【推荐1】已知反应①、②、③中都涉及到MnO₂，反应关系如图所示，其中E、M、H为中学化学常见的气体单质，E为黄绿色，M、H均为无色。G有漂白性，N的焰色反应为紫色（透过蓝色钻玻璃观察）。

请回答：
（l）在反应①、②中，MnO₂的作用分别是_________、________。
（2）在图中反应①～⑦中，属于氧化还原反应的是______（填序号）
a．除④外       b. 除①⑤⑥外            c．除④⑦外            d．全部
（3）请写出下列反应的离子方程式：
反应①______________；反应④______________；反应⑥______________；
（4）若amolE气体、b molM气体、cmolH气体，在一定条件下恰好完全反应，得到A溶液，则a、b、c的关系为___________。（用含有a、b、c的代数式表示）

【推荐2】下图表示某些常见物质之间的转化关系（反应条件已略去），其中A、D为气态非金属单质，B、C为金属单质，B为红色，E、F、G、H为化合物，G为无色液体，甲、乙、丙、丁、戊为溶液，丙为强酸的稀溶液。①、②均为工业冶炼B的反应。

请回答下列问题：
（1）F由同族两种元素组成，可用于食物增白，也是大气污染物之一，污染来源主要是              ，它在大气中可形成丙，反应的化学方程式为              。反应④也可以生成丙，反应的离子方程式为               ；
（2）由反应①制得的金属B含杂质，工业上用          方法将B提纯至99.95%以上。利用热还原制得的金属C，也含杂质，在潮湿的中性环境中，C较易发生腐蚀，化学方程式为              ，C经反应③的处理，表面生成黑色晶体H后，可减缓蚀；
（3）检验溶液丁中金属离子的方法是                                     ;
（4）E可由单质直接化合得到，则E的化学式为             ，反应①的化学方程式为                       。

【推荐3】现有常见金属A、B，它们之间存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中G、H为白色沉淀。请回答下列问题：

（1）写出金属A和物质D的名称或化学式：__________、__________。
（2）写出E转化为G的离子方程式______________________________________；
（3）写出H放在空气中的现象：________________________________________。

【推荐1】某课外兴趣小组为探究某种合金(含Mg、Al)中铝的含量，设计如图装置进行实验。

(1)如何检查该装置的气密性？___________________。
(2)写出该合金与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_________________。
(3)使足量氢氧化钠溶液与a g合金(固体M)充分反应，进入量气管的气体体积为V mL(已换算成标准状况，下同)。若a=0.036，V=22.4，该合金中铝的质量分数是_______。
(4)若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，与a g合金粉末充分反应，则进入量气管内的气体体积_______(填“>”、“<”或“=”)V mL；利用测得的气体体积能否对合金中的Al含量进行计算？_______(填“能”或“否”)。

【推荐2】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A_____________、B___________、C______________、F_____________、 H____________、乙______________
(2)写出下列反应化学方程式：
反应①_________________________________________________
反应⑤_________________________________________________
反应⑥_________________________________________________

【推荐3】由短周期元素组成的三种单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图所示转化关系，甲是典型的两性氧化物，也是工业上制取A的主要原料。

请回答：
（1）写出下列物质的化学式：单质C__________，化合物甲___________。
（2）写出A与NaOH溶液反应生成乙和C的化学方程式____________。
（3）写出丁与氨水反应的离子方程式_____________。
（4）写出上述反应中既属于氧化还原反应，又属于化合反应的反应方程式，并表示出电子转移的方向和数目_____________。

【推荐1】下图是无机物A到M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中， I 是由第三周期元素组成的单质中，熔点最高的金属。K是一种红棕色气体。

请回答下列问题
（1）M、F、E、G 四种物质中所含同一种元素，其名称是_____________。
（2）写出反应⑩（溶液 J + G）的离子反应方程式__________________________________。
（3）反应④中被还原的离子和被氧化的离子的物质的量之比是___________。
（4）向M的溶液中直接滴加 NaOH 溶液，现象是______________________，写出相应的化学方程式_____________________________，_______________________________。
（5）将化合物 D 与 KNO₃、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂 K₂FeO₄（高铁酸钾），同时还生成 KNO₂和 H₂O 。该反应的的化学方程式是___________________________。
（6）共有120 t 硫铁矿（FeS₂）参与反应①冶炼化合物D，最终得到化合物D共16 t，则冶炼D的转化率为_____。

【推荐2】铝是重要的金属，有诸多用途．回答下列问题：
(1)利用铝与氧化铁可以焊接钢轨，写出发生反应的化学方程式__________。
(2)如图1为金属铝与1L盐酸反应生成氢气的物质的量与反应时间的关系。

①0~20s范围内用盐酸浓度的变化表示该反应的平均速率为___________(假定反应前后溶液体积不变)；
②从图可以看出，0~7s反应速率最大，其原因是____________________。
(3)以Al、Mg为电极，可以组装一种原电池装置(如图2所示)。
①若电解质溶液为稀硫酸时，则Mg电极上发生的电极反应式为____________，当外电路有0.3mol电子转移时，Al电极上生成__________L(标准状况)H₂；
②若电解质溶液为NaOH溶液，则外电路中的电子_________(填“流出”或“流入”)Al电极。

【推荐3】某化学小组的同学取一定量的Al和Fe₂O₃的混合物进行铝热反应，并探究熔落物的成分。请回答下列问题：
Ⅰ.（1）引发铝热反应的实验操作是_____________________
（2）做铝热反应时，内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是_________________
（3）反应的化学方程式为_____________
Ⅱ.已知：Al、Fe的熔、沸点数据如下：

物质	Al	Fe
熔点(℃)	660	1 535
沸点(℃)	2 467	2 750

（1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔落物是铁铝合金。理由：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。你认为他的解释是否合理？____________(填“合理”或“不合理”)。设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔落物中含有金属铝：_____________________