某化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析。实验信息：其中一入口处水源中含有A、B两种物质，一入口处水源中含有C、D两种物质，另一入口处水源中含有E物产， A、B、C 、D、E为五种常见化会物，均由表中的离子组成。
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验。实验结果如下：
① 将它们溶于水后， D溶液为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
② 将E溶液滴入C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③ 进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加入过量稀硝酸， A中有无色气泡逸出，C、D中有白色沉淀生成；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀生成或气泡逸出。
根据上述实验回答下列问题：
(1)写出B、D的化学式：B_______ ，D_______ 。
(2)将含1
A的溶液与含1 E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为_______ 。
(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，反应的离子方程式为_______ 。
(4)在C溶液中加入过量NaOH，反应的离子方程式：_______ 。
(5)若向含溶质1 mol的C溶液中逐滴加入
溶液，生成沉淀的质量最大为_______ g。
| 阳离子 |  、 、 、 |
| 阴离子 |  、 、 、 |
① 将它们溶于水后， D溶液为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
② 将E溶液滴入C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③ 进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加入过量稀硝酸， A中有无色气泡逸出，C、D中有白色沉淀生成；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀生成或气泡逸出。
根据上述实验回答下列问题：
(1)写出B、D的化学式：B
(2)将含1
A的溶液与含1 E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，反应的离子方程式为
(4)在C溶液中加入过量NaOH，反应的离子方程式：
(5)若向含溶质1 mol的C溶液中逐滴加入
溶液，生成沉淀的质量最大为
更新时间：2021-10-27 09:24:53
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【推荐1】A、B是两种有刺激性气味气体。试根据下列实验事实填空。
（1）写出C~F各物质的化学式： C______ ，D________ ，E_______ ，F_______ 。
（2）写出A、B跟水反应的离子方程式_________________________________ 。
（1）写出C~F各物质的化学式： C
（2）写出A、B跟水反应的离子方程式
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解题方法
【推荐2】在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17,G是一种紫红色金属单质。(部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出)
请回答下列问题：
（1）A、C的化学式分别为_______ 、_______ 。
（2）反应①的化学方程式为_______ 。
（3）反应②的离子方程式为_______ 。
（4）向反应②后的溶液中通入少量的A,现象为_______ 。
请回答下列问题：
（1）A、C的化学式分别为
（2）反应①的化学方程式为
（3）反应②的离子方程式为
（4）向反应②后的溶液中通入少量的A,现象为
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【推荐3】现有A、B、C、D、E五种元素，其对应的原子序数(前20号)依次增大。
①A单质可以在D单质中燃烧，生成AD，燃烧时火焰的颜色为苍白色；
②
是常见的氧化剂，且易分解；
③C单质与沸水缓慢反应，在二氧化碳中可以燃烧；
④E的原子序数=C的原子序数＋8倍A的原子序数。
回答下列问题：
(1)A、B、C、D、E元素符号分别为____ 、____ 、____ 、____ 、____ 。
(2)将AD溶液滴入碳酸钠溶液中，没有气泡产生，离子方程式为_______ 。
(3)请写出生活中的一种用途____ ；向硫酸亚铁溶液中加入溶液产生红褐色沉淀的离子方程式为_______ 。
(4)C单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_______ 。
(5)E的氧化物有多种，其氧化物中氧元素为
价的化学式为_______ ；该氧化物与水反应的化学方程式为_______ 。
①A单质可以在D单质中燃烧，生成AD，燃烧时火焰的颜色为苍白色；
②
是常见的氧化剂，且易分解；③C单质与沸水缓慢反应，在二氧化碳中可以燃烧；
④E的原子序数=C的原子序数＋8倍A的原子序数。
回答下列问题：
(1)A、B、C、D、E元素符号分别为
(2)将AD溶液滴入碳酸钠溶液中，没有气泡产生，离子方程式为
(3)请写出
生活中的一种用途溶液产生红褐色沉淀的离子方程式为(4)C单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式为
(5)E的氧化物有多种，其氧化物中氧元素为
价的化学式为
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解答题-实验探究题
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【推荐1】实验室研究不同价态元素的转化，对于物质的制备和应用至关重要。
(1)实验室可以用如右图所示装置研究S(+6)→S(+4)。
①装置C的作用是___________ ；
②B、D盛放的试剂分别应为___________ 、___________ (填字母标号)
a.BaCl2溶液
b.KI淀粉溶液
c.FeSO4溶液
d.NaOH溶液
e.品红
③实验结束后，发现A中溶液几乎为无色，且试管中有较多的白色固体。试管中溶液显无色，体现了浓硫酸的___________ 性质；
④实验结束后，若要证明A中白色固体为CuSO4，需要采取的操作是___________ 。
(2)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是用途广泛的化工产品。某同学欲探究其能否用做脱氯剂(除去游离氯)，设计如图所示的实验。
已知：S2O32－+2H+=S↓+SO2↑+H2O
①烧瓶中发生反应的化学方程式为___________ ；
②若要判断Na2S2O3能否做脱氯剂，该同学还需要进行的实验是___________ ；
③I2标准溶液是测定硫代硫酸钠纯度的重要试剂，其浓度可以通过基准物质As2O3来标定：称取a g As2O3置于锥形瓶中，加入适量NaOH恰好将As2O3转化成Na3AsO3，加入淀粉溶液做指示剂，再用I2溶液进行滴定，消耗I2标准溶液体积为v mL。
i.滴定反应(产物之一是AsO43－)的离子方程式为______________________ ；
ii.I2标准溶液的物质的量浓度为___________ 。(用含a、v的代数式表示)
(1)实验室可以用如右图所示装置研究S(+6)→S(+4)。
①装置C的作用是
②B、D盛放的试剂分别应为
a.BaCl2溶液
b.KI淀粉溶液
c.FeSO4溶液
d.NaOH溶液
e.品红
③实验结束后，发现A中溶液几乎为无色，且试管中有较多的白色固体。试管中溶液显无色，体现了浓硫酸的
④实验结束后，若要证明A中白色固体为CuSO4，需要采取的操作是
(2)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是用途广泛的化工产品。某同学欲探究其能否用做脱氯剂(除去游离氯)，设计如图所示的实验。
已知：S2O32－+2H+=S↓+SO2↑+H2O
①烧瓶中发生反应的化学方程式为
②若要判断Na2S2O3能否做脱氯剂，该同学还需要进行的实验是
③I2标准溶液是测定硫代硫酸钠纯度的重要试剂，其浓度可以通过基准物质As2O3来标定：称取a g As2O3置于锥形瓶中，加入适量NaOH恰好将As2O3转化成Na3AsO3，加入淀粉溶液做指示剂，再用I2溶液进行滴定，消耗I2标准溶液体积为v mL。
i.滴定反应(产物之一是AsO43－)的离子方程式为
ii.I2标准溶液的物质的量浓度为
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【推荐2】某白色粉末A在农业上用作杀菌剂，进行下列实验：
（1）白色粉末溶解在水中，得到蓝色溶液，分成等量的两份
（2）在其中一份蓝色溶液中加入适量的盐溶液B，恰好沉淀完全，过滤，得到白色沉淀和蓝色溶液；向该蓝色溶液中加入AgNO3并加入HNO3，生成白色沉淀且不溶解。
（3）在另一份蓝色溶液中加入适量C溶液，恰好沉淀完全，过滤，得到蓝色沉淀和纯净的硫酸钾溶液。
根据实验现象推断：
A B C
（1）白色粉末溶解在水中，得到蓝色溶液，分成等量的两份
（2）在其中一份蓝色溶液中加入适量的盐溶液B，恰好沉淀完全，过滤，得到白色沉淀和蓝色溶液；向该蓝色溶液中加入AgNO3并加入HNO3，生成白色沉淀且不溶解。
（3）在另一份蓝色溶液中加入适量C溶液，恰好沉淀完全，过滤，得到蓝色沉淀和纯净的硫酸钾溶液。
根据实验现象推断：
A B C
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【推荐3】硫代硫酸钠晶体（
，
）可用作还原剂。回答下列问题：
（1）已知：
，
都是难溶于水的固体。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：稀盐酸、稀
、
溶液、
溶液、
溶液
（2）利用
作为标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制；称取1.270g纯净的，在盛有KI溶液的____ （填仪器名称，下同）中溶解（反应为
，能够充分反应），完全溶解后，全部转移至100 mL的____ 中，加蒸馏水至刻度线，此时
溶液的物质的量浓度为____ 
；再取
样品配制成溶液，备用。
②滴定：利用发生反应：
，对上述配制的溶液进行滴定，终点时消耗标准溶液20.00 mL，则样品纯度为___ %（保留1位小数。
，）可用作还原剂。回答下列问题：（1）已知：
，都是难溶于水的固体。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀
、溶液、溶液、溶液| 实验步骤 | 现象 |
| ①取少量样品，加入除氧蒸馏水 | ②固体完全溶解得无色澄清溶液 |
| ③取少量溶液溶于盐酸 | ④出现乳黄色浑浊， |
| ⑤静置， | ⑥ |
作为标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：①溶液配制；称取1.270g纯净的
，在盛有KI溶液的，能够充分反应），完全溶解后，全部转移至100 mL的溶液的物质的量浓度为；再取样品配制成溶液，备用。②滴定：利用发生反应：
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐1】Mg及其化合物可以发生如下转化(部分反应物、生成物或水已略去)，已知X、Y、Z为气态单质，B常温下为液态，化合物D的焰色反应为黄色，C和G混合冒白烟并生成A，电解E的水溶液常用于某种工业生产。
(1)写出下列物质的化学式：
A___________ ，Y__________ ；
(2)写出C的电子式____________ ；
(3)写出MgCl2与D反应的化学方程式_____________ ；
(4)请用水解平衡理论解释A+B+Mg→C+X+ MgCl2的原因______________ 。
(5)将0.1molCO2通入1L溶质为F的溶液中，充分反应后，再向混合液中逐滴滴加盐酸，所加盐酸的体积与生成的气体的关系如下图所示：则原F溶液的浓度为_______ mol/L。
(1)写出下列物质的化学式：
A
(2)写出C的电子式
(3)写出MgCl2与D反应的化学方程式
(4)请用水解平衡理论解释A+B+Mg→C+X+ MgCl2的原因
(5)将0.1molCO2通入1L溶质为F的溶液中，充分反应后，再向混合液中逐滴滴加盐酸，所加盐酸的体积与生成的气体的关系如下图所示：则原F溶液的浓度为
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】无色溶液A中各离子浓度均相同，且溶液A中只可能含有表中的若干种离子：
分别取溶液A进行如下实验：
实验i．向50.0mL溶液A中加入足量稀盐酸，共收集到0.56L气体a。
实验ⅱ．向另一份50.0mL溶液A中加入足量碳酸钠溶液，产生白色沉淀b，过滤，洗涤、干燥，测得白色沉淀的质量为2.5g。
实验ⅲ．用洁净的铂丝蘸取溶液A在酒精灯上灼烧，观察到火焰呈黄色。
注：①产生的气体全部逸出且所测的体积均已换算成标准状况；
②水自身电离出的微量的离子忽略不计。
试回答下列问题：
(1)根据溶液颜色可知溶液A中不含有_______ (填离子符号)；实验i中生成的气体a为_______ (填化学式)，收集到的气体a的总质量为_______ g。
(2)实验ⅱ中生成沉淀的离子方程式为_______ ；过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、_______ 。
(3)由实验Ⅲ中的现象可知溶液A中含有_______ (填离子符号，下同)；通过实验可知该溶液中含有的离子有_______ ，每种离子的浓度均为_______ mol∙L-1。
| 阳离子 | K+、Ca2+、Na+、Cu2+ |
| 阴离子 |  、 、 、Cl- |
实验i．向50.0mL溶液A中加入足量稀盐酸，共收集到0.56L气体a。
实验ⅱ．向另一份50.0mL溶液A中加入足量碳酸钠溶液，产生白色沉淀b，过滤，洗涤、干燥，测得白色沉淀的质量为2.5g。
实验ⅲ．用洁净的铂丝蘸取溶液A在酒精灯上灼烧，观察到火焰呈黄色。
注：①产生的气体全部逸出且所测的体积均已换算成标准状况；
②水自身电离出的微量的离子忽略不计。
试回答下列问题：
(1)根据溶液颜色可知溶液A中不含有
(2)实验ⅱ中生成沉淀的离子方程式为
(3)由实验Ⅲ中的现象可知溶液A中含有
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解答题-无机推断题
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(0.65)
【推荐3】A、B、C、D四种化合物，其中A、B、C焰色反应均为黄色，而D的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到B，将固体A加热分解可得到C，若在C的溶液中通入一种无色无味气体，又可得到A的溶液；若D的溶液滴加到FeCl2溶液中，先出现白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀E。
(1)试推断各物质的化学式A：_____ 、B：_____ 、C：_______ 、D：_______ 、E：______
(2)按要求写出下列方程式：
①A与盐酸反应的离子方程式：__________________________ ；
②A固体受热分解的化学方程式：______________________ ；
③D溶液滴加到FeCl2溶液中出现白色沉淀及最后变成红褐色沉淀的相关化学方程式：_______________________ 。
(1)试推断各物质的化学式A：
(2)按要求写出下列方程式：
①A与盐酸反应的离子方程式：
②A固体受热分解的化学方程式：
③D溶液滴加到FeCl2溶液中出现白色沉淀及最后变成红褐色沉淀的相关化学方程式：
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解答题-工业流程题
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【推荐1】工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
（1）Ⅰ和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是：_____________ 。
（2）生成固体N反应的化学方程式为_________ 。
（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为___________ 。
（4）实验室里常往AlCl3溶液中加入___________ （填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al(OH)3，该反应的离子方程式为__________________________ 。
（1）Ⅰ和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是：
（2）生成固体N反应的化学方程式为
（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为
（4）实验室里常往AlCl3溶液中加入
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解答题-工业流程题
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【推荐2】无水
可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿(主要成分是
和
)和焦炭制备，流程如下：
已知：、
分别在183℃、315℃时升华。
(1)铝离子的结构示意图为_______ ，氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_______ 。
(2)炉气中残余的少量
，可用
溶液吸收，其离子方程式：_______ ；氯化炉中、和焦炭在高温下发生反应的化学方程式：_______ 。
(3)上述的生产过程中发生的置换反应有_______ 个。
(4)700℃时，升华器中物质经充分反应后需降温实现和的分离。请选择合适的温度范围_______ (填字母序号)。
a.低于183℃ b.介于183℃和315℃之间 c.高于315℃
可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿(主要成分是和)和焦炭制备，流程如下：已知：
、分别在183℃、315℃时升华。(1)铝离子的结构示意图为
(2)炉气中残余的少量
，可用溶液吸收，其离子方程式：、和焦炭在高温下发生反应的化学方程式：(3)上述的生产过程中发生的置换反应有
(4)700℃时，升华器中物质经充分反应后需降温实现
和的分离。请选择合适的温度范围a.低于183℃ b.介于183℃和315℃之间 c.高于315℃
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【推荐3】某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如图1所示(部分产物已略去)：
(1)写出B的水溶液中电离方程式_______ 。
(2)若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，生成的CO2物质的量与所用盐酸体积如图2所示，则A与B溶液反应后溶液中所有溶质的化学式为_______ ；c(HCl)=_______ mol/L。
(3)若A是地壳中含量最多的金属单质，将A的氯化物和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中与溶液中A元素的质量相等，则A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为_______ 。
Ⅱ．磷元素的含氧酸有
(磷酸)、
(亚磷酸)、(次磷酸)等多种。其中次磷酸与过量NaOH溶液反应生成次磷酸钠
的化学方程式为
，则
(4)
属于_______ (填“正盐”、“酸式盐”或“碱式盐”)。
(5)(亚磷酸)具有较强的还原性，能被酸性
溶液氧化为(磷酸)，其中涉及的离子方程式为：_______ 。
(1)写出B的水溶液中电离方程式
(2)若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，生成的CO2物质的量与所用盐酸体积如图2所示，则A与B溶液反应后溶液中所有溶质的化学式为
(3)若A是地壳中含量最多的金属单质，将A的氯化物和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中与溶液中A元素的质量相等，则A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为
Ⅱ．磷元素的含氧酸有
(磷酸)、(亚磷酸)、(次磷酸)等多种。其中次磷酸与过量NaOH溶液反应生成次磷酸钠的化学方程式为，则(4)
属于(5)
(亚磷酸)具有较强的还原性，能被酸性溶液氧化为(磷酸)，其中涉及的离子方程式为：
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