【推荐1】A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，甲、乙、丙为常见化合物。它们之间有如下转化关系：

（1）乙与B的反应在工业上俗称__________反应，C电子式为____________。
（2）D与水蒸气反应的化学方程式为_________________________。
（3）甲的水溶液显_______性(填“酸”或“碱”)，原因是(用离子方程式表示)_______________________。

【推荐2】已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如图（部分反应产物已略去）。

请回答下列问题：
（1）固体E的化学式为___________，写出H的化学式为___________
（2）在反应①②③④中属于置换反应的是___________（填序号）。
（3）反应②的离子方程式为___________________________。
（4）X溶液与F反应的总化学方程式为___________。
（5）若向100mL盐X的溶液中加入10g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C。则滤液A中溶质的物质的量浓度为_____________。（假设溶液体积不变）

【推荐3】有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。

请根据以上信息回答下列问题
(1)写出下列物质的化学式：A__；H ___； G____；乙___。
(2)写出下列反应的化学方程式：
反应①_______；
反应②________。
(3)检测溶液G中金属离子的常用方法是：____。

【推荐1】两种常见的非金属元素A与B，与常见的三种金属元素C、D、E，A的一种单质是自然界硬度最大的物质，B与C的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X，D的单质既能与盐酸、也能与NaOH溶液反应生成H₂。E的单质在B的单质中燃烧火星四溅，生成一种黑色固体Y。请回答下列问题：
(1)物质X的名称__________________。
(2)将D的单质用砂纸打磨，然后灼烧，液态的D并不滴落的原因_____________________
(3)写出E的单质与H₂O加热时反应的化学方程式，并用单线桥分析电子转移的方向和数目：________________________________________________________。
(4)ag C的单质投入足量CuSO₄溶液中，下列实验现象正确的有__________________。
A．钠沉在溶液底部                                      B．熔化成银色光亮的小球
C．小球四处游动发出”嘶嘶”的声音               D．生成红色固体物质
可能的离子方程式为___________________________________________________。将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，可得到___________g固体。

【推荐2】如图甲是演示金属钠与水的反应的重要实验，为收集检验气体产物某兴趣小组将甲装置改进成如图乙，请根据要求回答下列问题。

(1)写出钠与水反应的离子方程式：___________。
(2)按乙装置实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是___________ (填字母)。
A．钠块始终保持在a处，直至完全消失          B．钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处
C．钠处于煤油和水的交界处上下浮动             D．随反应的进行煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升       E．最终钠块在煤油中燃烧起来
(3)乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用是___________。
(4)用乙装置实验，点燃气体产物时，是否需要检验纯度？___________(填“是”或“否”)。
(5)过氧化钠与二氧化碳的反应方程式：___________ 。

【推荐3】探究金属钠与水或盐酸的反应记录如下。

实验序号	实验内容	实验现象
I	0.23g钠与20mL蒸馏水	钠浮在水面上,熔成小球四处游动，发出嘶嘶响声，20s后钠块消失
II	0.23g纳与20ml盐酸	钠浮在水面上,熔成小球四处游动,发出嘶嘶响声,13s后钠块消失

(1)由实验现象可推断:金属钠与水成盐酸的反应,反应的共同特征是__________(写出两点)。
(2)研究实验I
①实验前水中______________。
②实验结束后所得溶液显碱性,原因可能是____________(填序号)。
a.生成的氢氧化钠属于碱
b.氢氧化钠在水中能电离出
c.氢氧化钠抑制了水的电离,导致由水电离产生的
d.钠与反应，促进水的电离,导致
(3)研究实验II
①实验前溶液pH=_____________
②实验结束后,溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________

【推荐2】I.有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的几种：K⁺、H⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、、，现取两份该溶液各100 mL进行如下实验：
①第一份加入足量NaHCO₃溶液后，收集到气体 0.03 mol。
②第二份加入足量Ba(NO₃)₂溶液充分反应后过滤干燥，得沉淀4.66 g。
根据上述实验回答：
(1)原溶液中一定不存在的离子是_______。
(2)原溶液中可能存在的离子是_______。
(3)①中发生反应的离子方程式为_______。
(4)经计算，原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度为_______。
II.将一定体积的CO₂通入到一定浓度的NaOH溶液中，为了测定其溶液的成分，向该溶液中逐滴加入1 mol·L^-1盐酸。所加入盐酸的体积与产生二氧化碳气体体积(标准状况)的关系如图所示。

(5)写出OA段所发生反应的离子方程式：_______ ，_______。
(6)当加入35 mL盐酸时，所产生的二氧化碳的体积(标准状况)是_______mL。

【推荐3】I．现有一定量含杂质的试样，用下图实验装置测定试样的纯度。(可供选用的反应物只有固体、盐酸、硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：
(1)连接好装置后需要进行的一步操作是___________，装置C的作用是___________，装置E的作用是___________；
(2)装置D中发生反应的化学方程式是___________；
(3)为了准确测出气体体积需进行以下操作，正确的顺序为___________(填序号)；
①平视，使量筒内凹液面最低点与视线水平相切再读数
②将气体冷却至室温
③调整量筒高度，使广口瓶F与量筒G内的液面相平
(4)若开始时测得样品的质量为，反应结束后测得气体体积为(标准状况)，则试样的纯度为___________。
II．向某物质的量浓度的溶液中缓慢通入一定量的(忽略溶液体积的变化)，充分反应后，得到的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

(5)段发生反应的化学方程式___________；
(6)原溶液的物质的量浓度为___________；
(7)该混合溶液的物质的量之比为___________。

【推荐2】侯氏制碱法是在索尔维制碱法的基础上创造出的一种新的制造纯碱的方法。具体工艺流程图如下：

Ⅰ．根据以上流程回答下列问题：
(1)与索尔维制碱法相比，侯氏制碱法最突出的优点是___________
A．原料利用率高            B．设备少                         C．生产方便
(2)碳酸化这一步的原理是(用化学方程式表示)___________
(3)侯氏制碱法副产品的一种用途为___________。
(4)Y物质是___________。
Ⅱ．工业上碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少的NaCl，现欲测定某碳酸钠样品中的质量分数，某探究性学习小组取样品b g设计了如下实验方案。

该实验的操作步骤如下：
①如图连接装置(除B外)并加入所需药品。
②称量并记录B的质量()。
③按动鼓气球，持续约1分钟。
④连接上B。
⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。
⑥按动鼓气球，持续约1分钟。
⑦称量并记录B的质()。
⑧计算
(5)操作⑥中，鼓入空气的作用是___________；
(6)根据题干所给的数据列出样品中的质量分数表达式___________。
(7)经实验发现最终所得的的质量分数超过100%，其可能的原因是___________。

【推荐3】食品膨松剂通常应用于糕点、饼干、面包、馒头等以小麦粉为主的焙烤食品的制作过程中，使其体积膨胀与结构疏松。某食品膨松剂起作用的物质为，某化学兴趣小组对该食品膨松剂进行了研究，实验装置如图所示。

已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
请回答下列问题：
(1)装置A中NaOH溶液的作用是除去空气中的___________，装置C内所盛试剂是___________。
(2)停止加热后，应继续通入空气一段时间，其目的是___________。测定实验前后装置___________(填序号)的质量，其质量差(m)即为样品受热产生的二氧化碳气体的质量。
(3)装置E的作用是___________，若没有装置E，测定的结果将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)；若没有装置A，而是在装置B的左侧用橡皮塞封闭，实验结果将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)充分加热后，测得装置D的质量增加了8.8g。若将装置B换为装置F进行实验(所取膨松剂样品质量相同)。不考虑导致误差的因素，则装置D的质量将增加___________g。
(5)分解产物是重要的化工原料，为研究其性质进行了下列实验：
分别取少量溶液，
①与碱反应：逐滴滴加澄清石灰水，现象为___________。
②与盐反应：逐滴滴加X溶液，产生白色沉淀，则X可能为___________(填化学式)。
③与酸反应：逐滴滴加稀盐酸，开始没有气泡产生，反应产生两种盐，推测两种盐的化学式为___________、___________。
(6)取与的混合物进行下列三组实验，其中能测定的质量分数的是___________(填序号)。
A．充分加热，质量减少bg
B．与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
C．与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用氯化钙溶液吸收，增重6g