【推荐1】MnS 纳米粒子被广泛应用于除去重金属离子中的隔离子。
(1) 锰的价层电子排布式为_____________，Mn²⁺中未成对电子数为_______。
(2) 磁性氧化铁纳米粒子除隔效率不如 MnS 纳米粒子，试比较两种纳米材料中的阴离子 的半径大小 ：__________，常温下H₂O是液态 而H₂S是气态的原因是__________。
(3)Mn 可以形成多种配合物，[Mn(CO )(H₂O)₂(NH₃)₃] Cl₂• H₂O中第二周期元素第一电离能大小关系为_____________，配体H₂O、NH₃中心原子杂化类型均为_________。
(4) S 和 Na 形成的晶体晶胞如图所示 ，该晶体的化学式为_____________，设晶胞的 棱长为a c m 。试计算 R 晶体的密度：_____________(阿伏加 德罗常数的值用 N_A表示 ) 。

【推荐2】元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。
(1)第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。
①CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁［Fe(CO)₅］、羰基镍［Ni(CO)₄］。CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为_______，与CO互为等电子体的离子为_______(填化学式)。
②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni(CO)₄分子。423K时，Ni(CO)₄分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测Ni(CO)₄易溶于下列_______ 。
a.水     b.四氯化碳     c.苯       d.硫酸镍溶液
(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓的基态原子的电子排布式是_______，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是_______。
(3)用价层电子对互斥理论预测H₂Se和BBr₃的立体结构，两个结论都正确的是_______。
a.直线形；三角锥形          b.V形；三角锥形
c.直线形；平面三角形          d.V形；平面三角形
(4)Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。
①Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)₅晶体属于_______(填晶体类型)。
②CuSO₄·5H₂O(胆矾)中含有水合铜离子因而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来)_______。

【推荐3】铁、钴均为第四周期第Ⅷ族元素，它们的单质及其化合物均具有广泛用途。
(1)基态中未成对电子数为___________；Fe和Co的第三电离能：___________(填“>”“<”或“=”)。
(2)化学上可用EDTA测定和的含量。EDTA的结构简式如图所示：
   
①EDTA中电负性最大的元素是___________(填元素符号)，其中C原子的杂化轨道类型为___________。
②EDTA分子中不存在的化学键有___________(填选项字母)。
a．离子键     b．共价键       c．σ键     d．π键        e．配位键
(3)将1 mol 溶于水中，加入足量溶液生成1 mol AgCl沉淀。则中配离子的化学式为___________。已知孤电子对与成键电子对的排斥作用大于成键电子对与成键电子对的排斥作用，则分子与形成配合物后，H-N-H键角___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)一种铁氮化合物具有高磁导率，其结构如图所示。已知晶体的密度为，阿伏伽德罗常数的值为。
   
①该铁氮化合物的化学式为___________。
②一个晶胞内Fe(Ⅱ)构成的一个正八面体的体积为___________cm。

【推荐1】I．2016年，我国研制的大型运输机运－20正式进入投产，标志着我国成为少数几个能生产大型军用运输机的国家之一。
（1）运－20的外壳大量使用了AM系列Mg-Al-Mn，铝的价电子排布图为_____，第一电离能铝___________（填“大于”、“等于”或“小于”）镁
（2）为了减轻飞机的起飞重量并保持机身强度，运－20使用了大量的树脂材料，其中一种树脂材料的部分结构如图1所示，其中碳原子的杂化方式为___________，其个数比为___________

II．大型飞机的高推重比发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”，采用大量的金属钨作为耐高温耐磨损材料
（3）钨元素位于第六周期第VIB族，价电子排布的能级与Cr相同，但排布方式与Cr有所不同，请写出钨原子的价层电子排布式___________
（4）图2为碳和钨形成的一种化合物的晶胞模型，碳原子和钨原子个数比为___________，其中一个钨原子周围距离最近且相等的碳原子有___________个。下列金属的堆积方式与晶胞中钨原子堆积方式完全相同的是___________
A．Fe   Cu       B．Ti     Ag          C．Cu     Au       D．Zn     Mg

【推荐2】W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素。W是宇宙中最丰富的元素；X、Z元素原子基态时，核外电子均排布在3个能级上，且它们的价电子层上均有两个未成对电子；向含Q²⁺的溶液中滴加氨水，形成蓝色沉淀，再滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。回答下列问题：
(1)第一电离能Y____Z，电负性Y____Z(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)若向含有Q²⁺的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有___色晶体析出，该晶体中，中心离子的电子排布式为_____，配体为_____。
(3)已知W、Y形成的一组二元化合物化学式：YW₃、Y₂W₄、Y₃W₅、Y₄W₆其中，YW₃分子中Y原子的杂化类型为_____；这组化合物的通式为______。
(4)已知W和Z可以形成W₂Z和W₂Z₂两种化合物，试根据有关信息完成下列问题：
①用球棍模型表示的W₂Z分子结构是_____。
A．        B． C．     D．
②已知W₂Z₂分子的结构如下图所示：则W₂Z₂子的电子式为_____，W₂Z₂分子是____(填“极性”或“非极性”)分子。若W₂Z₂为二元弱酸，一级电离产物的立体构型是______。

【推荐1】自然界中不存在氟的单质，得到单质氟的过程中，不少科学家为此献出了宝费的生命。1886年，法国化学家莫瓦桑发明了莫氏电炉，用电解法成功地制取了单质氟，因此荣获1906年诺贝尔化学奖，氟及其化合物在生产及生活中有着广泛的用途。请回答下列问题：
(1)氟磷灰石可用于制取磷肥，基态P原子有_______个未成对电子，的中心P原子的杂化方式为_______。
(2)氟气可以用于制取情性强于N₂的保护气SF₆，也可以用于制取聚合反应的催化剂PF₃，PF₃可以作为工业制取硅单质的中间物质(SiF₄)的原料。
①SiF₄分子的空间结构为_______。
②S、P、Si的第一电离能由大到小的顺序为_______。
(3)氟气可以用于制取高化学稳定性材料聚四氟乙烯的原料四氟乙烯(C₂F₄)，50g四氟乙烯含σ键的数目为_______。
(4)工业上电解Al₂O₃制取单质铝，常利用冰晶石Na₃AlF₆降低Al₂O₃的熔点。Na、Al、F的电负性由小到大的顺序为_______，工业上不用电解AlCl₃制取铝的原因为_______。

【推荐2】铂(Pt)的单质又称白金，是常用的催化剂和电极材料，含铂配合物是很好的抗癌药物。请回答下列问题：
(1)铂的价电子排布式是，用酒精把铂丝润湿后点燃，这时酒精燃烧得特别剧烈，能使铂丝温度达到炽热程度，发出很亮的光，上述现象可能的原因是_________________。
(2)顺二氨环丁羧酸铂()又名卡铂，是一种低毒性抗癌药，遇光易分解。
①卡铂分子中非金属元素的电负性由大到小的顺序为____，碳原子的杂化轨道类型有_____________。
②卡铂溶于水，不溶于乙醚的原因是_____，卡铂静脉注射时需要注意的事项是_______。
③卡铂分子中存在的微粒间作用力有_________(填序号)。
A.离子键                      B.配位键                      C.金属键                 D.非极性键
(3)超硬材料(仅次于金刚石)氮化铂的一种晶胞如图所示，N的配位数是__________，若该晶胞的边长为a pm，晶胞的密度为，则阿伏加 德罗常数()为_________(用a、表示，并化成最简)。

【推荐1】铬是由法国化学家沃克兰于1798年在巴黎发现的。目前铬被广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火及高精端科技等领域。
(1)铬元素基态原子的电子排布式为____________，其核外未成对电子数为__________。
(2)金属铬的第二电离能（I_Cr）和锰的第二电离能（I_Mn）分别为1590.6kJ·mol^-1、1509.0 kJ·mol^-1，I_Cr>I_Mn的原因是__________。
(3)雷氏盐（Reinecke salt）的化学式为NH₄[Cr(NCS)₄(NH₃)₂]·H₂O是一种易溶于水和乙醇的暗红色固体。

①雷氏盐中铬元素的化合价为_______，NH₃与铬离子形成的化学键为__________。
②NCS^-的立体构型是________，其中碳原子的杂化轨道类型为_______。SO₂、CO₂、BaCl₂、SCl₂四种分子中，与NCS^-互为等电子体的是_____________。
③乙醇的沸点比溴乙烷高，其原因是__________。
(4)硒化铬的晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm和bnm，则硒化铬的密度为____________g·cm^-3（列出表达式即可）。

【推荐2】铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态Cu原子价电子排布式为_______。
(2)K与Cu同周期，最外层电子数相同，但Cu的熔点远高于K，因为_______。
(3)含铜废液可以利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集，进行回收。

①M所含元素的电负性由大到小顺序是_______(用元素符号表示)。
②X化合物中中心原子铜的配位数是_______，上述反应中断裂和生成的化学键有_______(填字母序号)。
a.离子键       b.共价键       c.金属键       d.氢键       e.配位键
(4)高温下，比CuO稳定的原因是_______。
(5)离子型配合物中，阴离子的空间构型为_______，配体中碳原子的杂化方式是_______。
(6)由Cu，Sb，Se组成的热电材料，其晶胞结构如图所示，，，该晶体的密度是_______(列式即可)

【推荐3】常用作抗氧化剂和补血剂，受热时可失去部分水变为，还可与联合制备铁粉精和。
I.结构如图1所示：

(1)的原子结构示意图为_______。的VSEPR模型为_______。
(2)比较键角大小：_______(填“”、“”或“”)，理由是_______。
(3)与、和之间的作用力分别为_______、_______。
II.晶胞为立方体，晶胞参数为，如图2所示。

(4)①与紧邻的阴离子构成的图形为_______(填“正四面体”或“正八面体”)。
②晶胞的密度为_______(阿伏加德罗常数用表示)。
(5)在隔绝空气条件下煅烧可以进一步分解，生成、、和一种固体产物，该固体产物_______(填“可能”或“不可能”)为铁单质。