【推荐1】光刻技术需利用深紫外激光，我国是唯一掌握通过非线性光学晶体变频来获得深紫外激光技术的国家。目前唯一实用化的晶体是氟硼铍酸钾(KBeBF，含K、B、Be、O、F元素)。
回答下列问题：
（1）一群均处于激发态1s²2s¹3s¹的铍原子，若都回到基态，最多可发出___种波长不同的光。
A.1        B.2        C.3        D.4
（2）Be和B都容易与配体形成配位键，如[BeF₄]^-、[B(OH)₄]^-等，从原子结构分析其原因是__。
（3）氟硼酸钾是制备KBeBF的原料之一，高温下分解为KF和BF₃。KF的沸点比BF₃的高，原因是___。
（4）BF₃易水解得到H₃BO₃(硼酸)和氢氟酸。氢氟酸浓溶液中因F^-与HF结合形成HF使酸性大大增强。HF的结构式为___；H₃BO₃和BF中，B原子的杂化类型分别为___、__。
（5）KBeBF晶体为层片状结构，图1为其中一层的局部示意图。平面六元环以B—O键和Be—O键交织相连，形成平面网状结构，每个Be都连接一个F，且F分别指向平面的上方或下方，K⁺分布在层间。KBeBF晶体的化学式为____。

（6）BeO晶体也是制备KBeBF的原料，图2为其晶胞结构示意图。
①沿着晶胞体对角线方向的投影，下列图中能正确描述投影结果的是___。

②BeO晶胞中，O的堆积方式为____；设O与Be的最近距离为acm，N_A表示阿伏加 德罗常数的值，则BeO晶体的密度为____g·cm^-3。

【推荐3】在金属或非金属底物材料上，用NaBH₄进行“化学镀”镀镍，可以得到坚硬、耐腐蚀的保护层(3Ni₃B+Ni)，反应的离子方程式为：
20Ni²⁺+16BH₄^-+34OH^-+6H₂O===2(3 Ni₃B+ Ni)+10B(OH)₄^-+35H₂
（1）Ni²⁺基态核外电子排布式为________。
（2）与BH₄^-互为等电子体的一种分子为______________填化学式。
（3）B(OH)₄^-中硼原子轨道的杂化类型是________；1mol B(OH)₄^-含有σ键的数目为________mol。
（4）Ni的晶胞结构如图所示，镍晶体中每个镍原子周围距离最近的镍原子数目为________。

（5）NiCl₂6H₂O在SOCl₂气流中加热时，生成NiCl₂和两种酸性气体。写出该反应的化学方程式：__________________。

【推荐1】某学习小组用MnO₂与浓盐酸混合共热制备氯气。
(1)写出该反应的离子方程式：_______，基态锰原子的价电子排布式为_______。
(2)为净化与收集Cl₂，选用如图所示的部分装置进行实验，装置的接口连接顺序为_______。

(3)当Cl₂不再生成时，反应容器中仍存在MnO₂和盐酸，该小组对不再产生Cl₂的原因进行以下实验探究。
【查阅资料】物质氧化性和还原性变化的一般规律是：还原反应中，增天反应物浓度或降低生成物浓度，氧化剂的氧化性增强；氧化反应中，增大发应物浓度或降低生成物浓度，还原剂的还原性增强。
【提出猜想】
猜想a：在此反应中，随H⁺浓度降低，①_______(填氧化剂化学式)氧化性减弱
猜想b：在此反应中，随②_______浓度降低，还原剂还原性减弱。
猜想c：在此反应中，随Mn²⁺浓度升高，氧化剂氧化性减弱。
【设计实验、验证猜想】向反应后的固液混合物中加入试剂，观条并记录有无氯气生成(Na⁺对各物质的氧化性与还原性均无影响)。

实验序号	操作	有无氯气生成
1	加入较浓硫酸，使c(H+)=amol·L-1，c()=bmol・L-1	有氯气
2	加入NaCl固体，使c(Cl-)=cmol·L-1	有氯气
3	③_______	无氯气

【数据分析、得出结论】猜想a、猜想b和猜想c均正确。
【迁移应用】25℃时，Ksp(AgI)=8.51×10^-17。一般情况下，在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，资料显示Ag也可以与HI发生置换反应生成H，可能的原因是④_______。

【推荐2】三氯化铬()是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取的装置如图所示：

已知：碱性条件下，可将氧化(黄色)；酸性条件下，可将(橙色)还原为(绿色)。
回答下列问题：
(1)基态Cr原子的核外电子排布式为_______。
(2)装置B中热水的作用是_______；实验进行一段时间后，发现导管a中的液面在不断上升，出现该现象的可能原因是_______，改进的措施是_______。
(3)对于装置C中发生的反应，甲、乙分别提出了两种不同的观点，甲认为发生的反应是；乙认为发生的反应是。
Ⅰ.查阅资料知：(俗称光气)有毒，遇潮湿的空气马上生成两种酸性气体，该反应的化学方程式为_______。
Ⅱ.设计实验验证装置C中发生的反应；反应结束后，静置，待装置F中溶液分层后，取适量上层溶液于试管中，_______，证明甲的观点正确，
(4)测定某样品中的质量分数的实验步骤如下：
Ⅰ.取5.0g该样品，在强碱性条件下·加入过量30%溶液，小火加热使完全转化为，再继续加热一段时间。
Ⅱ.冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸(浓磷酸的作用是防止指示剂提前变色)，使转化为，再加适量的蒸馏水将溶液稀释至100mL
Ⅲ.取25.00mL溶液，加入适量浓混合均匀，滴入的3滴试亚铁灵作指示剂，用新配制的的标准溶液滴定，溶液由黄色经蓝绿色变为红褐色即为终点，重复2~3次，平均消耗标准溶液21.00mL(滴定中被还原为)。
①步骤Ⅰ中完全转化时发生反应的离子方程式为_______。
②该样品中的质量分数为_______。

【推荐3】电解铜的阳极泥中含有铅、锡、钡以及金、银等有价值的金属元素，具有较高的综合利用价值，其中锡主要以形式存在，铅、钡主要以硫酸盐的形式存在。针对阳极泥中的元素设计的工艺流程如图，请回答下列问题：
   
已知：①常温下，部分碳酸盐、硫酸盐的溶度积常数如下表。

盐

②不溶于水，难溶于酸和碱。
③为强酸，可电离生成和。
(1)已知与同主族，则基态原子的价层电子排布式为___________
(2)“溶浸1”的目的是将铅、钡主要转化为溶解度更小的和，的VSEPR模型的名称为___________，写出“浸渣1”与稀盐酸发生的主要反应的离子方程式：___________。
(3)工艺流程中“浸渣转化”的原理为___________(用离子方程式表示)；完全转化成且达到平衡时，溶液中___________。
(4)加入、混合溶液可使、分别转化成、，写出转化成反应的离子方程式：___________。
(5)富金、银溶液中加入粉可置换出。若将粉加入一定体积的富金、银溶液中，恰好完全反应(粉只与反应)，置换出金属单质()，则富金、银溶液中、的物质的量浓度之比为___________。
(6)由金的X射线衍射图像可知，其晶胞属于面心立方晶胞(如图)。若金原子的半径为，金的密度为，金原子的摩尔质量为，则阿伏加德罗常数()的计算表达式___________。(用含、、的代数式表示)。
   

【推荐1】铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用。回答下列问题：
(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如图：
   
①基态Se原子的核外电子排布式为______。
②比较键角大小：气态SeO₃分子______SeO离子(填“＞”“＜”或“=”)，原因是______。
(2)富马酸亚铁(FeC₄H₂O₄)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：
   
①富马酸分子中σ键与π键的数目比为______。
②富马酸亚铁中各元素的电负性由小到大的顺序为______。
(3)科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化H₂，将N^3-转化为NH，反应过程如图所示：
   
①产物中N原子的杂化轨道类型为______。
②与N^3-互为等电子体的一种分子为______(填化学式)。

【推荐2】铁及其化合物在生产生活及科研中应用广泛。
(1)聚合硫酸铁的化学式为，是常用的水处理剂。基态铁原子的核外电子排布式为_____，聚合硫酸铁中铁元素阳离子有_____个未成对电子。
(2)Fe³⁺、Co³⁺与、CN^-等可形成络合离子。
①可用于检验Fe²⁺，配体CN^-中碳原子杂化轨道类型为______，1mol中含有σ键的数目为________。
②中Co的配位数为______，C、N、O的第一电离能最大的为_____，其原因是_____。
③已知与CS₂为等电子体，则的空间构型为______。
(3)化合物FeF₃熔点高于1000℃，而Fe(CO)₅的熔点却低于0℃，FeF₃熔点远高于Fe(CO)₅的可能原因是_______。
(4)氟化亚铁晶胞属于四方晶系，其长方体结构如图所示，根据图中所示数据计算该晶体密度ρ=_____g·cm^-3(列出计算式即可)。

【推荐3】N、Fe是两种重要的元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。
（1）基态N 原子最高能级的电子云轮廓图形状为_____________；N原子的第一电离能比O原子的大，其原因是_________________________，基态铁原子的价电子排布图为_______
（2）在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，晶体结构如图所示。晶体中每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构。氮原子的杂化轨道类型为_________。这种高聚氮N-N 键的键能为160kJ/mol，而N₂ 的键能为942kJ/mol，其可能潜在的应用是______________________。
   
（3）叠氮化钠和氢叠氮酸(HN₃)已一步步进入我们的生活，如汽车安全气囊等。
①写出与N₃^-属于等电子体的一种分子__________（填分子式）。
②氢叠氮酸(HN₃)可由肼(N₂H₄)被HNO₂氧化制得，同时生成水。下列叙述错误的是___（填标号）
A．上述生成HN₃的化学方程式为：N₂H₄+HNO₂= HN₃+2 H₂O
B．NaN₃的晶格能大于KN₃的晶格能
C．氢叠氮酸(HN₃)和水能形成分子间氢键
D．HN₃和N₂H₄都是由极性键和非极性键构成的非极性分子。
E．HN₃分子中四个原子可能在一条直线上
（4）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该化合物中Fe²⁺、Fe³⁺、O^2-的个数比为______(填最简整数比)；已知该晶体的密度dg/cm³,阿伏伽德罗常数的值为N_A，则晶胞参数为______nm(用含d和N_A的代数式表示)。
   
（5）一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心。每个铁原子又为两个八面体共用。则该化合物的化学式为_______。
   

【推荐1】金属钛(Ti)被誉为“21世纪金属”，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度。其单质和化合物具有广泛的应用价值。氮化钛(Ti₃N₄)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl₄为原料，经过一系列反应可以制得Ti₃N₄和纳米TiO₂(如图)。

图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表所示：

	I1	I2	I3	I4	I5
电离能/(kJ·mol-1)	738	1451	7733	10540	13630

请回答下列问题：
(1)Ti的基态原子外围电子排布式为___________。
(2)纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，用纳米TiO₂催化的反应实例如图所示。化合物甲的分子中采取sp²方式杂化的碳原子有___________个，化合物乙中采取sp³方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为___________。

(3)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为___________ g·cm^-3(N_A为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有___________个。

【推荐3】A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P轨道中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。
当时，属于 ______ 分子填“极性”或“非极性”．
当时，A与B形成的晶体属于 ______ 晶体．
若A元素的原子价电子排布为，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 ______ 用元素符号表示。
已知某红紫色配合物的组成为该配合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为 ______ ，又已知中心离子钴离子的配位数是6，1mol该物质与足量的硝酸银反应可生成3molAgCl，则该物质化学式是 ______ 。
金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 ______ 。