【推荐1】下列A～I九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。已知A在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体。

请回答下列问题：
(1)C的固体名称________，F的化学式是________。
(2)B的浓溶液与A反应过程中，B体现的性质与下列反应中HNO₃体现的性质完全相同的是_____。
A．C+4HNO₃(浓）CO₂+4NO₂↑+2H₂O
B．3Fe+8HNO₃(稀 )=3Fe(NO₃ )₂+2NO↑+4H₂O
C．Cu+4HNO₃(浓）===Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O
D．2Fe₂O₃＋6HNO₃===2Fe(NO₃)₃＋3H₂O
(3)A与B反应的化学方程式是____________。
(4)G与H反应的离子方程式是_________________________；
C与淡黄色固体反应生成F与G的化学方程式__________________________。

【推荐2】（Ⅰ）A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na⁺ 、Ag⁺ 、Ba²⁺、Cl^-、NO、CO中不同的阴、阳离子所组成。经实验A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为___________、B为_________。将B和C的溶液混合反应的化学方程式为：___________________。
（Ⅱ）现有NaCl、Na₂O₂、Fe₂O₃、NaHCO₃和Al₂O₃等多种重要化合物。
（1）常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是___________；(写化学式,下同)
（2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是___________；
（3）属于两性氧化物的是___________；     （4）属于红棕色固体是___________。
（III）只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是________（填序号）
①AlCl₃溶液和NaOH溶液       ②Ca(HCO₃)₂溶液和NaOH溶液     
③NaAlO₂溶液和盐酸             ④Al₂(SO₄)₃溶液和氨水

【推荐3】过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验，请回答以下问题：
(1)纯净的Na₂O₂是________色固体，其中氧元素的化合价为_________价。
(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了20.0 g样品，并设计用如图装置通过排水法测定E中收集到的O₂的体积，来测定过氧化钠的质量分数。

①将仪器连接好以后、加药品之前必须进行的一步操作_____，A中主要反应的离子方程式：_____；
②装置B的作用是除去二氧化碳气体中的______气体，写出相应的化学方程式_____。读出量筒内水的体积后，将其折算成标准状况下氧气的体积为2.24L，则样品中过氧化钠的质量分数为_____。

【推荐1】下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：

(1)化学式X____________，A__________，B________。
(2)实验室收集气体D和F的方法依次是____________法、__________法。
(3)写出C→E的化学反应方程式_____________________________。
(4)请写出A与E反应生成D的化学方程式____________________________。

【推荐2】A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：
(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式A、______B、______C、______D、______E、______F、______。
(2)写出F和H反应的化学方程式______ 。
(3)写出下列反应的离子方程式：D+盐酸______。

【推荐3】现有mg含有Na₂O杂质的Na₂O₂样品，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量：

回答下列问题：
(1)装置A中反应的离子方程式为___________。
(2)图中有一处明显错误，请指出并改正：___________。
(3)装置B的作用是___________；装置D的作用是___________；若无装置D，样品中杂质的质量分数___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)写出装置C中Na₂O₂和CO₂反应的化学方程式：___________。
(5)实验结束后，装置F中水的体积为VmL，已知氧气的密度为1.43g·L^-1，样品的质量分数为___________(用含m、V的代数式表示，列出计算式即可)。

【推荐1】某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题。

(1)A组试管中都产生H₂。若要制得较纯的H₂，选稀硫酸而不选盐酸的原因是___。
(2)B组试管中实验现象相同，该现象是___。
(3)写出D组任一试管中发生反应的化学方程式___。
(4)上述五组实验中没有体现酸的通性的是___(填序号)。

【推荐2】学习小组在实验室中利用下图装置制备SO₂并进行相关性质的探究。

回答下列问题：
(1)盛放浓硫酸的仪器名称为___________；装置A中反应的化学方程式为___________。
(2)装置B是为了观察气体的流速，则试剂M为___________(填字母)。

A．NaOH溶液

B．饱和NaHSO3溶液

C．Na2S溶液

D．Na2SO3溶液

(3)装置C中出现的现象说明SO₂具有___________性。
(4)装置E中出现___________(填现象)可说明SO₂具有还原性，被还原为Mn²⁺，该反应的离子方程式为___________。
(5)装置F中过量的NaOH溶液吸收尾气发生的离子方程式为___________。
(6)实验开始后，发现装置D中的溶液迅速变黄，继续通入SO₂，装置D中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：SO₂+4I^-+4H⁺S↓+2I₂+2H₂O。
探究I：探究浓度对上述可逆反应的影响
有同学认为除SO₂的浓度外，其他离子的浓度对该可逆反应也有影响。完成实验设计进行验证(SO₂体积已折算为标准状况下体积)。
限选试剂：0.1mol/LKI溶液、1.0mol/LKI溶液、2.0mol/LKI溶液、蒸馏水、浓盐酸、浓硝酸

影响因素	编号	操作	现象
c(I-)	i	取50mL_______于锥形瓶中，向其中通入20mLSO2	溶液变为浅黄色
	ii	取50mL1.0mol/LKI溶液于锥形瓶中，向其中通入20mLSO2	溶液迅速变黄
c(H+)	iii	取50mL1.0mol/LKI溶液和5mL_______于锥形瓶中，向其中通入20mLSO2	溶液迅速变黄
	iv	取50mL1.0mol/LKI溶液和5mL_______于锥形瓶中，向其中通入20mLSO2	溶液迅速变黄，且出现乳黄色浑浊

探究II：探究SO₂在KI溶液体系中的反应产物
有同学提出上述可逆反应生成的I₂可与SO₂进一步发生反应：SO₂+I₂+2H₂O=+2I^-+4H⁺。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。

方案。	操作	预期现象	结论
i	取适量装置D中浊液，向其中滴加几滴________溶液(填试剂名称)，振荡	无明显变化	浊液中无I2
ii	将装置D中浊液进行分离	得淡黄色固体和澄清溶液	产物有
	取适量分离后的澄清溶液于试管中，先加入盐酸酸化，再加入______溶液	产生_______

综上可知，SO₂在KI溶液中发生了歧化反应(KI是催化剂，只有硫元素变价)，其反应的离子方程式为________。

【推荐3】为了探究和验证氯气的性质，某研究性学习小组以MnO₂和浓盐酸为主要原料，设计了如图所示装置(其中a是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行了研究。

（资料：氯气与铁反应制取氯化铁要在无水条件下进行）
试回答下列问题：
（l）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________。
（2）装置B中的试剂为_________，装置D作用是________。
（3）装置C中发生反应的离子方程式为_____________________________。
（4）反应开始后，装置E发生反应的化学方程式为____________________________。
（5）装置F中发生反应的化学方程式为________________________。