【推荐1】完成下列问题。
(1)是一种强氧化剂，在酸性条件下与乙醇发生反应：。
①Cr基态核外电子排布式为_______。
②K、S、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。
③乙醇的沸点比二甲醚的高，主要原因是_______。
④某铬铝合金是一种高温材料，其晶胞结构如图所示，该晶体中_______。

(2)Cu₃Au的晶胞如图所示，Cu₃Au晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为_______。

【推荐2】CuO在化学链(如气相烃类)燃烧和催化CO氧化过程中均展现出良好的性能，同时具有成本低廉的优势，有望成为贵金属催化剂的替代品。中国科学院工程热物理研究所的科研人员初步揭示了CO在CuO表面的催化机理，并深入研究了CO在铜基氧化物表面的反应机制，并提出了对应的反应动力学模型。
(1)基态铜原子的价电子排布式为_______，其核外电子的空间运动状态有_______种。
(2)N与C、O同周期，H、C、N三种元素的电负性从小到大的顺序为_______；C、N、O 的第一电离能从大到小的顺序为_______。
(3)NH₃具有还原性，能被CuO氧化，NH₃分子中N原子的杂化方式为_______，NH₃的沸点高于PH₃的原因是_______。
(4)已知Cu₂O的熔点高于Cu₂S的熔点，其原因是_______。
(5)铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示，若该晶胞中Cu原子与O原子之间的最近距离为apm，设阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞的密度为_______g· cm^-3(填含a、N_A的代数式)。

【推荐3】1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．
（1）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/（kJ•mol-1）	786	715	3401

四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是__________，Na、Mg、Al第一电离能I₁从小到大的排列顺序是____________。
（2）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图，其中配位键和氢键均采用虚线表示。

①实验证明，用蒸汽密度法测得的H₂O的相对分子质量比用化学式计算出来的相对分子质量要大，其原因是_________________。
②SO₄^2-中S原子的杂化类型是_____，与其互为等电子体的分子有________（任写一种）。
③Cu²⁺还能与NH₃、Cl^-等形成配位数为4的配合物，[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在的化学键类型有__（填序号）。
A．配位键       B．离子键       C．极性共价键     D．非极性共价键
④写出基态Cu原子的外围电子排布式________；金属铜采用面心立方堆积方式，已知Cu原子的半径为r pm，相对原子质量为M，N_A表示阿伏加德罗常数，则金属铜的密度是_____g/cm³（列出计算式）。

【推荐1】X、Y、Z、W、Q、R均为前4周期元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示：

X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同

Y原子的2p轨道中有3个未成对电子

Z元素的族序数是其周期数的3倍

W原子的第一至第六电离能分别为：I1=578kJ/mol；I2=1817kJ/mol；I3=2745kJ/mol；I4=11575kJ/mol；I5=14830kJ/mol；I6=18376kJ/mol

Q为前4周期中电负性最小的元素

元素R位于周期表的第11列

请回答下列问题：
(1)Y元素的基态原子的电子排布式为________________；R元素的价电子排布式为___________。
(2)元素X、Y、Z电负性由大到小的顺序为_________(填元素符号)；X、Y、Z中第一电离能最大的是__________(填元素名称)。
(3)W在周期表中的位置是__________；X的最简单氢化物分子中键角为__________；化合物Q₂Z₂中所含化学键类型为_____________。
(4)YZ₂与水反应的离子方程式为___________________。

【推荐2】1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性(用x表示)的概念。表中是某些短周期元素的x值：

元素符号	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

(1)表格元素中，第一电离能最小的元素的基态原子电子排布式为____。
(2)通过分析x值变化规律，确定N元素x值范围：____＜x(N)＜____。____
(3)第一电离能大小：Mg____Al(填“大于”“小于”)。
(4)S元素和Cl元素基态原子核外未成对电子数之比为____。
(5)某有机化合物结构中含S－N键，其共用电子对偏向____(写原子名称)。
(6)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中化学键类型是____。

【推荐3】硼和过渡金属在新能源和新材料的研究、合成和利用中有着重要地位和作用。回答下列问题：
(1)图中状态的硼中，能量最低的是_______(填选项字母)。

(2)BF₃属于_______(填“极性分子”或“非极性分子”)，理由为_______。
(3)氮化硼和碳化硼均属于原子晶体，氮化硼的熔点高于碳化硼的原因为_______；B、C、N的第一电离能由大到小的顺序为_______。
(4)NaBH₄是一种重要的还原剂和储氢材料，其阴离子的立体构型为_______，B原子的杂化方式为_______；1 mol 阴离子中含有配位键的数目为_______；Na、B、H的电负性由大到小的顺序为_______。
(5)过渡金属Q与镧(La)形成的合金是一种储氢材料，其中基态Q原子的价电子排布式为nd²ⁿ⁺²(n+1)s^n-4；该合金的晶胞结构和x轴方向的投影图如图所示。

①Q的元素符号为_______。
②若阿伏加德罗常数的值为N_A，Q的相对原子质量为M，则该合金的密度ρ=_______g·cm^-3(用含a、c、N_A、M的代数式表示)。

【推荐1】工业中可利用生产钛白的副产物和硫铁矿联合制备铁精粉()和硫酸，实现能源及资源的有效利用。
(1)结构示意图如图。

①铁元素常见的化合价有＋2和＋3价，比稳定的因：________。
②下列粒子的中心原子杂化方式与中S的杂化方式相同的是：
A．HCN                                 B．                           C．                           D．
③中Fe(Ⅱ)的配位数是_______，与的作用力类型是_________。
(2)晶体的晶胞形状为立方体，结构如图。

①距离最近的阳离子有___________个，位于所形成的___________(填“正四面体”或“正八面体”)空隙。
②晶体的晶胞参数为a nm，密度为，的摩尔质量为M ，则阿伏加德罗常数的值___________(用含a、ρ、M的代数式表示)。
(3)加热脱水后生成，再与在氧气中掺烧可联合制备铁精粉和硫酸。硫酸工业中，用98%的浓硫酸a吨吸收制得发烟硫酸(化学组成可表示为)，可生产质量分数为40%的发烟硫酸___________吨。

【推荐2】在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF-31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、Cu、C等多种元素。回答下列问题：
(1)基态铁原子的价电子排布式为___________。
(2)与Cr同周期且基态原子最外层电子数相同的元素有___________(填元素符号)，其位于周期表中的___________区。
(3)实验室常用KSCN溶液、苯酚(   )检验Fe³⁺，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为___________，苯酚中所有原子可能共面吗？___________(填“能”或“不能”)。
(4)铁元素能与CO形成羰基铁[Fe(CO)₅]，羰基铁[Fe(CO)₅]可作催化剂、汽油抗爆剂等。1molFe(CO)₅分子中含___________molσ键，配体CO中σ键与π键数目之比为___________。
(5)+3价铬的一种配离子为[Cr(H₂O)₆]³⁺，则配体中中心原子的杂化方式为___________，杂化轨道的空间构型为___________，该配离子中不存在下列哪种作用力___________。       
A．共价键       B．离子键     C．配位键       D．σ键       E．π键
(6)已知铜的第一、第二电离能分别为745.5kJ/mol、1957.9kJ/mol，则铜的第二电离能远大于第一电离能的理由是___________。
(7)在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。写出蓝色沉淀溶解的离子方程式___________。

【推荐3】Ⅰ.回答下列问题：
(1)利用价层电子对互斥模型推测分子或离子的空间结构。
；___________；(共价分子)：___________。
(2)有两种活性反应中间体，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的结构，写出相应的化学式。
___________；
___________。
(3)按要求写出由第二周期非金属元素的原子构成的中性分子的化学式。
平面三角形分子：_______，三角锥形分子：________，正四面体形分子________。
Ⅱ．是锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质，它可通过下列反应制备：。
(4)写出基态的电子排布式：___________。
(5)的空间结构是___________。
(6)P、S、N元素第一电离能由大到小的顺序为___________。
(7)氨基乙酸铜分子结构如下，其中碳原子的杂化方式为___________，基态碳原子核外电子有___________种运动状态。

【推荐1】金属锂有“白色石油”之称，是新时代重要的资源，“盐湖提锂”越来越受到重视。
(1)与具有相同的电子构型，小于，原因是_______。是有机合成中常用的还原剂，离子的空间结构是_______，其中心原子的杂化轨道类型为_______。

(2)晶胞如图所示，已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为_______(列出计算式)。
(3)某兴趣小组取盐湖水进行浓缩和初步除杂后，得到浓缩卤水(含有和少量)，并设计了以下列过程通过制备碳酸锂来提取锂。

时相关物质的参数如下：①的溶解度：
②：

化合物

回答下列问题：
①“沉淀1”为_______。
②向“滤液1”中加入适量固体发生反应：。通过计算解释可用于转化的原因：_______。
③为提高，的析出量和纯度，“操作A”依次为_______、_______、洗涤。
④有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备。查阅资料后，发现文献对常温下的有不同的描述：i.是白色固体：ii.尚未从溶液中分离出来。为探究的性质，将饱和溶液与饱和溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。上述现象说明，在该实验条件下_______(填“稳定”或“不稳定”)，有关反应的离子方程式为_______。

【推荐2】铬云母是一些玉石、彩石的重要组成和着色矿物。理想的组分是含Al的八面体片，化学式为KAl₂[Si₃AlO₁₀](OH，F)₂，其中的Al也可少量地被Fe、Mg、Mn、Cr、V等替换。
(1)基态Cr原子的核外电子排布式为__。
(2)基态锰原子核外电子排布中能量最高的能级符号为___。
(3)O、F、Si三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___。
(4)O、F、Si与H形成的氢化物有H₂O₂、H₂O、HF、SiH₄、Si₂H₆等。
①SiH₄中Si原子的杂化方式为__。
②H₂O、HF、SiH₄三种物质中沸点最高的是__。
③等物质的量的H₂O₂与Si₂H₆所含σ键数目之比为__。

【推荐3】镍是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池。镍易形成Ni(CO)₄、[Ni(NH₃)₆]SO₄等配合物。
(1)Ni²⁺的核外电子排布式为___________。
(2)Ni²⁺可用丁二酮肟检验。丁二酮肟的结构如图所示，其分子中碳原子轨道的杂化类型为___________。

(3)1mol [Ni(NH₃)₆]SO₄中σ键的数目为___________N_A。氨的沸点高于膦(PH₃)，原因是___________。
(4)镧镍合金是较好的储氢材料。储氢后所得晶体的化学式为LaNi₅H₆，晶胞结构如图所示，X、Y、Z表示储氢后的三种微粒，则图中Z表示的微粒为___________(填化学式)。