【推荐2】是制备钛及其化合物的重要中间体，某兴趣小组利用下图所示装置在实验室制备(夹持装置略)。

已知：高温时能与反应，其他相关信息如下表所示：

	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
	-24	136.4	易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
	-23	76.8	难溶于水

实验步骤为检查装置气密性并加入试剂后，先通，一段时间后再加热管式炉并改通，……。
回答下列问题：
(1)仪器D的名称是_______。
(2)管式炉中除生成外，还生成一种常见气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为_______。
(3)D装置中碱石灰的作用是_______。
(4)E装置中多孔球泡的作用是_______。
(5)管式炉中还会发生副反应生成少量，则分离提纯C中所得粗品应采取的实验操作名称是_______；沸点高于的原因是_______。
(6)利用如下图装置测定所得的纯度：取mg产品加入圆底烧瓶中，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。
已知：常温下，，呈砖红色，。

①安全漏斗中水的作用为_______。
②滴定终点的现象是_______。
③产品中的纯度为_______。

【推荐3】BaS是一种重要的无机合成中间体，可溶于水，可通过重晶石(主要成分，含有少量等杂质)制备得到。工业常以软锰矿(主要成分)和BaS为原料制备碳酸锰。
(1)样品中BaS的质量分数的测定：
步骤I：准确称取10.00g试样，加适量水，待可溶物全部溶解，过滤，并洗涤沉淀，将洗涤液与滤液一并转移至500mL容量瓶中，定容、摇匀。
步骤II：取20.00mL醋酸溶液(过量)于锥形瓶中，再加入20.00mL0.08000mol·L碘标准溶液，然后再向锥形瓶中加入10.00mL步骤I所配的试样溶液，边加边振荡。充分反应后，硫元素完全转化为硫单质。
步骤III：以淀粉为指示剂，用0.05000mol⋅L标准溶液滴定至终点，发生反应：
。消耗溶液20.00mL。计算试样中BaS的质量分数_____(写出计算过程)。
(2)BaS溶液的制备：向BaS样品中加入热水，充分搅拌后过滤，得BaS溶液。
已知：室温下，，。测得0.1mol•LBaS溶液。溶液中、、三种离子浓度由大到小的顺序依次是_____。
(3)高纯碳酸锰的制备：BaS溶液和经反应、过滤、酸溶、净化可制得溶液。
①溶液和固体混合后，反应生成。反应方程式为。
实际制取时，一般选择使用氨水混合溶液代替固体，这样改进的优点是_____。
②已知：时，碳酸锰产率较高。请设计以溶液。氨水混合溶液为原料制备高纯碳酸锰的实验案：向溶液中逐滴加入氨水混合溶液，边加边搅拌，至溶液pH在6.5~7.5之间，充分静置后，_____、_____、_____。

【推荐2】碳、镁、镍在工业生产和科研领域有广泛用途。请回答下列问题：
(1)基态碳原子中，能量最高的电子所占用的能级符号为_________；该能级中原子轨道的电子云形状为______________________。
(2)从石墨中可剥离出由单层碳原子构成的石墨烯，石墨烯中碳原子和共价键的数目之比为________。
(3)Mg²⁺能形成多种配合物和配离子，如Na₄[Mg(PO₃)₄]、Mg[EDTA]^2- EDTA的结构简式为（）等。
①的立体构型为____________，其中心原子的杂化轨道类型为__________，其中杂化轨道的作用为__________________________。
②是常用的分析试剂。其中位于同周期的三种基态原子第一电离能由小到大的顺序为_________________________；这三种元素形成的一种离子与CS₂互为等电子体，该离子符号为_____________。
(4)晶体镁的堆积模型为____________；其中镁原子的配位数为______________。
(5)碳、镁、镍形成的某晶体的晶胞结构如图所示。若晶体密度为ρg·cm^-1，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则晶胞参数a=_____________________。

【推荐3】中国古代陶瓷烧制工艺的珍品“唐三彩”中的蓝色，其釉料的着色剂是一种含钴矿物。钴在制取颜料和制备合金方面有着重要的应用，回答下列问题。
(1)基态Co²⁺的核外电子排布式为__________，基态Co原子中空间运动状态不同的电子数为___种。
(2)配合物[Co(NH₃)₅Br](NO₃)₂中存在的化学键类型有__________，配体NH₃中配位原子的杂化轨道类型为__________，NO₃^-的空间构型是__________，第一电离能N__________（填“大于”或“小于”）O。
(3)CoO₂具有如图所示的层状结构（小球表示Co，大球表示O）。下列用粗实线画出的结构单元不能描述其化学组成的是__________（填字时代号）。

A.      B.    C.      D.

(4)MgO具有NaCl型结构（示意图如图所示），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r（O^2-）为________ nm（结果保留三位小数，下同）。CoO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a＇=0.488 nm，则r（Co²⁺）为________ nm

【推荐1】实验室用如图所示装置模拟石灰石燃煤烟气脱硫实验：

（1）实验中为提高石灰石浆液脱硫效率可采取的一种措施是____，写出通入SO₂和空气发生反应生成石膏(CaSO₄·2H₂O)的化学方程式____。
（2）将脱硫后的气体通入KMnO₄溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的现象是____。
（3）研究发现石灰石浆液的脱硫效率受pH和温度的影响。烟气流速一定时，脱硫效率与石灰石浆液pH的关系如图所示，在pH为5.7时脱硫效果最佳，石灰石浆液5.7＜pH＜6.0时，烟气脱硫效果降低的可能原因是____，烟气通入石灰石浆液时的温度不宜过高，是因为____。

（4）石灰石烟气脱硫得到的物质中的主要成分是CaSO₄和CaSO₃，实验人员欲测定石灰石浆液脱硫后的物质中CaSO₃的含量，以决定燃煤烟气脱硫时通入空气的量。请补充完整测定CaSO₃含量的实验方案：取一定量石灰石烟气脱硫后的物质，____。[浆液中CaSO₃能充分与硫酸反应。实验中须使用的药品：75%的硫酸、标准浓度的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，标准浓度的酸性KMnO₄溶液]

【推荐2】某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品（含少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
①称量a g样品，置于烧杯中；
②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水使反应完全；
④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦重复以上操作，至最后两次称得的质量不超过0.1g为止。
请根据上面叙述，回答：
(1)下图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E、F和__________（填字母）。

(2)步骤②加入盐酸的作用是________________________________________。
(3)写出步骤④中发生反应的化学方程式为______________________________。
(4)步骤⑤的洗涤是洗去附着在沉淀上的________（写离子符号），洗涤沉淀的操作_________。
(5)若坩埚质量是W₁，坩埚与加热后固体总质量是W₂，则样品中铁元素的质量分数为__________。

【推荐3】以环己醇()为原料制取己二酸的实验流程如图：

其中“氧化”的实验过程为：在三颈烧瓶中加入水和碳酸钠，低速搅拌至碳酸钠溶解，缓慢加入(约)高锰酸钾，按图示1组装好装置，打开磁力搅拌器，加热至35℃，滴加(约)环己醇，发生的主要反应为：


(1)图1中的名称为________。
(2)“氧化”过程，不同环己醇滴加速度下，溶液温度随时间变化曲线如图2，为保证产品纯度，应选择的滴速为_________滴(“滴”指两滴间的间隔时间)，选择的理由是_________。
(3)为证明“氧化”反应已结束，在滤纸上点1滴反应混合物，若观察到_________，则表明反应已经完成。
(4)“趁热抽滤”后，洗涤沉淀的操作为：__________。
(5)室温下，相关物质溶解度(水)为：己二酸，，。“蒸发浓缩”过程中，为保证产品纯度及产量，应浓缩溶液体积至_________(填标号)。
A.             B.             C.             D.
(6)称取己二酸样品，用新煮沸的热水溶解，滴入2滴酚酞试液，用溶液滴定至终点，进行平行实验及空白实验后，消耗的平均体积为，己二酸样品的纯度为_________。