铁离子(Fe³⁺)的核外电子排布式为_____________，CO有多种等电子体，其中常见的一种分子是__________。利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等，已知一个COCl₂分子中每个原子最外层都形成8电子的稳定结构，则一个COCl₂分子内含有_____个δ键，C原子的杂化方式为__________。Fe(CO)₅等在一定条件下分解生成CO和铁，反应过程中断裂的化学键是__________，形成的化学键是___________。
（2）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，回答问题：

电离能/kJ·mol-1	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

写出A原子的电子排布图_______________，Al原子的第一电离能_____（填：“大于”、“小于”或“等于”）738 kJ·mol^-1，原因是_________________。

【推荐1】2020年1月9日，南京大学物理学院高力波教授团队，探索出了一种可控生长超平整石墨烯的方法，该方法有望推广到新材料、新能源等重要研究领域。
(1)如图图1和图2所示，科学家可以用特殊的胶带将石墨不断地粘撕得到石墨烯，是因为___。

(2)石墨烯中碳原子的杂化方式为___，12g石墨烯中含有___个如图所示的六元环。
(3)石墨晶体中碳碳键的键长___金刚石晶体中碳碳键的键长(填“>”“<”或“=”)，原因是___。
(4)如图图2和图3中，石墨烯转化为氧化石墨烯时，1号C与其相邻C原子间键能的变化是___(填“变大”、“变小”、“不变”)。
(5)曹原等研制得了具有超导特性的双层石墨烯新材料，手机一旦装上石墨烯电池，充电时间将被缩短为16分钟。将石墨烯逐层叠起来就是石墨，如图图4是石墨晶体的六方晶胞结构。

①在下列四边形内画出石墨晶胞沿c轴的投影___(用“”标出碳原子位置)。
②如果石墨晶胞中最近的两个碳原子之间的距离为apm，层间距为bpm，那么石墨晶体的密度为___ g·cm^-3(列出计算式即可))。

【推荐2】回答下列问题
(1)F₂通入稀NaOH溶液中可生成OF₂，OF₂空间结构为___________。
(2)在BF₃分子中B原子的杂化轨道类型为___________。
(3)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种___________(填字母)。
A．吸收光谱         B．发射光谱
(4)已知(CN)₂是直线形分子，且有对称性，其中π键与σ键的个数比为___________。
(5)基态S原子价电子排布式___________；S原子的核外电子运动状态有___________种。

【推荐3】碳、氟、钛及其化合物用途非常广泛，回答下列问题：
(1)氢氟酸需贮存在聚四氟乙烯容器中。聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_______方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)CO₂分子中σ键、π键数目之比为_____，与CO₂互为等电子体的离子的化学式为______(只写一种)。
(3)下图是邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构简式，已知它们的沸点相差很大，其沸点较高的是_______，原因是_______。

(4)是一种储氢材料，可由和反应制得。
①由和构成，的空间构型是_______
②熔点是-25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或，该晶体属于_______晶体。
(5)在冶金、化工和建材等行业用途广泛，晶胞结构如图所示，其边长为bnm，代表阿伏加德罗常数的值。

已知1号原子的坐标为(0，0，0)，3号原子的坐标为(1，1，1)，则2号原子的坐标为_______；在晶胞中的配位数是_______，该晶体密度_______(用含b、的代数式表示)。

【推荐1】利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：

（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为________晶体。
（2）X中非金属元素原子的第一电离能由大到小顺序为____ 。其中第一电离能最大的原子的杂化方式分别为_____
（3）上述反应中断裂和生成的化学键有______（填序号）。
a.离子键          b.配位键          c.金属键          d.范德华力          e.共价键
（4）M与W（分子结构如图）相比，M的水溶性小，更利于Cu²⁺的萃取。M水溶性小的主要原因是____________________________。
（5）如图为碳化硅的晶胞（其中●为碳原子，○为硅原子）。

①三个碳原子和三个硅原子相间构成一个_____式（船、椅）六元环。
②如果我们以一个硅原子为中心，则与硅原子次近的第二层有_______个原子。
③已知：碳原子半径为a×10^－8cm，硅子半径为b×10^－8cm，假设碳、硅原子是刚性小球，在晶体中彼此相切，计算碳化硅晶体的密度为____g/cm³（只要求列出算式），查表知该密度比实测值偏小，其原因可能是 _________________________________________。

【推荐2】5月15日，天问一号探测器成功着陆于火星。据了解火星上存在大量的含氮化合物，科学家推测火星生命可能主要以氮、碳、硅、铜为基体构成。请回答下列问题：
(1)邻氨基吡啶()的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应。
①邻氨基吡啶中所有元素的电负性由小到大的顺序为_______(填元素符号)。设N_A为阿伏加德罗常数的值，1mol中含有σ键的数目为_______。
②一定条件下-NH₂可以被氧化成-NO₂，-NO₂中N原子的杂化方式为_______杂化。
(2)第四周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图所示，则该元素的基态原子电子排布式为_______。

(3)元素周期表中的第IVA族～第VIIA族中部分元素的最简单氢化物的沸点变化趋势线如图，其中一个小黑点代表一种氢化物，则趋势线a代表第_______族元素的最简单氢化物的沸点变化趋势，判断依据是_______。

(4)一种嘌呤和一种吡啶的结构如图。

①嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，原因是_______。
②分子中的大π键可以用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。则该吡啶中的大π键可表示为_______。
(5)火星岩石中存在大量的氮化镓，氮化镓为六方晶胞，结构如图所示。若该晶体密度为dgcm^-3，晶胞参数a=b≠c(单位：nm)，a、b夹角为120°，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶胞参数c=_______nm(写出代数式)。

【推荐3】为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：
(1)Q的价电子排布式为_______。
(2)形成的有机物中Y、Z的杂化轨道类型分别为_____，离子的立体构型是_________。
(3)Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_________(填化学式)，原因是_______。
(4)将Q单质的粉末加入的浓溶液中，并通入，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为_________。
(5)W和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图，该离子化合物为________(填化学式)。的配位数为_______，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为________。已知该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数为则两个最近的W离子间距离为______nm(用含的计算式表示)。