【推荐2】不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的青睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元素所组成的合金。请完成以下有关物质结构的问题：
(1)写出Fe²⁺的最高能层的电子排布式：________________。
(2)[Cr(H₂O)₄Cl₂] Cl·2H₂O中Cr的配位数为________________；
已知CrO₅中Cr为+6价，则CrO₅的结构式为________。
(3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)n，推测Ni(CO)n的晶体类型为_______；已知该物质的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=__________；与Ni(CO)n中配体互为等电子体的阴离子化学式为________________。
(4)金刚砂(SiC)结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得到金刚砂(SiC)结构。SiC是_________晶体，键角是_________；在SiC中，如果以一个硅原子为中心，则与硅原子次近的第二层有________个硅原子。
(5)铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。CuH的晶体结构如下图所示，若CuH的密度为d g·cm^-3，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则该晶胞的边长为______cm(用含d和Na的式子表示)。

【推荐3】齐家坪遗址是一处新石器时代晚期文化遗址，出土的铜镜是迄今为止我国发现最早的铜镜。铜及其化合物在工农业生产中有广泛的应用。
I．金属铜的晶胞结构模型如图1所示。

   

(1)该晶胞中每个原子周围距离最近的原子数目为___________。
(2)设晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞密度为___________
II．能与等形成配位数为4的配合物。
将投入的混合溶液中进行“氨浸”，控制温度为，约为9.5，转化为溶液。
(3)中基态铜离子核外电子排布式为___________。
(4)结构中，若用两个代替两个，可以得到两种不同结构的化合物，由此推测的空间结构为___________。
(5)可以与乙二胺形成配离子，如图2所示：

   

①乙二胺分子中原子成键时采取的杂化方式是___________杂化。
②乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的溶解度大很多，原因是___________。
III．将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。
(6)下列物质中，属于顺磁性物质的是___________(填字母)。
A． 　　　　B．　　　　C．

【推荐1】回答下列问题
(1)F₂通入稀NaOH溶液中可生成OF₂，OF₂空间结构为___________。
(2)在BF₃分子中B原子的杂化轨道类型为___________。
(3)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种___________(填字母)。
A．吸收光谱         B．发射光谱
(4)已知(CN)₂是直线形分子，且有对称性，其中π键与σ键的个数比为___________。
(5)基态S原子价电子排布式___________；S原子的核外电子运动状态有___________种。

【推荐2】过渡金属元素在日常生活中有广泛的应用。
（1）金属钒在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态钒原子的价层电子的排布式为 __________；基态 Mn原子核外有____种运动状态不同的电子，M层的电子云有_______种不同的伸展方向。
（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数增大，总趋势是逐渐增大的，但Ga的第一电离能明显低于Zn，原因是 ____________________________________
（3）NO₂^－与钴盐形成的配离子[Co(NO₂)₆]^3－可用于检验 K⁺的存在。与NO₂^－互为等电子体的微粒__________（写出一种），K₃[Co(NO₂)₆]中存在的作用力有___________a.σ键       b.π键       c.配位键          d.离子键        e.范德华力
（4）锰的一种配合物的化学式为 Mn(BH₄)₂(THF)₃，BH₄^－的空间构型为____________
（5）FeO 是离子晶体，其晶格能可通过下图中的 Born—Haber 循环计算得到。

可知，O原子的第一电子亲和能为 ________kJ•mol^-1，FeO晶格能为________kJ•mol^-1。
（6）铜与氧可形成如图所示的晶胞结构，其中 Cu 均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为（0，0，0）、（1/2，1/2,1/2），则 d 点的坐标参数为_______________，已知该晶体的密度为ρg•cm^-3，N_A是阿伏加 德罗常数的值，则晶胞参数为_________pm（列出计算式即可）

【推荐3】光电材料［氟代硼铍酸钾晶体（）等］是目前科学家特别关注的材料。其结构如图，其中氧原子已省略，图中的原子分别位于立方体的顶点、棱及面上，可由BeO、和在一定条件下制得，同时放出气体。

(1)基态B原子中有________种能量不同的电子，存在未成对电子的能级电子云空间有________种伸展方向。
(2)组成元素中非金属元素的电负性由强到弱的顺序为________（填元素符号）；中B原子的杂化方式为________，已知苯分子中含有大π键，可记为（右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子），实验测得分子中B-F键的键长远小于二者原子半径之和，所以分子中存在大π键，可表示为________。
(3)已知卤化物的水解机理分亲核水解和亲电水解。发生亲核水解的结构条件：中心原子具有和有空的价轨道；发生亲电水解的结构条件：中心原子有孤对电子，接受的进攻。则发生水解的产物是________。

【推荐1】铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素，其单质具有磁性，其化合物常用于制备电池导体。
(1)第二周期中基态原子与基态Co原子具有相同未成对电子数的元素是_______。
(2)Fe、Co、Ni原子半径相似、化学性质相似，原因是_______。
(3)配合物Fe(CO)₅的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为_______。CO与N₂互为等电子体，CO分子具有的化学键类型有_______。
A．σ键       B．π键       C．离子键       D．金属键
(4)Ni(CO)₄的结构与相关性质如表，其空间构型为_______，Ni的杂化形式为_______，其为_______晶体。

相对分子质量	熔点	沸点	结构
171	-19.3℃	43℃

(5)钙钛矿中含有Sm、Ni、O，它们形成的氧化物具有金属-绝缘体相转变特性，其晶胞结构中Sm和O如图所示，Ni位于O形成正八面体空隙中.晶胞边长为apm，设N_A为阿伏加德罗常数的数值，则该氧化物的密度为_______g•cm^-3(列出计算表达式)。

【推荐2】铁及其化合物在生产生活及科研中应用广泛。
(1)聚合硫酸铁的化学式为，是常用的水处理剂。基态铁原子的核外电子排布式为_____，聚合硫酸铁中铁元素阳离子有_____个未成对电子。
(2)Fe³⁺、Co³⁺与、CN^-等可形成络合离子。
①可用于检验Fe²⁺，配体CN^-中碳原子杂化轨道类型为______，1mol中含有σ键的数目为________。
②中Co的配位数为______，C、N、O的第一电离能最大的为_____，其原因是_____。
③已知与CS₂为等电子体，则的空间构型为______。
(3)化合物FeF₃熔点高于1000℃，而Fe(CO)₅的熔点却低于0℃，FeF₃熔点远高于Fe(CO)₅的可能原因是_______。
(4)氟化亚铁晶胞属于四方晶系，其长方体结构如图所示，根据图中所示数据计算该晶体密度ρ=_____g·cm^-3(列出计算式即可)。

【推荐3】黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)是生产铜、铁和硫酸的原料。回答下列问题：
(1)基态Cu原子的价电子排布式为________。
(2)从原子结构角度分析，第一电离能I₁(Fe)与I₁(Cu)的关系是：I₁(Fe)________(填“>”“<”或“＝”)I₁(Cu)。
(3)血红素是吡咯(C₄H₅N)的重要衍生物，血红素(含Fe^2＋)可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如下图：

①已知吡咯中的各个原子均在同一平面内，则吡咯分子中N原子的杂化类型为________。
②1 mol吡咯分子中所含的σ键总数为________个。分子中的大π键可用表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则吡咯环中的大π键应表示为________。
③C、N、O三种元素的简单氢化物中，沸点由低到高的顺序为________(填化学式)。
④血液中的O₂是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的，则血红蛋白中的Fe^2＋与O₂是通过________键相结合的。
(4)黄铜矿冶炼铜时产生的SO₂可经过SO₂→SO₃→H₂SO₄途径形成酸雨。SO₂的立体构型为________________。H₂SO₄的酸性强于H₂SO₃的原因是______________________________________________________________。

【推荐2】硫脲[SC(NH₂)₂]别名硫代尿素，是一种白色固体，熔点182℃。硫脲可代替氰化物用于提炼金的新工艺。酸性条件下，硫脲在氧化剂（如Fe³⁺、H₂O₂、O₂）存在下能溶解金，形成配离子Au[SC(NH₂)₂]。
回答下列问题：
（1）C、N、S三种元素中第一电离能最大的是___（填元素符号）。
（2）Au与Cu同族，价电子排布式为5d¹⁰6s¹，Au位于元素周期表的___区，Au⁺的价电子排布式为___。
（3）硫脲分子中碳原子的杂化方式为___，σ键和π键数目之比为___。
（4）写出硫脲在硫酸铁存在下溶解金的离子方程式___。
（5）硫脲加热到150℃时可转变成硫氰酸铵(NH₄SCN)，SCN^-的空间构型为___形。
（6）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，其晶胞如图所示，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为___。若铜和金的半径分别为apm和bpm，相对原子质量分别为M_A和M_B，阿伏加 德罗常数的值为N_A，计算晶体的密度为___g/cm³。