【推荐1】某研究小组为了探究一种无机化合物X的组成和性质，设计了如下实验(以上气体体积均标况测定，产物中只有水未标出)。

已知X中带有6个结晶水，仅含五种元素，且每种元素在该化合物中均只有单一价态，M(X)=400。
(1)固体X中除了H、O元素，还含有____元素。固体X的化学式为____。
(2)8.00g固体X中共含有阴离子物质的量____mol。
(3)上述探究流程中固体X隔绝空气、650°C分解反应的化学方程式为_____。
(4)某学生把一定量的固体X溶于一定浓度的NaOH溶液，溶液显深蓝色，同时有蓝色沉淀生成。写出出现该反应现象的化学反应方程式____。

【推荐3】元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如下图所示。

回答下列问题：
(1)写出物质R的电子式。_______。
(2)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是_______(填标号)。
a.在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X
b.图中所示的物质中，只有W、D、Ｅ属于电解质
c.用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生
d.Z、C、F均能与溶液反应，都是酸性氧化物
e.制备焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)，从氧化还原反应的角度分析，可选择B和D反应
(3)将的物质W的稀溶液加入物质D的溶液中，可生成物质Ｅ，该反应的离子方程式是_______。
(4)氮元素、硫元素还能形成多种化合物。如汽车安全气囊中的填充物叠氮酸钠(NaN₃)，能用于处理废水中的重金属离子的硫代碳酸钠(Na₂CS₃)。根据所学化学知识分析，晶体中所含化学键的类型有_______，水溶液显_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(5)(S是+2价)具有很好的导电性，在光学、电学等行业有着重要的用途。将干燥的物质R通入的溶液中，可制得该物质：，上述反应中，物质R体现的性质有_______，该反应每生成转移电子_______。其中被氧化的元素是_______(填元素符号)。

【推荐1】锰酸锂(LiMn₂O₄)是新一代锂离子电池的正极材料。实验室回收利用废旧锂离子电池正极材料(锰酸锂、碳粉等涂覆在铝箔上)的一种流程如下：

(1)为确定碱溶后的溶液中是否含有锂元素，可以利用焰色反应，当观察到火焰呈______，可以认为存在锂元素。

A．绿色

B．黄色

C．紫红色

D．紫色(透过蓝色钴玻璃)

(2)写出反应①中生成沉淀的离子方程式：___________。
(3)写出“酸溶”过程中反应的离子方程式：___________。
(4)反应②中与反应的物质有___________和___________(填化学式)。
(5)滤液②中，向其中再加入等体积的溶液，生成沉淀。沉淀中元素占原滤液②中元素总量的(忽略混合后溶液的体积变化)，则生成的溶液中___________(保留两位有效数字)[]
(6)固相法制备的实验过程如下：将和按的物质的量之比配料，球磨3~5小时，然后升温到515℃时，开始有产生，保温24小时，冷却至室温。写出该反应的化学方程式：___________。