【推荐2】氮、磷、砷、锑、铋、镆为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
(1)砷在元素周期表中的位置_______；的中子数为_______。
(2)已知：       
             
由此推知，其中最稳定的磷单质是_______。
(3)氮、磷、砷、锑、铋、镆电负性依次_______(增大或减小)。
(4)和与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对与反应产物的推断正确的是_______(填序号)。
a.不能与反应       b.含离子键、共价键       c.能与水反应
(5)中配体分子、以及分子的空间结构和相应的键角如图所示。

中P的杂化类型是_______；的键角小于的，分析原因_______。
(6)在1L真空密闭容器中加入amol固体，t℃时发生如下反应：
       ①
       ②
       ③
达平衡时，体系中，，，则t℃时反应①的平衡常数K值为_______(用字母表示)。

【推荐3】铁、钴、镍、铬、钼、钨都是重要的过渡元素，它们的单质和化合物在生活、生产中有广泛应用。
（1）基态铬原子核外价电子排布图为________；铬元素最高化合价为_______，已知一种铬的氧化物的化学式为CrO_5，其中Cr的化合价为最高价，该氧化物的结构式为____________，1mol该氧化物中所含过氧键的数目__________。
（2）铬离子能形成多种配合物，例。
①该配合物中的配位数为________。
②上述配合物中的非金属元素按电负性由小到大的顺序排列为________。
（3）FeCO₃是菱铁矿的主要成分，其中C原子的杂化方式为________；分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则中的大π键应表示为________。
（4）Co(NH₃)₅Cl₃是钴的一种配合物，向含0.01 mol该配合物的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成白色沉淀2.87 g，则该配合物的化学式为________________。
（5）镍与CO形成的一种配合物Ni(CO)_x ，中心原子的价电子数和配体提供的孤电子数目之和为18，则_X=________，1mol该配合物所含配位键的数目为_____。

【推荐2】铁及其化合物在生活中用途广泛，绿矾(FeSO₄·7H₂O)是一种常见的中草药成分，失水后可转为FeSO₄·H₂O，与FeS₂可联合制备铁粉精(Fe_xO_y)和H₂SO₄。
i.FeSO₄·H₂O结构如图所示：

(1)Fe²⁺价层电子排布式为_______。
(2)比较和分子中的键角大小并给出相应解释：_______。
(3)与和的作用分别为_______。
ii.实验室以 FeCl₂溶液为原料制备高密度磁记录材料 Fe/Fe₃O₄复合物。
(4)在氩气气氛下，向装有50mL1mol•L⁻¹FeCl₂溶液的三颈烧瓶(装置如图)中逐滴加入 100mL14 mol∙L⁻¹KOH溶液，用磁力搅拌器持续搅拌，在100℃下回流3h，得到成分为Fe和Fe₃O₄的黑色沉淀。

①三颈烧瓶发生反应的离子方程式为_______。
②检验反应是否进行完全的操作是_______。
(5)待三颈烧瓶中的混合物冷却后，过滤，再依次用沸水和乙醇洗涤，在40℃干燥后焙烧3h，得到Fe/Fe₃O₄复合物产品 3.24g。
①焙烧需在隔绝空气条件下进行，原因是_______。                         
②计算实验所得产品的产率_______(写出计算过程)。
(6)以FeCl₂溶液为原料还可制备软磁性材料α−Fe₂O₃。已知：Fe(OH)₂开始沉淀的pH=6.5。请补充完整实验方案：在搅拌下_______，将固体干燥，得到纯净的 FeCO₃，将其放入管式炉内煅烧 2h，获得产品α−Fe₂O₃ (可选用的试剂：氨水−NH₄HCO₃混合溶液、2mol•L⁻¹盐酸、2mol•L⁻¹硝酸、AgNO₃溶液、蒸馏水)。

【推荐3】卤素钙钛矿已经被广泛应用于太阳能电池、发光二极体等领域，其中合成二维/三维(2D/3D)的钙钛矿异质结是提升器件稳定性和转换效率的一个策略，近期化学工作者在气相合成的单晶三维钙钛矿CsPbBr₃上合成外延生长的水平和垂直的二维钙钛矿(PEA)₂PbBr₄(PEA⁺代表)异质结。回答下列问题：
(1)已知铅卤化合物中存在正四面体构型的[PbCl₄]^2-、[PbBr₄]^2-、[PbI₄]^2-，已知[Pb₂I₆]^2-中每个Pb均采用四配位模式，则[Pb₂I₆]^2-的结构式为_______。
(2)Br₂和碱金属单质形成的MBr熔点如表：

MBr	NaBr	KBr	RbBr	CsBr
熔点/℃	747	734	693	636

等量NaBr、KBr、RbBr、CsBr同时开始加热优先导电的是_______(填化学式)，熔点呈现表中趋势的原因是_______。
(3)已知三维立方钙钛矿CsPbBr₃中三种离子在晶胞(a)中占据正方体顶点、面心、体心位置，图(b)显示的是三种离子在xz面、yz面、xy面上的位置：

①若晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A，晶体的密度为_______g·cm^-3 (写出表达式)。
②上述晶胞沿体对角线方向的投影图为_______(填标号)。
A       B.        C.        D.

【推荐1】我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目，为实现“碳中和”目标作出了重大贡献。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。
(1)钙钛矿型化合物是一类可用于生产太阳能电池的功能材料，的晶胞如图所示。

①基态原子的核外电子排布式为_______。
②组成元素的电负性大小顺序是_______；的配位数是_______。
(2)单晶硅是生产太阳能电池板的主要原料，是生产单晶硅的前驱体，可发生水解反应，机理如图：

注：含s、p、d轨道的杂化类型有：、、。
在水解为中间体的过程中，原子的杂化类型由_______变为_______。
(3)甲醇的沸点介于水和甲硫醇之间，其原因是_______。
(4)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为固溶体。在中掺杂少量后形成的催化剂，化学式可表示为，则_______(用含x的表达式)。

【推荐2】(1)在水中的溶解度是常见气体中最大的。下列因素与的水溶性没有关系的是___________(填序号)。
a．和都是极性分子
b．在水中易形成氢键
c．溶于水建立了如下平衡：
d．是一种易液化的气体
(2)常温下为深红色液体，能与、等互溶，据此可判断是___________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)在①苯、②、③HCHO、④、⑤五种有机溶剂中，碳原子采取杂化的分子有___________(填序号)，分子的空间结构是___________。与相比，___________的熔点较高。
(4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是___________。

【推荐3】现有原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子在基态时其最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子在基态时其2p能级上有2个未成对电子，W元素的原子中3d能级上有4个未成对电子。回答下列问题：
(1)化合物的沸点比化合物的高，其主要原因是___________。
(2)元素W能形成多种配合物，如：等。
①基态的M层电子排布式为___________。其单质在熔融时要破坏___________。
②在常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断晶体属于___________(填晶体类型)晶体，该晶体中W的化合价为___________。
(3)Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图所示，与一个阴离子距离最近且相等的所有阳离子为顶点构成的几何体为___________。每个阳离子周围距离最近的阳离子个数为___________。已知该晶体的密度为ρg/m³，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞边长为___________cm。(用含的代数式表示)

【推荐1】A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA₂和DA₃；工业上电解熔融C₂A₃制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：
（1）B、C中第一电离能较大的是 ______，基态D原子价电子的轨道表达式为______。
（2）DA₂分子的VSEPR模型是 ______。H₂A比H₂D熔、沸点高得多的原因是 ______。
（3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C₂Cl₆，其球棍模型如图所示。已知C₂Cl₆在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)₄]。

① C₂Cl₆属于_____晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为_____杂化。
② [C(OH)₄]－中存在的化学键有___________。
（4）工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物，而不是电解BA，原因是________。
（5）B、C的氟化物晶格能分别是2957 kJ·molˉ¹、5492 kJ·molˉ¹，二者相差很大的原因是_______
（6）D与E所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在该晶胞中，E的配位数为___________。

【推荐3】铁及其化合物在生产生活及科研中应用广泛。
(1)聚合硫酸铁的化学式为，是常用的水处理剂。基态铁原子的核外电子排布式为_____，聚合硫酸铁中铁元素阳离子有_____个未成对电子。
(2)Fe³⁺、Co³⁺与、CN^-等可形成络合离子。
①可用于检验Fe²⁺，配体CN^-中碳原子杂化轨道类型为______，1mol中含有σ键的数目为________。
②中Co的配位数为______，C、N、O的第一电离能最大的为_____，其原因是_____。
③已知与CS₂为等电子体，则的空间构型为______。
(3)化合物FeF₃熔点高于1000℃，而Fe(CO)₅的熔点却低于0℃，FeF₃熔点远高于Fe(CO)₅的可能原因是_______。
(4)氟化亚铁晶胞属于四方晶系，其长方体结构如图所示，根据图中所示数据计算该晶体密度ρ=_____g·cm^-3(列出计算式即可)。