【推荐1】锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是，可通过下列反应制备：。回答下列问题：
(1)磷元素的基态原子核外电子排布式为_______。
(2)的空间结构是_______。
(3)第一电离能：N_______(填“>”或“<”)O，原因为_______。
(4)分子中与之间的氢键表示为_______(填序号)。
①N-H…O       ②H-O…H       ③O-H…N
(5)1mol中含有的σ键和π键的总数目分别为_______和_______。
(6)Cu和S两种元素形成某种晶体的晶胞结构如图所示，假设该晶体的晶胞边长为apm。

①Cu和S之间的最近距离为_______pm。
②设为阿伏加德罗常数的值，该晶胞的密度为_______(用含和a的代数式表示)。

【推荐2】硫、氮、磷等元素形成的单质和化合物在生活、生产中有重要的用途。
(1)磷原子在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参与成键，该激发态原子的核外电子排布式为________。
(2)常见含硫的物质有，，，该三种物质中熔点最高的是________(填化学式)。
(3)将过量的通入溶液中可以得到，中第一电离能最大的是________(填元素符号)。、和的价电子对数均为4，但键角不同，其原因是________。
(4)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层，磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高温下在氢气中反应得到。磷化硼晶体的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有________个B原子。已知该晶胞的边长为，设阿伏加 德罗常数的值为，则磷化硼晶体的密度为________。

【推荐3】氮、磷、砷是同主族元素，请回答下列问题。
(1)画出基态砷原子价层电子的轨道表示式__________。
(2)①、②、③三种分子空间构型为__________，沸点由高到低的顺序为__________(填序号)，稳定性由强到弱的顺序为__________(填序号)．
(3)和中心原子的杂化类型是__________，二者相比键角更大的分子和相关原因是__________。
(4)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为__________。
(5)2022年起，曾经的“天价药”诺西那生钠正式实施医保价格，一针直降几十万元人民币。诺西那生钠，用于治疗脊髓性肌肉菱缩症(SMA)。其结构片段如图所示。
(R为)
该结构片段中含有______个手性碳原子。

【推荐1】Li、Fe、As、Zn等均为重要的合金材料，回答下列问题
(1)Li的焰色反应为紫红色，很多金属元素能产生焰色反应的原因是_______
(2)KSCN和K₄[Fe(CN)₆]常用于检验Fe³⁺，SCN^-的立体构型为_______，K₄[Fe(CN)₆]中所含元素电负性由大到小的顺序为_______。
(3)H₃AsO₃的酸性弱于H₃AsO₄的原因为_______。 含砷有机物“对氨基苯胂酸”的结构简式如图，As原子轨道杂化类型为_______，lmol对氨基苯胂酸含键数目为_______。

(4)锌和镉位于同一副族，而锌与铜相邻。现有4种铜、锌元素的相应状态，
①锌：[Ar]3d^l04s²、②锌：[Ar]3d^l04s¹、③铜：[Ar]3d¹⁰4s¹、 ④铜： [Ar]3d¹⁰失去1个电子需要的能量由大到小排序是_______(填字母)。

A．④②①③

B．④②③①

C．①②④③

D．①④③②

(5)Li₂O为离子晶体，具有反萤石结构，晶胞如下图所示。则O^2-配位数为_______，若晶胞参数为bnm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则Li₂O的密度为_______g·cm^-3(列出计算式即可)。

【推荐2】呋喃( )和吡咯( )是较常见的杂环化合物呋喃通过下列反应可转化为吡咯：
   
回答下列问题：
(1)呋喃和吡咯所含元素中：电负性最大的是___________(填元素符号)，第一电离能最大的元素的基态原子电子排布图是______________________。
(2)呋喃分子中，碳原子的杂化方式是___________，1mol吡咯分子中含________molσ键。
(3)NH₃与H₂O可与Zn²⁺形成配合物[Zn(NH₃)₃(H₂O)]²⁺。与Zn²⁺形成配位键的原子是___________(填元素符号)；H₂O的空间构型为___________；写出一种与NH₃互为等电子体的阳离子：___________(填化学式)。
(4)NH₃的相对分子质量比N₂O的小，但其沸点却比N₂O的高，其主要原因是___________。
(5)ZnO晶体随着环境条件的改变能形成不同结构的晶体，其中一种的晶胞结构如图所示，已知该ZnO晶体密度为ag·cm^－3，N_A表示阿伏伽德罗常数。则该晶体中与Zn²⁺等距离且最近的Zn²⁺共有___________个，该ZnO晶胞中相邻两个O^2－之间的距离为___________nm。
   

【推荐3】“玉兔二号”月球车，通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：
(1)基态As原子的价电子排布图为___，基态Ga原子核外有__个未成对电子。
(2)镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ·mol⁻¹)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为__和+3，砷的电负性比镓__(填“大”或“小”)。
(3)1918年美国人通过反应：HC≡CH+AsCl₃CHCl=CHAsCl₂制造出路易斯毒气。在HC≡CH分子中σ键与π键数目之比为__；AsCl₃分子的空间构型为___。
(4)砷化镓可由(CH₃)₃Ga和AsH₃在700℃制得，(CH₃)₃Ga中碳原子的杂化方式为____。
(5)GaAs为原子晶体，密度为ρg·cm⁻³，其晶胞结构如图所示，Ga与As以___键键合。在晶胞中，距离Ga原子距离最近且相等的As原子有___个。

【推荐1】回答下列问题：
(1)分子中所有原子均满足8电子构型，分子中键和键的个数比为_______，中心原子的杂化方式为_______。
(2)的分子结构如图所示，其中原子的杂化方式为_______。

(3)中，原子的杂化方式为_______；列举与立体构型相同的一种离子和一种分子_______、_______(填化学式)。
(4)用价层电子对互斥理论推断分子中，价层电子对数为_______，的VSEPR模型名称是_______；属于_______分子(填“极性”或“非极性”)分子中的键角_______(填“>”“<”或“=”)。

【推荐2】硫及其化合物种类繁多，应用广泛。请回答：
(1)基态硫原子的价层电子轨道表示式是_______。
(2)下列有关说法正确的是_______。

A．同周期元素中，第一电离能大于硫元素的有3种

B．的VSEPR模型和空间结构均为V形

C．甲基磺酸中S原子采取sp杂化

D．的发射光谱不止1条谱线

(3)已知：氧化性强于，中的比中的更_______(填“难”或“易”)断裂。从结构角度解释原因_______。
(4)化合物M(如图1所示)是合成含硫功能材料的配体。

其中C原子的杂化方式为_______；键与键的数目之比为_______。
(5)晶体具有反萤石型的立方结构(晶胞结构如图2所示)。

晶体中每个周围与它最近且相等距离的数目为_______；若阿伏加德罗常数的值为，两个间的最短距离为b nm，则晶体密度为_______(用含b、的代数式表示，)。

【推荐3】铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF₄、UO₂及(NH₄)₄[UO₂(CO₃)₃]等。回答下列问题：
(1)UF₄用Mg 或Ca还原可得金属铀。与钙同周期基态原子的未成对电子数为2 的元素共有___种；原子序数为镁元素的二倍的元素的基态原子价电子排布图为_______。
(2)已知：2UO₂+5NH₄HF₂ ^150℃ 2UF₄·NH₄F+3NH₃↑+4H₂O↑ HF₂^-的结构为[F-H…F]^-
①NH₄HF₂中含有的化学键有__________ (填选项字母)。
A.氢键          B.配位键        C.共价键        D.离子键        E.金属键
②与氧同周期，且第一电离能比氧大的元素有______种。
(3)已知：3(NH₄)₄[UO₂(CO₃)₃] ^800℃ 3UO₂+10NH₃↑+9CO₂↑+N₂↑+9H₂O ↑
①物质   中与CO₃^2-的碳原子杂化类型相同和不同的碳原子的个数比为______。
②分解所得的气态化合物的分子键角由小到大的顺序为_________(填化学式)
(4)下列排列方式中，通常条件下Cu的晶体的堆积方式是_________ (填序号)。
A.ABCABCABC       B.ABABABABAB                 C.ABBAABBA     D.ABCCBCABCCBA
(5)水在不同的温度和压力条件下可形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92g/cm³到约为水的1.5倍。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中冰- Ⅶ的晶体结构为一个如图所示的立方晶胞，每个水分子与周围4个水分子以氢键结合。设O-H-O距离为apm，阿伏加 德罗常数的值为N_A，则该冰Ⅶ晶体的密度为____ g/cm³(列出计算式即可)。
   

【推荐3】铁、钴、镍为第四周期第Ⅷ族元素，它们的性质非常相似，也称为铁系元素．
（1）铁、钴、镍都是很好的配位化合物形成体．
①[Co（H₂O）₆]²⁺在过量氨水中易转化为[Co（NH₃）₆]²⁺。写出Co²⁺的价层电子排布图__．[Co（H₂O）₆]²⁺中Co²⁺的配位数为__。NH₃分子的中心原子杂化方式为__，H₂O分子的立体构型为__。
②铁、镍易与一氧化碳作用形成羰基配合物，如：Fe（CO）₅，Ni（CO）₄等．CO与N₂属于等电子体，则CO分子中σ键和π键数目比为__，写出与CO互为等电子体的一种阴离子的离子符号__。
（2）+2价和+3价是Fe、Co、Ni等元素常见化合价．NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO__FeO（选填“＜”“＞”“=”）；某种天然NiO晶体存在如图所示缺陷：一个Ni²⁺空缺，另有两个Ni²⁺被两个Ni³⁺所取代．其结果晶体仍呈电中性．某氧化镍样品组成为Ni_0.97O．该晶体中Ni³⁺与Ni²⁺的离子数之比为__。