【推荐1】I．已知B为碱性氧化物，D为淡黄色固体粉末，F为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂；物质的转化关系如图所示，请回答下列问题：

(1)请写出下列化学反应方程式
①A→C：___________；
②A→D：___________；
③D→E：___________；
(2)物质D中阴阳离子个数比为___________，其在生活中可用于___________。
II．用套管实验装置可以更好地比较E和F的热稳定性，其中甲试管内有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，实验装置如图：

(3)实验时，应将装进___________试管(填“甲”或“乙”)；
(4)可观察到到的现象是甲中棉花___________(填“变白”或“变蓝”)，___________烧杯中澄清石灰水变浑浊(填“A”或“B”)；
(5)由以上实验可得热稳定性___________(填“>”或“<”)。

【推荐2】现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间的转化关系如图所示。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)

请回答下列问题：
(1)A的化学式为___________，丙的化学式为___________。
(2)写出下列反应的离子方程式：①___________；④___________；⑤___________。
(3)将未打磨的铝片，投入C溶液中，看到的现象是___________，发生反应的化学方程式：___________，___________。

【推荐3】硼氢化钠（NaBH₄）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO₂为主要原料制备NaBH₄，其流程如下：

已知：NaBH₄常温下能与水反应，可溶于异丙胺（沸点：33℃）。
（1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是_____，原料中的金属钠通常保存在____中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_____，_____，玻璃片和小刀等。
（2）请配平第①步反应的化学方程式：□NaBO₂+□SiO₂+□Na+□H₂=□NaBH₄+□Na₂SiO₃   ______________
（3）第②步分离采用的方法是______；第③步分离（NaBH₄）并回收溶剂，采用的方法是______。
（4）NaBH₄（s）与水（l）反应生成NaBO₂（s）和氢气（g），在25℃，101kPa下，已知每消耗3.8克NaBH₄（s）放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是_______。

【推荐1】A～H为中学化学中常见物质，其转化关系如图所示，其中“O”代表化合物，“口”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体，F为金属单质。请回答下列问题：

(1)G的化学式为_____________，G中阴、阳离子个数比为____________，每生成1 mol G转移电子的物质的量为______________。
(2)A、D的水溶液均呈____________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。反应①②③④中属于氧化还原反应的有________个。A～H中焰色呈黄色的物质有__________种。
(3)写出下列反应的化学方程式。
：_____________________，：_________________________。

【推荐2】用下图所示装置进行实验，证明过氧化钠()可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。

请回答：
(1)过氧化钠()中氧元素的化合价是_______(填序号)。
A.-1                            B.-2
(2)装置B的作用是_______。
(3)装置C中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_______。
(4)装置D中盛放的试剂是_______。
(5)用试管收集气体，该气体能_______，证明过氧化钠可做供氧剂。

【推荐3】已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，M为红褐色。

(1)写出A的电子式____，写出肼(N₂H₄)的电子式____，写出HClO的结构式____。
(2)请写出A与水反应的离子方程式：____。
(3)检验E溶液中含有Fe²⁺而不含有Fe³⁺的方法：____。
(4)写出H转化为M的化学方程式_____。
(5)写出D和足量稀硝酸反应(稀硝酸具有强氧化性，可将+2价铁氧化为+3价铁，自身被还原为NO)的离子方程式_____。
(6)往NaRO₂溶液中通入少量CO₂气体，写出发生反应的离子方程式____。

【推荐1】甲、乙两同学分别设计实验，测定CO₂与Na₂O₂反应后的残留物（成分为Na₂O₂、Na₂CO₃及少量不溶性杂质）中Na₂O₂的质量分数。
（1）甲同学设计的实验流程如下：

①试样溶解过程中发生反应的化学方程式为_______。
②实验中用12 mol•L^－1盐酸配制2mol•L^－1盐酸500mL，配制过程中用到的仪器有烧杯、玻璃棒、_____、______、_______，定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
③称取试样5.12 g，得滤渣0.10g，烘干得固体5.85g，则试样中Na₂O₂的质量分数为___________%（保留1位小数）。
（2）乙同学利用如图所示装置进行实验。

①实验中应选取的试剂是_______________。
a 稀盐酸     b 二氧化锰   c 蒸馏水   d 碳酸钙
②装置的连接顺序应是_______________________（填各接口的字母，连接胶管略）。

【推荐2】M为一种常见的液体试剂。下列物质在一定条件下可发生如下图所示的转化关系。

回答下列问题：
⑴写出淡黄色粉末和M反应的化学方程式__________________________ ；
⑵若固体乙是硫化铝，则：
①C化学式是________，G的化学式是_______；
②H溶解于A溶液的离子方程式是____________________________；
⑶若白色沉淀D不能溶解于A溶液，气体C能使湿润的试纸变蓝，则固体乙的化学式可能是__________________。

【推荐3】钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。
(1)金属钠要隔绝空气密封保存，请用化学方程式表示原因(Na参与的反应)_______。
(2)加热条件下，钠可以在氧气中燃烧，现象是_______。
过氧化钠可用于呼吸面具中的氧气供给，某课外活动小组设计如图装置，证明二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。

(3)装置①中反应的离子方程式是_______。
(4)装置②中的试剂的作用是_______。
(5)装置③中的试剂是_______。
(6)进行实验。步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火量的木条放在a处。a处带火星的木条复燃的是步骤_______(填“1”或“2”)。
(7)用单线桥表示过氧化钠跟二氧化碳反应的电子转移情况_______。

【推荐3】如下图所示A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。
   
(1)写出下列转化的化学方程式。
A→B________________；
B→C___________。
(2)列举下列物质的一种主要用途：
A_____________；
B_________________。
(3)在上述物质转化关系图中的化学反应里，没有元素化合价变化的是______(用“A→B”这样的形式表示)。