【推荐1】钠及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)高压钠灯发光效率高、穿透力强、耗电少，寿命长。这种灯发出的光为___________色。
(2)碳酸氢钠可做复合膨松剂中的成分，其受热分解的化学方程式是___________。
过氧化钠是重要的工业漂白剂。实验小组研究Na₂O₂与水的反应。

操作	现象
实验一：向盛有0.2gNa2O2的烧杯中加入5OmL蒸馏水	剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到溶液a
实验二：恢复室温后向溶液a中滴入两滴酚酞	i.溶液变红 ii.10分钟后溶液颜色明显变浅。稍后，溶液变为无色

(3)Na₂O₂与水反应的化学方程式是___________。
(4)甲同学向褪色的溶液中滴入两滴酚酞，观察到的现象与实验二相同，甲同学这样做的目的是___________。
(5)查阅资料得知，实验二中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H₂O₂，H₂O₂将酚酞氧化导致。乙同学通过实验三证实了H₂O₂的存在：取少量溶液a。加入试剂___________(填化学式)，有无色使带火星木条复燃的气体产生。
(6)为探究现象ii产生的原因，同学们在相同温度下继续进行了如下实验：
实验四：向H₂O₂溶液中滴入两滴酚酞，振荡。加入5滴0.4%的NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色。
实验五：向0.4%的NaOH溶液中滴入两滴酚酞，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化：向该溶液中通入氧气。溶液颜色无明显变化。
①实验五通入氧气的目的是___________。
②从实验四和实验五中，可得出的结论是___________。

【推荐3】小曹同学计划制备白色的Fe(OH)₂沉淀，请帮助他完善实验过程：
I．小曹同学准备用NaOH固体配制240mL的NaOH溶液。
(1)本实验必须用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、___________。
(2)要配制出此溶液，小曹同学应称出___________gNaOH。
(3)在配制过程中，小曹同学的其他操作都是正确的，但下列操作中会引起所配制溶液浓度偏高的一项是___________(填字母)。

A．NaOH固体在称量前已部分变质

B．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

C．定容时，俯视容量瓶的刻度线

D．定容摇匀后，发现溶液凹液面最低处时低于刻度线，用胶头滴管补水至刻度线

Ⅱ．配制完成NaOH溶液后，小曹同学准备利用下述装置和配制好的NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制取Fe(OH)₂沉淀

(4)试管I中加入的试剂是___________。
(5)小曹同学分别在试管I和Ⅱ中加入试剂，然后迅速打开止水夹，塞紧塞子后检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H₂纯净时，再夹紧止水夹，此后试管Ⅱ中可以较长时间看到Fe(OH)₂白色沉淀，其原因是___________，下列操作中也可以实现相同效果的是___________(填字母)。

(6)如果Ⅱ中空气未排净，则Fe(OH)₂白色沉淀将被氧化为Fe(OH)₃，请写出该过程化学方程式_______。