【推荐2】用低品铜矿(主要含CuS、FeO)制备Cu₂O的一种流程如下：

(1)“酸浸”中CuS发生反应的化学方程式为 _______   。
(2)写出基态Mn²⁺的核外电子排布式_______ 。
(3)“调pH”后溶液pH约4，此时溶液Fe^3＋物质的量浓度为 _______。[K_sp[Fe(OH)₃]=1×10^-38]
(4)“除锰”时的离子方程式为_______。
(5)“还原”前需测定铜氨离子{[Cu(NH₃)₄]^2＋}的浓度来确定水合肼的用量。20.0mL除去Mn^2＋的铜氨溶液于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加3mol·L^-1H₂SO₄至pH为3～4，加入过量KI固体。以淀粉溶液为指示剂，生成的碘用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点(反应为2Cu^2＋＋4I^-=2CuI＋I₂，I₂＋2S₂O=2I^-＋S₄O)，重复2～3次，平均消耗Na₂S₂O₃标准溶液22.00mL。计算铜氨溶液的物质的量浓度_______。
(6)保持其它条件不变，水合肼浓度对Cu₂O的产率的影响如图所示。水合肼浓度大于3.25mol·L^-1时Cu₂O的产率下降，[Cu(NH₃)₄]^2＋的转化率仍增大，可能的原因是_______。

【推荐3】钙钛矿(CaTiO₃)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。回答下列问题：
(1)基态Ti原子的核外电子排布式为___________。
(2)Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF₄熔点高于其他三种卤化物，自TiCl₄至TiI₄熔点依次升高，原因是___________。

化合物	TiF4	TiCl4	TiBr4	TiI4
熔点/℃	377	-24.12	38.3	155

(3)CaTiO₃的晶胞如图(a)所示，其组成元素的电负性大小顺序是___________；金属离子与氧离子间的作用力为___________，Ca²⁺的配位数是___________。
(4)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb²⁺、I^-和有机碱离子CH₃NH，其晶胞如图(b)所示，其中Pb²⁺与图(a)中___________的空间位置相同。有机碱CH₃NH中，N原子的杂化轨道类型是___________。若晶胞参数为a nm，则晶体密度为___________g·cm^-3(列出计算式)。

(5)用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘，降低了器件效率和使用寿命。我国科学家巧妙地在此材料中引入稀土铕(Eu)盐，提升了太阳能电池的效率和使用寿命，其作用原理如图(c)所示，用离子方程式表示该过程的总反应：___________，Eu³⁺在反应中的功能___________。

【推荐1】Cu₂O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO₄、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu₂O。

(1)Cu²⁺基态价电子排布式为___________。
(2)的空间构型为___________，与互为等电子体的分子和离子分别为___________、___________(各写一种即可)。
(3)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为___________。
(4)一个Cu₂O晶胞(如图)中若晶胞的密度为ag/cm³，则该晶胞的边长为___________nm。

【推荐2】关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)镍元素基态原子的电子排布式为：[Ar]___________。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。
①[Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的立体构型是___________。
②在[Ni(NH₃)₆]²⁺中Ni²⁺与NH₃之间提供孤电子对的成键原子是___________。
③氨的沸点___________(“高于”或“低于”)膦(PH₃)，原因是___________。
(3)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为___________。
②若合金的密度为d g∙cm^-3，晶胞参数为a cm，则阿伏加德罗常数为___________(用a、d表示)。

【推荐3】W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。X的某一种单质在高空大气层中保护人类免遭太阳光中紫外线的强烈侵袭；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；Z能形成红色的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物。
(1)Y^3＋基态电子排布式可表示为________。
(2)MX₃^－的空间构型是________(用文字描述)。H₂X分子的VSEPR模型名称为________。
(3)含Z(H₂X)₄²⁺的溶液中通入MH₃，会生成Z(MH₃)₄²⁺的原因___________________________。（从电负性角度解释）
(4) 1 mol WX₂中含有的π键数目为________。
(5) AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2000℃ ，其晶胞结构如图所示。
①磷化铝的晶体类型为_____________。
②A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为_______。
   
③磷化铝的晶胞参数a＝546.35pm（1pm＝10^-12m），其密度为____________ g/cm³（列出计算式即可，用N_A表示阿伏伽德罗常数的数值）。

【推荐1】原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，W元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子。回答下列问题：
(1)Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为____， Y₂X₂分子中σ键和π键个数比为_______ 。
(2)化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是_____。
(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是_______。
(4)元素W能形成多种配合物，如：W(CO)₅等。
①基态W³⁺的M层电子排布式为______。
②W(CO)₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断W(CO)_x晶体属于________（填晶体类型）。
(5)下列有关的说法正确的是________________。
A.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
B.电负性顺序：X＜Y＜Z＜Q
C.因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
D.H₂YO₃的分子结构中含有一个非羟基氧，故其为中强酸
(6)Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为_____。已知该晶胞密度为ρ g/cm³，阿伏加 德罗常数为N_A，求晶胞边长a=_____cm。（用含ρ、N_A的计算式表示）

【推荐2】以镁橄榄石2MgO·SiO₂(简写为M₂Si)为主晶相制作的镁橄榄石砖是一种弱碱性耐火材料。可用于有色金属熔炼炉、炼钢平炉蓄热室和水泥回转窑等的内衬。
（1）基态硅原子的价电子排布式为_____________。
（2）与镁和硅都相邻的元素是铝，则3种元素的第一电离能从大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。
（3）高纯硅一般通过SiCl₄还原得到，晶体硅中硅原子的杂化方式为________，写出与SiCl₄互为等电子体的一种阴离子的化学式________。
（4）已知氧化镁与氯化钠具有相同的晶胞结构(如图)，与镁离子最近的氧离子所构成的几何结构为________，与镁离子最近的镁离子有________个；已知氧化镁的密度为3.58 g/cm³，则氧化镁的晶胞边长为________cm(列出表达式即可)。

（5）某镁的化合物结构简式如图，其分子不含有________。

A．离子键　B．极性键　C．金属键　D．配位键   E．氢键　F．非极性键

【推荐3】(1)碳能与氢、氮、氧三种元素组成化合物CO(NH₂)₂，该物质易溶于水的主要原因是____。
(2)碳元素能形成多种无机物。
①CO₃^2-的立体构型是________。
②MgCO₃分解温度比CaCO₃低的原因是___________。
(3)图①为嘌呤的结构，嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，请解释原因:____________。
(4)图②为碳的一种同素异形体C₆₀分子，每个C₆₀分子中含有键的数目为________。
(5)图③为碳的另一种同素异形体一一金刚石的晶胞结构，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为()，C为()；则D原子的坐标参数为________。

(6)副族元素Mn和元素Se形成的某化合物属于立方晶系，其晶胞结构如图①所示，其中(〇为Se，●为Mn)，则Se的配位数为____，Mn和Se的摩尔质量分别为M₁ g/mol、M₂ g/mol，该晶体的密度为g/cm³，则Mn-Se键的键长为_____nm(写表达式即可)。

(7)KI的晶胞结构如图⑤所示，已知其晶体的密度为g/cm³，K和I的摩尔质量分别为M_k g・mol^-1和M_I g・mol^-1，原子半径分别为r_k pm和r_I pm，阿伏加 德罗常数的值为N_A，则KI晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为______(写表达式即可)。