【推荐1】A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F分别是同一主族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：
(1)1 mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水，完全反应后消耗后者的物质的量为___________。
(2)A、C、F间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为___________；
(3)科学研究证明：化学反应热只与始终态有关，与过程无关。单质B的燃烧热为a kJ/mol。由B、C二种元素组成的化合物BC l4 g完全燃烧放出热量b kJ，写出单质B和单质C反应生成的热化学方程式：___________；
(4)用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化合物的溶液中构成电池，则电池负极反应式为___________。
(5)C、D、E、F四种元素的离子半径由大到小的顺序___________(用离子符号表示)
(6)过量B元素的最高价氧化物与D元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________。

【推荐2】下列框图所示的转化关系中，、均为常见的金属单质；A、在冷的的浓溶液中均会发生钝化；为淡黄色的非金属单质。为红棕色固体氧化物，为常见无色液体。焰色为黄色，且能使酚酞变红（部分反应条件、反应过程中生成的水及其他产物略去）。

（1）的化学式为______。
（2）与反应的化学方程式为_____。
（3）与氯气反应的离子方程式为_____。
（4）与氨水反应的化学方程式为_______。
（5）与反应的离子方程式为________。
（6）检验“黄色溶液”中阳离子的方案：________________________________________。

【推荐1】下列图示中，A为一种常见的单质，其焰色试验为黄色，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，B为淡黄色固体。

回答下列问题：
(1)写出化学式：C________________________，D________________________；
(2)反应①的化学方程式为________________，反应③离子方程式为______________________________；
(3)反应⑥的化学方程式为______________________________。

【推荐2】利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：

(1)已知D焰色试验时其火焰呈现紫色。A、B、C、D四种物质中，属于电解质的是___________(填化学式)。
(2)将E滴入碳酸氢钠溶液中有大量气泡产生，该反应的离子方程式为___________。
(3)取10 mL某84消毒液，加水稀释，配制成100 mL稀溶液。配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___________。
(4)关于配制过程的下列说法中，正确的是___________。

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

B．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

C．定容时，俯视观察刻度线可能导致结果偏低

D．定容、摇匀后，将溶液保存于容量瓶中，随用随取。

(5)工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH₃、CO₂及水等为原料制备纯碱，检验产品Na₂CO₃中是否含有氯离子，需要的试剂有___________。
(6)某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度的变化，实验结果如下图所示。A曲线是___________的变化曲线。由图可知50 s时Cl^-浓度约为450 mg/L，则氯水中氯离子物质的量浓度约为___________mol/L。(列出计算式即可)

【推荐1】软锰矿浆(主要成分)可吸收烟气中的，同时可制备，工艺流程如下：

资料：①吸收后的软锰矿浆中含有等阳离子：
②金属离子沉淀的如下表

金属离子
开始沉淀的	8.1	6.3	1.5	3.4	6.2
沉淀完全的	10.1	8.3	2.8	4.7	8.2

(1)脱硫的产物是，软锰矿中所起的作用是___________。
(2)过程1向浆液中通入的目的是___________。
(3)滤渣1的成分是___________，过程2中发生反应的离子方程式为___________。
(4)写出制备时发生反应的离子方程式___________。
(5)取碳酸锰样品，加适量硫酸加热溶解后，用的溶液测定，至反应完全时，消耗溶液的体积为。 (已知：反应产物为，杂质不参与反应)
样品中质量分数的计算式为___________。

【推荐2】硫氰化铵(NH₄SCN)可以作为聚合反应和过氧化氢生产的催化剂，某化学实验小组在实验室条件下模拟制备少量样品，常压下的制备原理为：。
步骤1：将装置Ⅰ中药品A以恒定的速度滴入装有药品B的烧瓶中，确保有稳定的氨气缓慢通入装置Ⅱ；
步骤2：装置Ⅱ加热至95^°C，发生反应，观察到装置Ⅱ下层液体逐渐减少，直至近乎消失时停止通入氨气。

(1)取少量Ⅱ中反应后的溶液于试管中，滴加_______溶液，振荡，出现现象_______，得出结论产物中含有SCN^-。
(2)设计实验证明产物中存在：_______(简述实验操作及现象)。

【推荐3】金属A能够被磁铁所吸引，A及其A的化合物之间有如图的转化关系：

(1)写出A、C的化学式：A_______；C_______。
(2)在A→B过程中，Cl₂做_______剂(填氧化剂或还原剂)。
(3)实验室检验B溶液中的阳离子时，通常可滴加_______，若溶液变为红色，则含该离子。
(4)写出B→D的离子方程式_______。
(5)实验室检验D溶液中的阳离子时，可加入氢氧化钠溶液，若先产生_______色沉淀，该沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为_______色，则含该离子。
(6)写出下列反应的化学方程式或离子方程式：A→D的离子方程式_______。E→C的化学方程式_______。

【推荐1】室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的条件下，它们可以按如图所示框图进行反应。又知E溶液无色，A在B中燃烧有棕褐色的烟生成。请回答：

（1）A__________，B__________，C__________（填化学式）。
（2）①的化学方程式为____________________，氧化剂是_____________________。
（3）③的离子方程式为____________________，氧化剂是_____________________。
（4）④的化学方程式为____________________，属于基本反应类型中的_______________。

【推荐2】回答下列问题：
I．医学上绿矾可用于补血剂甘氨酸亚铁[(NH₂CH₂COO)₂Fe]颗粒的制备，有关物质的性质如下：

甘氨酸(NH2CH2COOH)	柠檬酸	甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物	易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性	易溶于水，难溶于乙醇

(1)向绿矾溶液中，缓慢加入NH₄HCO₃溶液，边加边搅拌，反应结束后生成沉淀FeCO₃。该反应的离子方程式为___________
(2)制备(NH₂CH₂COO)₂Fe：往FeCO₃中加入甘氨酸(NH₂CH₂COOH)的水溶液，滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
①加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO₃溶解，另一个作用是___________。
②洗涤操作中，选用的最佳洗涤试剂是___________ (填字母)。
A．热水                      B．乙醇                         C．柠檬酸
II．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，该药物的主要成分是琥珀酸亚铁，不溶于水，但能溶于人体的胃酸中。某化学兴趣小组用“速力菲”样品进行了如下实验，根据实验流程及现象，回答下列问题：

(3)过程①~⑤中所发生的反应其反应类型不是氧化还原反应的有___________。
(4)过程②发生反应的化学方程式为___________。
(5)过程④的离子方程式为___________。
(6)从实验过程可推知，氧化性：Fe³⁺___________ (填“＞ ” “= ”或“＜”，下同)I₂；还原性：Fe²⁺___________Mn²⁺。

【推荐3】钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO₂、Fe₃O₄。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH₄VO₃。

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Mn2+
开始沉淀pH	1.9	7.0	3.0	8.1
完全沉淀pH	3.2	9.0	4.7	10.1

回答下列问题：
(1)“酸浸氧化”需要加热，其原因是_____。
(2)“酸浸氧化”中，VO⁺和VO²⁺被氧化成，同时还有____离子被氧化。写出VO⁺转化为反应的离子方程式_____。
(3)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为V₂O₅·xH₂O，随滤液②可除去金属离子K⁺、Mg²⁺、Na⁺、____，以及部分的_____。
(4)“沉淀转溶”中，V₂O₅·xH₂O转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是______。
(5)“调pH”中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是____。