【推荐1】工业上常以高硫锰矿(主要成分为MnS及少量的FeS₂、钙盐及钠盐)为原料生产硫酸锰，焙烧过程中产生大量的硫的氧化物，一种改进型工艺流程如下：

(1)“焙烧”加入Mn0₂的主要目的_____________________。
(2)“氧化”时反应的离子方程式_____________________。
(3)“沉淀I”的化学式是_____________________。
(4)在“除杂”时溶液的pH不能过低的可能原因是_____________________。
(5)确定“沉降”所得固体已洗涤干净的实验操作是_____________________ 。
(6)“沉降”后的滤液中阳离子主要是_____________________。

【推荐2】是中学化学的核心物质。
(一)实验小组研究与的反应。
(1)实验前分析物质的化学性质，提出假设：
假设1：和都是酸性氧化物。写出与反应的化学方程式___________，类比可知与反应生成和；
假设2：具有___________性，与反应生成。
(2)用下图所示装置进行与反应的实验。实验过程中，观察到C中淡黄色粉末逐渐变为白色，用带火星的木条靠近D中导气管口，木条复燃。

①A中发生反应的化学方程式为___________。
②B中的试剂为___________，其主要作用是干燥。
③能证明假设1成立的实验现象是___________。
(3)为检验C中是否有生成，设计如下方案：取少量C中反应后的白色固体溶解于水，加入溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀，仍有白色沉淀不溶解，证明有生成。有同学认为该方案不合理，请简要说明理由：___________。
(4)进一步实验证明C中反应后的固体既有，又有，写出生成的反应___________。
(5)实验小组分别向等体积的不含，含有的溶液中通入，探究体系中物质间的相互作用，体系变化如图所示，不含的溶液中没有白色沉淀，含有的溶液中产生白色沉淀。(已知：越小，溶液酸性越强)下列说法正确的是___________。

A．a所示溶液的降低的原因：与反应生成，溶液的增大
B．b所示溶液中发生反应：
C．通入不含的溶液后，再通入，产生沉淀
(二)脱除燃煤烟气中的一种工业流程如下：

(6)用纯碱溶液吸收将其转化为，反应的离子方程式是___________。
(7)再生池中加过量的石灰乳实现再生，部分产物可排回吸收池吸收。用于吸收的产物是___________。

【推荐3】食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐中常含有少量泥沙及Ca²⁺、Mg²⁺、等杂质离子。为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图：

(1)为除去Ca²⁺、Mg²⁺、，步骤②~④需加入以下两种溶液(用于沉淀的试剂稍过量)；加入的先后顺序为___(填字母)。
A．Na₂CO₃ B．BaCl₂
(2)请写出步骤②中涉及反应的离子方程式：___。
(3)粗盐提纯的整个操作过程中多处需要使用到玻璃棒，步骤⑦蒸发过程中使用玻璃棒的作用是___。
(4)若先加盐酸再过滤，将对提纯效果产生影响，其原因是___。

【推荐1】已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，C是两性金属氧化物，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

(1)写出下列物质的化学式：A______、C______。
(2)按要求写方程式：
①的化学方程式：________；
②的化学方程式：________；
③的离子方程式：_______；
④B与溶液反应的离子方程式：_________。．
(3)同温同压下，相同质量的金属B和D分别与足量的盐酸反应，所生成的气体体积比为_______。

【推荐2】“价-类”二维图是我们认识物质性质、实现物质转化的重要工具，钠及其化合物的“价-类”二维图及部分转化关系如图所示，其中B为钠的另一种氧化物。

(1)B为___________，属于___________(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”、“两性氧化物”)；
(2)上述反应中属于氧化还原反应的是___________(填序号)；
(3)请写出②的离子方程式___________；
(4)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。
①只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到鉴别目的的是___________(填装置序号)，对应的现象是___________。
②Ⅳ可用来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃的稳定性，其中B中装的是___________，Ⅳ中受热处发生反应的化学方程式：___________。

【推荐3】如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．

请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_______周期_______族．
（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________．
（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是________．（填写序号）
（4）反应④的离子方程式是：___________________．
（5）将化合物D与KNO₃、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄（高铁酸钾），同时还生成KNO₂和H₂O．该反应的化学方程式是：__________________________．

【推荐1】下图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。

(1)写出下列物质的化学式：B________；E__________。
(2)以上反应中属于氧化还原反应的有________(填写编号)。
(3)写出B→C反应的离子方程式：________________________________________；
C→E的化学方程式：_____________________________________________________。
(4)加热5.00 g D和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31 g，则原混合物中D的质量为__________。

【推荐2】A、B、C、D、E五种物质所含元素均有两种相同，且焰色反应均为黄色，B比A相对更稳定，C、D是工业上重要的化工原料，也是实验室常用的药品，C、D在一定的条件下可相互转化，F与A、B、C、D在一定的条件下均可发生反应，它们的部分转化关系如下图(部分反应物或生成物省略)。

(1)B的电子式_________________，C的俗名为____________________。
(2)在①②③④⑤中，属于氧化还原反应的是________________________。
(3)写出E溶液和C溶液反应的离子方程式：________________________。
(4)写出D转化为C的化学方程式：_________________________________。

【推荐3】现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如图反应(图中有些反应的产物和条件没有全部标出)，回答下列问题：

(1)H的化学式：____；实验室检验物质D中阳离子的方法是____。
(2)写出反应⑦的离子方程式：____，写出物质F在酸性条件下和双氧水发生的离子反应方程式____。
(3)若G只含有一种金属阳离子，请用离子方程式表示检验该金属阳离子的原理____。

【推荐1】某化学兴趣小组查阅资料后制备过氧化钠，并设计实验验证其相关性质。
(1)某小组查阅资料发现，用途广泛，写出的一种用途；___________；能与盐酸发生剧烈反应，写出该反应的化学方程式：___________。
(2)某小组同学取一定量淡黄色固体粉末溶于冷水中，待固体粉末全部反应后，仍可缓慢释放出气体。为探究该固体粉末溶解后的溶液成分，设计如下实验：

①如何证明乙中产生的气体是什么物质？___________。
②乙→丙过程说明固体粉末溶解后溶液中含有___________(填化学式)，在丙中的作用是___________。
(3)为验证与能否反应，该小组同学设计如下实验：

①仪器a的名称是___________；装置B的作用是___________。
②若与能反应产生，该实验装置C、D之间还缺少检验反应产物的装置，缺少的仪器和药品是___________。

【推荐2】根据如图所示的转化关系推断各物质，已知A为淡黄色固体，B和C为气体，E的俗名为小苏打，H为单质，请回答下列问题：

(1)请写出物质的化学式：A_____。
(2)反应①的化学方程式为_____，反应④的离子方程式为_____。
(3)E溶液中含有少量的D，可采用的除杂方法为_____，反应⑤的实验现象为_____。
(4)请设计实验鉴别D溶液和E溶液：_____。
(5)取27.4g物质D和E的固体混合物与足量稀硫酸充分反应。逸出的气体经干燥后用碱石灰吸收，碱石灰质量增加13.2g，则混合物中D的质量为_____。

【推荐3】单质B是空气的主要成分之一，金属单质A与B在加热时生成淡黄色固体C，D是一种无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，常温下E为液体，完成下列问题：

(1)A与B在加热时所产生的火焰颜色为_______色，工业上冶炼A的方法是_______；
(2)C的化学式为_______，写出C的任意一种用途：_______；
(3)D的名称为_______；