【推荐1】回答下列问题：
(1)X、Y、Z三种物质存在如图所示转化关系。

回答下列问题：
①若X为黑色固体单质，A为O₂，写出的化学方程式：_______。
②若X为NaOH溶液，则写出的化学方程式：_______。
(2)已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：


由此可以确定、、三种离子的氧化性由强到弱的顺序是_______。
(3)、、、、、组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程。
①该反应中，被氧化的元素是_______(填元素符号)，氧化剂是_______(填化学式)。
②将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：_______。
_______+_______+_______→_______+_______
③将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_______。
+

【推荐2】如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系（反应中生成的水已略去）。

请回答以下问题：
（1）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：_____，漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为____。
（2）A中元素的原子结构示意图为____。
（3）F在溶液中的电离方程式为_____。
（4）上述反应中属于氧化还原反应的是___（填写序号）。

【推荐3】磁性材料A 是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

(1)A 的化学式为_____。
(2)已知化合物 A 能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为 1.518 g·L^-1）。该气体分子的电子式为_____，写出该反应的离子方程式：_____。
(3)写出 F→G 反应的化学方程式：_____。
(4)设计实验方案探究溶液 G 中的主要微粒（不考虑 H₂O、H⁺、K^＋、I^-）：_____。

【推荐1】铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)刻制铜印刷电路板时，要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”，发生反应的离子方程式为_______，为了将反应后溶液中的Cu²⁺回收利用，并得到含有一种溶质的溶液，进行的具体操作是_______。
(2)高温时16.8g铁与足量水蒸气反应，生成气体的体积是_______L(标准状况下)。
(3)如图，在胶头滴管挤出NaOH溶液的瞬间可观察到生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，请写出上述现象中白色沉淀转化成红褐色沉淀的化学方程式_______。

(4)聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣(主要成分Fe₃O₄，含少量碳及二氧化硅)为原料制备聚硅酸铁的流程如图：

①将废铁渣粉碎的目的是_______。
②酸浸时，Fe₃O₄与硫酸反应的化学方程式为_______；通入O₂的目的是_______。
③滤渣的成分是_______(填化学式)。
④“Fe³⁺浓度检测”是先用SnCl₂将Fe³⁺还原为Fe²⁺，再用酸性K₂Cr₂O₇标准溶液测定Fe²⁺的量(被还原为Cr³⁺)，则SnCl₂、Fe²⁺和Cr³⁺中还原性最强的是_______。

【推荐2】某混合物X由Na₂O、Fe₂O₃、Cu、SiO₂中的一种或几种物质组成。某兴趣小组对X进行如下实验探究：

(1)混合物X中一定有_______。
(2)写出过程II中得到蓝色溶液所发生的离子反应方程式_______；________。
(3)混合物中铜的物质的量为___________mol。

【推荐3】Fe、Ca是重要的金属元素。运用所学知识，回答下列问题。
（1）电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：____________________；
（2）某研究性学习小组为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，该现象说明该溶液中含有的离子是____________________；
②验证该溶液中含有Fe²⁺，正确的实验方法是____________________；
A．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe²⁺
B．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe²⁺
C．观察溶液是否呈浅绿色
（3）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。正常人体血液含Ca²⁺为2.2×10^-3~2.7×10^-3mol·L^-1。现抽取某人血样10ml。稀释后用草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液处理，使Ca²⁺完全转变为草酸钙CaC₂O₄沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H₂C₂O₄），并用2.0ml 5.0×10^-3 mol·L^-1KMnO₄溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应。据此可求此人血液中的Ca²⁺的浓度，并判断其血液含钙量是否正常。
（提示2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂+8H₂O）
①配制5.0×10^-3 mol·L^-1KMnO₄200mL溶液，需要称取KMnO₄固体的质量是____________________g；
②每消耗草酸0.5mol，转移电子的物质的量为____________________mol；
③此人血液中的Ca²⁺的浓度为____________________mol·L^-1。

【推荐1】三氧化二铁和氧化亚铜()都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验探究一红色粉末的成分。探究过程如下：
【查阅资料】溶于稀硫酸生成Cu、和，在空气中加热生成。
【提出假设】假设1：红色粉末是；
假设2：红色粉末是；
假设3：红色粉末是和的混合物。
【设计实验】取少量该红色粉末加入足量稀硫酸中，再向所得溶液中滴加KSCN溶液。
(1)若假设1成立，则实验现象是____________________________________________________________。
(2)若滴加KSCN溶液，溶液不变红，则证明原红色粉末中一定不含。你认为这种说法_________(填“合理”或“不合理”)，理由是______________________________________________________。
(3)若红色粉末完全溶解，滴加KSCN溶液，溶液不变红，则证明原红色粉末是_____________________，写出发生反应的离子方程式：_________________________________________________________。
【探究延伸】
(4)经实验分析，确定该红色粉末为和的混合物。某实验小组欲用加热法测定该红色粉末中的质量分数。取红色粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为，则该红色粉末中的质量分数为_____________________。

【推荐3】某矿渣的成分为Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO、SiO₂，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如图：

已知：①Cu₂O＋2H⁺=Cu＋Cu²⁺＋H₂O。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：

沉淀物	Cu(OH)2	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2
开始沉淀pH	5.4	4.0	2.7	5.8
沉淀完全pH	6.7	5.2	3.7	8.8

(1)为了加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施是_________ (任写1条)。
(2)固体混合物A中的成分是_______。
(3)操作1主要包括：_____、_____、_______。洗涤CuSO₄·5H₂O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。原因是________。
(4)用NaClO调pH可以生成沉淀B，利用题中所给信息分析沉淀B为______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(5)用NaOH调pH可以生成沉淀C，利用题中所给信息分析y的范围为______。

【推荐1】合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具有重要意义。以某钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO，并含少量的CuO、MnO₂、Fe₂O₃等)为原料制备氧化锌的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“浸取”工序中加入过量氨水的目的：①使ZnO、CuO溶解，转化为[Zn(NH₃)₄]²⁺和[Cu(NH₃)₄]²⁺配离子；②______。
(2)ZnO转化反应的离子方程式为______。
(3)“除杂”工序中，反应的离子方程式为______。
(4)滤渣②的主要成分有______(填化学式)，回收后可用作冶金原料。
(5)“蒸氨沉锌”工序中，“蒸氨”是将氨及其盐从固液混合物中蒸出，相应的化学方程式为______，蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水可返回______工序循环使用。
(6)从碱式碳酸锌得到氧化锌的工序名称为______。
(7)将滤渣①用H₂SO₄溶液处理后得到______溶液和______固体(均填化学式)。

【推荐2】为了研究某气体(该气体为纯净物)的性质，做了如下探究实验：
①取一洁净铜丝，在酒精灯火焰上加热，铜丝表面变成黑色；       
②趁热将表面变黑色的铜丝放入到盛有这种气体的集气瓶中并密闭集气瓶，可观察到铜丝表面的黑色又变成了亮红色。
(1)根据所学的化学知识，可初步推断出这种气体可能是O₂、H₂、CO、CO₂中的________ 。
(2)如果要确定这种气体是你所推断的气体，还需要接着再做下一步化学实验，在这步实验中应选用的试剂是________，可观察到的现象是________________

【推荐3】已知：①A是XY型氧化物，它是黑色粉末；
②将A和稀硫酸共热，得溶液B，向B中滴入适量BaCl₂溶液，生成白色沉淀，过滤后得滤液C；
③将C分成两份，在一份中加入烧碱溶液，可得蓝色絮状沉淀D；
④往另一份C中放入一枚新铁钉，有单质E析出。
已知A、B、C、D、E相互关系如图所示。
(1)写出A、B、C、D、E各物质的化学式：A__________，B__________，C__________，D__________，E__________。
(2)请写出上述反应中离子方程式。
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_______________________________、____________________________。