【推荐1】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：

(1)表中属于ds区元素的是________(填元素符号)。
(2)③和⑦形成的一种常见溶剂的立体构型为________。
(3)某元素原子的价层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的未成对电子数为________；该元素与元素①所形成化合物的水溶液显________性(填“酸”或“碱”)。
(4)元素④的第一电离能________元素⑤(填“＞”、“=”、“＜”，下同)的第一电离能；元素⑥的电负性________元素⑦的电负性。
(5)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为________。
(6)元素⑨的基态原子核外电子排布式是________。

【推荐2】回答下列问题：
(1)Mn位于元素周期表中第四周期_______族。
(2)比较离子半径：F^-_______O^2-(填“大于”“等于”或“小于”)。
(3)Li^＋与H^-具有相同的电子构型，r(Li^＋)小于r(H^-)，原因是_______。
(4)光催化还原CO₂制备CH₄反应中，带状纳米Zn₂GeO₄是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是_______。
(5)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是_______。
(6)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(7)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I₁(Zn)_______I₁(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_______。
(8)元素Mn与O中，第一电离能较大的是_______。
(9)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E₁)。第二周期部分元素的E₁变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E₁自左而右依次增大的原因是_______；氮元素的E₁呈现异常的原因是_______。

【推荐3】[化学—选修3：物质结构与性质]
含硼、氮、磷的化合物有许多重要用途，如：(CH₃)₃N、Cu₃P、磷化硼等。回答下列问题：
(1)基态B原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为____；基态Cu⁺的核外电子排布式为 ___。
(2)化合物(CH₃)₃N分子中N原子杂化方式为 ___，该物质能溶于水的原因是 ___。
(3)PH₃分子的键角小于NH₃分子的原因是 ___；亚磷酸(H₃PO₃)是磷元素的一种含氧酸，与NaOH反应只生成NaH₂PO₃和Na₂HPO₃两种盐，则H₃PO₃分子的结构式 为____。
(4)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图1所示：
   
①在一个晶胞中磷原子的配位数为____。
②已知磷化硼晶体的密度为ρg/cm³，阿伏伽德罗常数为N_A，则B-P键长为____pm。
③磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图2，请在答题卡上将表示B原子的圆圈涂黑________。

【推荐1】“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤，探索宇宙离不开化学。镍铼合金是制造喷气发动机的燃烧室、涡轮叶片及排气喷嘴的重要材料。75号元素铼Re，熔点仅次于钨，是稀有金属之一。回答：
(1)在元素周期表中，铼与锰在同族，铼原子价层电子表达式为_____。
(2)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)₄(结构如图1所示)，该分子中σ键与π键个数比为_____。SO₂F₂的分子结构如图2所示，键角α₁>α₂的原因主要是_____。
   
(3)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₄]SO₄蓝色溶液，[Ni(NH₃)₄]SO₄中非金属元素H、N、O的电负性由大到小的顺序为_____，阴离子的空间结构是_____。(用文字描述)，与互为等电子体的分子是_____(写一种即可)。
(4)三氧化铼晶胞如图所示，摩尔质量为Mg/mol，晶胞密度为bg/cm³，铼原子配位数为_____，铼原子填在氧原子围成的_____(填“四面体”“立方体"或“八面体”)空隙中，该晶胞的空间利用率为_____(铼的原子半径为r_Repm，氧原子半径为r_Opm，列出计算式)。
       

【推荐2】2021年10月18日《自然•化学》发表我国科学家研究成果，发现AgCrS₂(AMX₂家族成员之一，A为一价金属，M为三价金属，X为氧族元素)在室温下具有超离子行为。回答下列问题：
(1)基态硫原子核外最多有___________个电子顺时针旋转。基态铬原子有___________种电子运动状态。
(2)氧族元素有氧、硫、硒、碲等元素。这四种元素中，电负性最大的是___________ (填元素符号)。科学家用亚硒酸盐和硫酸盐跟踪固氮酶，研究反应机理。SeO中硒的杂化轨道类型是___________，TeO的空间结构模型为___________。H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的键角由大到小的顺序为___________。
(3)配合物[Cr(OH)₃(H₂O)(en)](en为H₂NCH₂CH₂NH₂)的中心离子配位数为___________ (Cr与O、N均形成了配位键)，1mol该配合物中含___________molσ键。
(4)复合材料氧铬酸钙的立方晶胞如图所示。已知A、B的原子坐标分别为(0，0，0)、(1，1，0)，则C的原子坐标为___________，1个钙原子与___________个氧原子等距离且最近，已知钙和氧的最近距离为apm，则该晶体的密度为___________g/cm³ (列出计算式即可)

【推荐1】单晶边缘纳米催化剂技术为工业上有效利用二氧化碳提供了一条经济可行的途径，其中单晶氧化镁负载镍催化剂表现出优异的抗积碳和抗烧结性能。
(1)氧化镁载体及镍催化反应中涉及到、和等物质。元素Mg、O和C的第一电离能由小到大排序为___________；在上述三种物质的分子中碳原子杂化类型不同于其他两种的是___________，立体构型为正四面体的分子是___________，三种物质中沸点最高的是，其原因是___________。
(2)Ni与CO在60～80℃时反应生成气体，在分子中与Ni形成配位键的原子是___________，晶体类型是___________。
(3)已知MgO具有NaCl型晶体结构，其结构如图所示。已知MgO晶胞边长为0.42nm，则MgO的密度为___________(保留小数点后一位)；相邻之间的最短距离为___________nm(已知，；结果保留小数点后两位)，每个周围具有该距离的个数为___________。

   

【推荐2】铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF₄、UO₂、及(NH₄)₄[UO₂(CO₃)₃]等，回答下列问题：
(1)基态氧原子的价电子排布图为____。
(2)已知：2UO₂+5NH₄HF₂2UF₄•2NH₄F+3NH₃↑+4H₂O↑，NH₄HF₂中存在的化学键类型是____(填标号)。

A．离子键

B．配位键

C．共价键

D．范德华力

(3)已知：3(NH₄)₄[UO₂(CO₃)₃]3UO₂+10NH₃↑+9CO₂↑+N₂↑+9H₂O↑。
①分解气体产物中属于极性分子的有____。
②分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则中的大π键应表示为____。
(4)用Mg或Ca还原UF₄可得金属铀，其中Mg的熔点高于Ca，原因：____。
(5)UO₂的晶胞结构如图所示：

①晶胞中铀原子位于面心和顶点，氧原子填充在铀原子堆积形成的空隙中。则氧原子填充在铀原子形成的____空隙中。
②若晶胞参数为apm，UO₂摩尔质量为M，晶体的密度为____g•cm^-3(列出计算式即可，设N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

【推荐3】和都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。
已知：①可以由用适当的还原剂如等还原制得：


②溶液与乙二胺可形成配离子：
请回答下列问题：
(1)基态原子的核外电子排布式为_______；三种元素的电负性由大到小的顺序是_______。
(2)分子的空间构型为_______；与互为等电子体的一种离子的化学式为_______。
(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_______。乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_______。
(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有_______。

A．配位键

B．极性键

C．离子键

D．非极性键

【推荐1】N、F、Cu及其化合物在化工、医药、材料等方面应用十分广泛。回答下列有关问题：
(1)写出N基态原子核外电子的空间运动状态有___种，与Cu同周期且基态原子核外单电子数与Cu相同的元素还有___种。
(2)常见含氮化合物CH₃NH₂、(CH₃)₂NH常温下均为气体，已知甲基的供电子能力强于氢原子，沸点较高的是___，原因是___；NF₃中F－N－F键角___比NH₃中H－N－H键角。(填大于、小于或等于)
(3)将无水硫酸铜溶解在一定量的水中，再加入过量氨水，溶液变为深蓝色，画出该深蓝色离子[Cu(NH₃)₄(H₂O)₂]²⁺的结构___(不考虑空间构型)。
(4)氮、铜形成的一种化合物，为立方晶系晶体，晶胞参数为apm，沿面对角线投影如图所示：

该晶胞中原子的分数坐标为：Cu：(0，0，)；(0，，1)，(1，0，)；(1，，0)；(0，1，)；(0，，0)……N：(0，0，0)：(0，1，1)：(1，0，0)；(1，1，1)；……
则该晶胞中，与Cu原子紧邻的Cu原子有__个，令阿伏加德罗常数的值为N_A，该晶体的密度为____g/cm³。(列出计算式)

【推荐2】我国化学家在“铁基(氟掺杂镨氧铁砷化合物)高温超导”材料研究上取得了重要成果，该研究项目荣获2013年度“国家自然科学奖”一等奖。
（1）基态Fe²⁺的核外电子排布式为_________________。
（2）氟、氧、砷三种元素中电负性值由大到小的顺序是__________(用相应的元素符号填空)。
（3）Fe(SCN)₃溶液中加入NH₄F，发生如下反应：Fe(SCN)₃+6NH₄F=(NH₄)₃FeF₆+3NH₄SCN。
①(NH₄)₃FeF₆存在的微粒间作用力除共价键外还有_________(选填序号，下同)。
a．配位键       b．氢键       c．金属键       d．离子键
②已知SCN^一中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则C原子的杂化方式为_____________,该原子团中键与个数的比值为___________________。
（4）FeCl₃晶体易溶于水、乙醇，用酒精灯加热即可气化，而FeF₃晶体熔点高于1000℃，试解释两种化合物熔点差异较大的原因：_______________________________。
（5）氮、磷、砷虽为同主族元素，但其化合物的结构与性质是多样化的。
①该族氢化物RH₃(NH₃、PH₃、AsH₃)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如右图所示，则Y轴可表示的氢化物(RH₃)性质可能有________。

a．稳定性             b．沸点          c．R—H键能          d．分子间作用力
②碳氮化钛化合物在汽车制造和航空航天等领域有广泛的应用，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图)顶点的氮原子，据此分析，这种碳氮化钛化台物的化学式为______。

【推荐3】超分子在生命科学和物理学等领域中具有重要意义。由Fe将2个C₆₀分子、2个p—甲酸丁酯吡啶及2个CO分子自组装的超分子结构如图所示。

回答下列问题：
(1)基态Fe原子的核外有____种不同空间运动状态的电子。
(2)该超分子含有的第二周期元素中，电负性由大到小的顺序是____。
(3)该超分子中含有的微粒间作用力有____(填标号)。

A．共价键

B．氢键

C．金属键

D．配位键

(4)p—甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式是____(吡啶可看作苯分子中的一个CH原子团被N取代的化合物)。
(5)已知：C₆₀中存在碳碳单、双键，C₆₀中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键，C₆₀分子只含有五边形和六边形；多面体的顶点数V、面数F及棱边数E遵循欧拉定理：V+F-E=2。
①一个C₆₀分子中，五边形的数目有____个、碳碳双键的数目有____个。
②固体C₆₀与金刚石相比较，熔点较高的是____，理由是____。
(6)铁的一种立方晶系晶体结构中，每个晶胞平均含有2个Fe，Fe原子坐标是(0，0，0)和(，，)。根据以上信息，推断该晶体的原子堆积方式是____。已知该晶体中距离最近的Fe原子核之间的距离为apm，阿伏加德罗常数是N_A，则晶体的密度为____g·cm^-3。