中科院大连化学物理研究所科学家用Ni－BaH3/Al2O3、Ni－LiH等作催化剂，实现了在常压、100~300℃的条件下合成氨，这一成果发表在《Nature Energy》杂志上。
(1)基态
的核外电子排布式为___________ ，若该离子核外电子空间运动状态有15种，则该离子处于___________ (填“基”或“激发”)态。
(2)氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸(NH2CH2COOH)是组成最简单的氨基酸，熔点为182℃，沸点为233℃。
①硝酸溶液中
的空间构型为___________ 。
②甘氨酸的晶体类型是___________ ，其熔、沸点远高于相对分子质量几乎相等的丙酸(熔点为－21℃，沸点为141℃)的主要原因：一是甘氨酸能形成内盐；二是___________ 。
(3)比较NH3分子(前者)和在
中NH3(后者)分子中∠H－N－H的键角大小，前者______ 后者。(填“>”、“<”或“=”)
(4)亚氨基锂(Li2NH，摩尔质量为M g/mol)，是一种储氢容量高、安全性能好的固体储氢材料，其晶胞结构如图所示，若晶胞参数为d pm，密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数
_______ 
(列出表达式)。
(1)基态
的核外电子排布式为(2)氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸(NH2CH2COOH)是组成最简单的氨基酸，熔点为182℃，沸点为233℃。
①硝酸溶液中
的空间构型为②甘氨酸的晶体类型是
(3)比较NH3分子(前者)和在
中NH3(后者)分子中∠H－N－H的键角大小，前者(4)亚氨基锂(Li2NH，摩尔质量为M g/mol)，是一种储氢容量高、安全性能好的固体储氢材料，其晶胞结构如图所示，若晶胞参数为d pm，密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数
(列出表达式)。
更新时间：2024-01-07 00:11:03
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐1】钨锰铁矿［主要成分为(Fe，Mn)WO4，还含有石英及少量P、As的化合物］，由钨锰铁矿的精矿粉制备金属钨的工艺流程如图所示：
(1)已知W为第六周期元素，与Cr同族，但核外电子排布完全符合构造原理，写出W的基态价电子排布式___ 。用钨做白炽灯灯丝是利用其___ (填具体性质)。
(2)“滤渣II”中除含有Mg3(PO4)2、Mg3(AsO4)2外，还含有__ (写化学式)。
(3)“萃取”时发生的反应为3(R3NH)2SO4(油层)+H2W12O
(水层)=(R3NH)6H2W12O40(油层)+3SO
(水层)，该步骤主要目的是除去___ 。最适合作“反萃取剂”的是___ 。
(4)焦炭和氢气都可以将三氧化钨还原成钨单质，但工业上常用氢气作还原剂，此反应是___ (填“吸热”或“放热”)反应，不用焦炭的原因是__ 。
(5)某小组利用可逆反应，W(s)+I2(g)
WI2(g) △H＜0，设计如图装置提纯粗钨(杂质熔点高，且不能与碘发生反应)。粗钨装入石英管一端，抽成真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。最终纯钨在___ 区(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(1)已知W为第六周期元素，与Cr同族，但核外电子排布完全符合构造原理，写出W的基态价电子排布式
(2)“滤渣II”中除含有Mg3(PO4)2、Mg3(AsO4)2外，还含有
(3)“萃取”时发生的反应为3(R3NH)2SO4(油层)+H2W12O
(水层)=(R3NH)6H2W12O40(油层)+3SO(水层)，该步骤主要目的是除去(4)焦炭和氢气都可以将三氧化钨还原成钨单质，但工业上常用氢气作还原剂，此反应是
(5)某小组利用可逆反应，W(s)+I2(g)
WI2(g) △H＜0，设计如图装置提纯粗钨(杂质熔点高，且不能与碘发生反应)。粗钨装入石英管一端，抽成真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。最终纯钨在
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解答题-结构与性质
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【推荐2】金属镍
及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。镍原子及其离子易形成配合物，如
等。回答下列问题：
(1)基态镍原子中核外电子所在最高能层有_______ 个原子轨道。下列基态氨原子的轨道表示式中，仅违背洪特规则的是_______ (填字母)。
A.
B.
C.
D.
(2)
可通过反应
合成。
①的中心原子为
杂化，的空间构型是_______ ，推测_______ 是分子(填“极性”或“非极性”)。
②氧族元素的氢化物
，沸点由高到低的顺序为_______ (填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为_______ ，键角由大到小的顺序为_______ 。
(3)
是一种二维负热膨胀材料，其结构如图所示，该结构中所含
键与
键数目之比为_______ 。
(4)红镍矿是一种重要的含镍矿物，其主要成分的晶胞如图所示(底面为菱形)，则每个
原子周围与之紧邻的
原子数为_______ 。该晶体的密度为
，设阿伏加德罗常数的值为
，则晶胞中和的最近距离为_______ 
。
及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。镍原子及其离子易形成配合物，如等。回答下列问题：(1)基态镍原子中核外电子所在最高能层有
A.
B.
C.
D.
(2)
可通过反应合成。①
的中心原子为杂化，的空间构型是②氧族元素的氢化物
，沸点由高到低的顺序为(3)
是一种二维负热膨胀材料，其结构如图所示，该结构中所含键与键数目之比为(4)红镍矿是一种重要的含镍矿物，其主要成分的晶胞如图所示(底面为菱形)，则每个
原子周围与之紧邻的原子数为，设阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中和的最近距离为。
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐3】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
(1)请写出元素N的基态原子电子排布式______ 。
(2)ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是______ (填“极性”或“非极性”)分子。
(3)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有______ (填序号)，CS2分子的空间构型是______ 。
(4)元素N可以形成分子式为Co(NH3)5BrSO4，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为______ 。SO42-的空间构型是______ 其中S原子的杂化类型是______
| A | |||||||||||||||||
| B | C | D | E | F | |||||||||||||
| G | H | I | J | K | L | ||||||||||||
| M | N | ||||||||||||||||
试回答下列问题：
(1)请写出元素N的基态原子电子排布式
(2)ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是
(3)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有
(4)元素N可以形成分子式为Co(NH3)5BrSO4，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为
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解答题-结构与性质
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【推荐1】氮化镓(GaN)材料是第三代半导体的代表，通常以GaCl3为镓源，NH3为氮源制备，具有出色的抗击穿能力，能耐受更高的电子密度。
(1)基态Ga价电子排布图为___________ 。
(2)Ga、N和O的第一电离能由小到大的顺序为___________ ，NO
的空间构型为___________ ，与其互为等电子体的微粒有___________ (任写一种)
(3)GaCl3熔点为77.9℃，气体在270℃左右以二聚物存在，GaF3熔点1000℃，GaCl3二聚体的结构式为___________ ，其熔点低于GaF3的原因为___________ 。
(4)与镓同主族的B具有缺电子性，硼砂(四硼酸钠Na2B4O7·10H2O)中B4O
是由两个H3BO3和两个[B(OH)4]-缩合而成的双六元环，应写成[B4O5(OH)4]2-的形式，结构如图所示，则该离子存在的作用力有___________ ，B原子的杂化方式为___________ 。
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．范德华力 E．氢键 F．配位键
(5)氮化镓的晶胞如图所示，Ga原子与N原子半径分别为a pm和b pm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞密度为c g/cm3，则该晶胞的空间利用率为___________ (已知空间利用率为晶胞内原子体积占晶胞体积的百分比)。
(1)基态Ga价电子排布图为
(2)Ga、N和O的第一电离能由小到大的顺序为
的空间构型为(3)GaCl3熔点为77.9℃，气体在270℃左右以二聚物存在，GaF3熔点1000℃，GaCl3二聚体的结构式为
(4)与镓同主族的B具有缺电子性，硼砂(四硼酸钠Na2B4O7·10H2O)中B4O
是由两个H3BO3和两个[B(OH)4]-缩合而成的双六元环，应写成[B4O5(OH)4]2-的形式，结构如图所示，则该离子存在的作用力有A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．范德华力 E．氢键 F．配位键
(5)氮化镓的晶胞如图所示，Ga原子与N原子半径分别为a pm和b pm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞密度为c g/cm3，则该晶胞的空间利用率为
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解答题-结构与性质
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【推荐2】2022年春晚中舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋名画《千里江山图》，《千里江山图》之所以色彩艳丽，璀璨夺目，与所使用矿物颜料有关，请回答下列问题：
(1)石青，又名蓝矿石，化学式为
。基态
原子的价电子排布式为_______ ；原子中电子有两种相反的自旋状态，分别用
和
表示，称为电子的自旋磁量子数，则
中电子自旋磁量子数的代数和为_______ 。
(2)亚铁氰化钾，呈黄色结晶性粉末，化学式为
。
中配体
的配位原子是_______ (填元素符号)；中
原子的杂化方式_______ ；
中含
键为_______ 
。
(3)
呈黑色或灰黑色，已知：晶胞中
的位置如图1所示，
位于所构成的四面体中心，晶胞的侧视图如图2所示。
填充了晶胞中四面体空隙的百分率是_______ ，配位数为_______ ；已知图1中
原子的坐标参数为
，则与原子距离最近的的坐标参数为_______ ；若晶胞边长为
，则该晶体的密度为_______ 
(用代数式表示，设为阿伏加德罗常数的值)。
(1)石青，又名蓝矿石，化学式为
。基态原子的价电子排布式为和表示，称为电子的自旋磁量子数，则中电子自旋磁量子数的代数和为(2)亚铁氰化钾，呈黄色结晶性粉末，化学式为
。中配体的配位原子是中原子的杂化方式中含键为。(3)
呈黑色或灰黑色，已知：晶胞中的位置如图1所示，位于所构成的四面体中心，晶胞的侧视图如图2所示。填充了晶胞中四面体空隙的百分率是配位数为原子的坐标参数为，则与原子距离最近的的坐标参数为，则该晶体的密度为(用代数式表示，设为阿伏加德罗常数的值)。
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解答题-结构与性质
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【推荐3】按要求回答下列问题：
(1)Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素，探究其结构有重要意义。
①Fe、Co、Ni在元素周期表中的位置为___________ ，请写出基态镍原子的核外电子排布式___________ 。
②按照核外电子排布，可把元素周期表划分为5个区，Co在元素周期表中属于___________ 区。
③用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞A、B，其结构如图所示。晶胞A中每个Fe原子紧邻的原子数为___________ 。每个晶胞B中含Fe原子数为___________ 。
(2)[Co(NH3)5Cl] Cl2是Co3+的一种重要配合物。
①1mol [Co(NH3)5Cl] Cl2与足量的硝酸银溶液反应产生___________ molAgCl沉淀。
②Co3+的价层电子轨道表示式是___________ 。
③1mol[Co(NH3)5Cl]2+中含有的键的数目为___________ 。
(3)第ⅤA族元素及其化合物的结构和性质如下：
①NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为___________ (填化学式，下同)，键角由大到小的顺序为___________ 。
②某种氮化硼晶体的立方晶胞结构如图，该物质熔沸点高、硬度大与金刚石类似：
i．氮化硼属___________ 晶体；该种氮化硼的熔点___________ SiC (填“>”或“<”或“=”)。
ii．已知氮化硼晶胞的边长为a nm，则晶胞密度为___________ g·cm-3 (用含有a、NA的代数式表示)。
(1)Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素，探究其结构有重要意义。
①Fe、Co、Ni在元素周期表中的位置为
②按照核外电子排布，可把元素周期表划分为5个区，Co在元素周期表中属于
③用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞A、B，其结构如图所示。晶胞A中每个Fe原子紧邻的原子数为
(2)[Co(NH3)5Cl] Cl2是Co3+的一种重要配合物。
①1mol [Co(NH3)5Cl] Cl2与足量的硝酸银溶液反应产生
②Co3+的价层电子轨道表示式是
③1mol[Co(NH3)5Cl]2+中含有的
键的数目为(3)第ⅤA族元素及其化合物的结构和性质如下：
①NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为
②某种氮化硼晶体的立方晶胞结构如图，该物质熔沸点高、硬度大与金刚石类似：
i．氮化硼属
ii．已知氮化硼晶胞的边长为a nm，则晶胞密度为
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解答题-结构与性质
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【推荐1】NH3具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，NH3的合成及应用一直是科学研究的重要课题。
(1)以H2、N2合成NH3，Fe是常用的催化剂。
①基态Fe原子的电子排布式为_______ 。
②实际生产中采用铁的氧化物Fe2O3、FeO，使用前用H2和N2的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如下：
i.两种晶胞所含铁原子个数比为_______ 。
ii.图1晶胞的棱长为apm(1pm=1×10-10cm)，则其密度ρ=_______ g·cm-3。
③我国科学家开发出Fe-LiH等双中心催化剂，在合成NH3中显示出高催化活性。第一电离能(I1)：I1(H)>I1(Li)>I1(Na)，原因是_______ 。
(2)化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
①1体积水可溶解1体积CO2，1体积水可溶解约700体积NH3,NH3极易溶于水的原因是_______ 。
②NaHCO3分解得Na2CO3,
空间结构为_______ 。
(3)NH3、NH3BH3(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。
①NH3BH3存在配位键，提供空轨道的是_______ 。
②比较熔点：NH3BH3_______ CH3CH3(填“>”或“＜”)。
(1)以H2、N2合成NH3，Fe是常用的催化剂。
①基态Fe原子的电子排布式为
②实际生产中采用铁的氧化物Fe2O3、FeO，使用前用H2和N2的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如下：
i.两种晶胞所含铁原子个数比为
ii.图1晶胞的棱长为apm(1pm=1×10-10cm)，则其密度ρ=
③我国科学家开发出Fe-LiH等双中心催化剂，在合成NH3中显示出高催化活性。第一电离能(I1)：I1(H)>I1(Li)>I1(Na)，原因是
(2)化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
①1体积水可溶解1体积CO2，1体积水可溶解约700体积NH3,NH3极易溶于水的原因是
②NaHCO3分解得Na2CO3,
空间结构为(3)NH3、NH3BH3(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。
| 元素 | H | B | N |
| 电负性 | 2.1 | 2.0 | 3.0 |
①NH3BH3存在配位键，提供空轨道的是
②比较熔点：NH3BH3
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解答题-无机推断题
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【推荐2】已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是
；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其最外层电子数等于其能层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。
(1)请用元素符号完成下列空白：
①A、B、C三种元素的电负性由大到小顺序为：___________ 。
②B、C、D、E 4种元素的第一电离能由大到小顺序为：___________ 。
(2)下面是A~F元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是___________ 。
(3)F在周期表中的位置___________ ，位于周期表的___________ 区。
(4)BA3是一种很好的配体，BA3的沸点___________ (填“>”“=”或“<”)AsA3。
(5)B原子核外有___________ 种不同运动状态的电子；基态B原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为___________ ；F原子核外电子占据的最高能层的符号是___________ 。
；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其最外层电子数等于其能层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。(1)请用元素符号完成下列空白：
①A、B、C三种元素的电负性由大到小顺序为：
②B、C、D、E 4种元素的第一电离能由大到小顺序为：
(2)下面是A~F元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是
(3)F在周期表中的位置
(4)BA3是一种很好的配体，BA3的沸点
(5)B原子核外有
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【推荐3】石油裂解产生的乙烯含有0.5%～3%乙炔，乙炔在Ziegler－Natta催化剂中会使乙烯聚合失活。乙炔选择性加氢已经被证明是提纯乙烯最有效的技术之一。回答下列问题：
(1)已知25℃、101kPa下，相关物质的燃烧热数据如下表：
乙炔半氢化反应
的
=_____________ 。
(2)在其他条件相同时，在不同的Pd基催化剂作用下，乙炔的转化率及乙烯的选择性随反应温度的变化如图a、b所示。已知：乙烯的选择性=
。______________ 。
②为保证该转化过程，需要过量的氢气，缺点是________________ 。
③某温度下，在刚性容器中发生乙炔半氢化反应，已知
与
的初始投料比[
]为1∶10，的平衡转化率为90%（忽略其他副反应的发生）。若初始的总压强为
；则平衡时体系的压强＝___________ （用列出计算式即可，下同）；该反应的平衡常数
___________ 。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）
④制备基于MOFs（金属有机框架）薄膜材料为/
混合气体分离提供了一种经济高效的技术。该材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高效选择性吸附，原理示意如图。最接近的是__________ 。（填标号）
A．利用
萃取碘水
B．利用“杯酚”分离
和
C．利用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸
(3)在工业领域也可用N，N－二甲基甲酰胺（
）粗乙烯中回收乙炔。N，N－二甲基甲酰胺是极性亲水性溶剂，其可与水任意比互溶的原因是__________________________ 。
(1)已知25℃、101kPa下，相关物质的燃烧热数据如下表：
物质 |
|
|
|
燃烧热（△H）/ | －1299.6 | －285.8 | －1411.0 |
的=(2)在其他条件相同时，在不同的Pd基催化剂作用下，乙炔的转化率及乙烯的选择性随反应温度的变化如图a、b所示。已知：乙烯的选择性=
。
图a 图b
①若在实际生产中，选择Pd@H－Zn/Co－ZIF催化剂、50～60℃的反应条件，其依据是：②为保证该转化过程，需要过量的氢气，缺点是
③某温度下，在刚性容器中发生乙炔半氢化反应，已知
与的初始投料比[]为1∶10，的平衡转化率为90%（忽略其他副反应的发生）。若初始的总压强为；则平衡时体系的压强＝列出计算式即可，下同）；该反应的平衡常数④制备基于MOFs（金属有机框架）薄膜材料为
/混合气体分离提供了一种经济高效的技术。该材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高效选择性吸附，原理示意如图。
最接近的是A．利用
萃取碘水B．利用“杯酚”分离
和C．利用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸
(3)在工业领域也可用N，N－二甲基甲酰胺（
）粗乙烯中回收乙炔。N，N－二甲基甲酰胺是极性亲水性溶剂，其可与水任意比互溶的原因是
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐1】
广泛应用于太阳能电池领域。以
、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备。
(1)S、O两种元素可以形成多种阴离子，如
、
等，这两种离子的空间结构分别为：_______ ，_______ 。
(2)可用于制备
晶体，实验如下：
步骤1：向盛有硫酸铜水溶液的试管中边振荡边滴加氨水，观察到蓝色沉淀。
步骤2：继续滴加氨水至产生蓝色沉淀全部溶解，得到深蓝色的透明溶液。
步骤3：再向其中加入乙醇，析出深蓝色晶体。
①步骤1中生成的沉淀是_______ 。
②
中含有的键数为_______ 。
③步骤3中加入乙醇的作用是_______ 。
(3)抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为_______ ；根据电负性大小，抗坏血酸中显+1价的碳原子有_______ 个。
(4)一个晶胞(见图2)中，Cu原子的数目为_______ 。
广泛应用于太阳能电池领域。以、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备。(1)S、O两种元素可以形成多种阴离子，如
、等，这两种离子的空间结构分别为：(2)
可用于制备晶体，实验如下：步骤1：向盛有硫酸铜水溶液的试管中边振荡边滴加氨水，观察到蓝色沉淀。
步骤2：继续滴加氨水至产生蓝色沉淀全部溶解，得到深蓝色的透明溶液。
步骤3：再向其中加入乙醇，析出深蓝色晶体。
①步骤1中生成的沉淀是
②
中含有的键数为③步骤3中加入乙醇的作用是
(3)抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为
(4)一个
晶胞(见图2)中，Cu原子的数目为
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【推荐2】常见的太阳能电池有硅太阳能电池、镓(Ga)砷(As)太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。下列有关它们的化合物的问题，请回答：
(1)基态Ga原子的电子排布式为________ ；H2O的沸点高于H2Se的沸点(-42℃)，其原因是__________ 。
(2)Na3AsO4中阴离子的空间构型为________ ，As原子采取________ 杂化。
(3)晶体Si、SiC、SiO2都属于原子晶体，请写出它们的熔点从高到低的顺序排列________ 。
(4)高温下CuO容易转化为Cu2O，试从原子结构角度解释原因______________ 。
(5)银与铜位于同一副族。氟化银具有氯化钠型结构，其中的阴离子采用面心立方最密堆积方式，氯化钠的晶胞结构如图所示。则Ag+周围等距离且最近的F−在空间围成的几何构型为_______ ，已知氟化银的密度为d g·cm−3，则氟化银晶胞的晶胞参数为_______ nm(不必简化)。
(1)基态Ga原子的电子排布式为
(2)Na3AsO4中阴离子的空间构型为
(3)晶体Si、SiC、SiO2都属于原子晶体，请写出它们的熔点从高到低的顺序排列
(4)高温下CuO容易转化为Cu2O，试从原子结构角度解释原因
(5)银与铜位于同一副族。氟化银具有氯化钠型结构，其中的阴离子采用面心立方最密堆积方式，氯化钠的晶胞结构如图所示。则Ag+周围等距离且最近的F−在空间围成的几何构型为
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【推荐3】A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：
（1）B、C中第一电离能较大的是___ ，基态D原子价电子的轨道表达式为___ ，DA2分子的VSEPR模型是___ 。
（2）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图1所示。已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。
①C2Cl6属于___ 晶体(填晶体类型)，其中C原子的杂化轨道类型为___ 杂化。
②[C(OH)4]-中存在的化学键有___ 。
③C2Cl6与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为___ 。
（3）B、C的氟化物晶格能分别是2957kJ•mol-1、5492kJ•mol-1，二者相差很大的原因是___ 。
（4）D与E所形成化合物晶体的晶胞如图2所示。
①在该晶胞中，E的配位数为___ 。
②已知该晶胞的密度为ρg/cm3，则其中两个D原子之间的距离为___ pm(列出计算式即可)。
（1）B、C中第一电离能较大的是
（2）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图1所示。已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。
①C2Cl6属于
②[C(OH)4]-中存在的化学键有
③C2Cl6与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为
（3）B、C的氟化物晶格能分别是2957kJ•mol-1、5492kJ•mol-1，二者相差很大的原因是
（4）D与E所形成化合物晶体的晶胞如图2所示。
①在该晶胞中，E的配位数为
②已知该晶胞的密度为ρg/cm3，则其中两个D原子之间的距离为
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