【推荐1】A、B、D、E、X均为中学化学常见物质，相互转化关系如图所示（部分物质略去）。

Ⅰ．若A为气体单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体。
（1）实验室制取B的化学方程式为___________。
（2）D和CO均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体，降低污染物排放，写出该反应的化学方程式： __________。
Ⅱ．若A是淡黄色固体，B中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X是无色气体。
（3）A与X反应的化学方程式：____________。
（4）将一定量的气体X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。a点溶液中所含溶质的化学式为_________。

【推荐2】某钾盐X(摩尔质量介于之间)具有强氧化性，由三种常见的元素组成，有如下转化关系：

请回答下列问题：
(1)X中除钾元素外还含有元素_________、________(填元素名称)。
(2)混合气体B的成分为___________、___________(填化学式)。
(3)请写出产生白色沉淀的离子反应方程式__________________________。
(4)X与水在一定条件下发生反应，生成两种物质，一种为酸式盐，另一种具有漂白性，请写出X与水反应的化学方程式：_________________________。

【推荐3】某混合物甲中含有明矾KAl(SO₄）₂·12H₂O、Al₂O₃和Fe₂O₃。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化。

请回答下列问题：
（1）写出A、B的化学式：A______；B_____。
试剂a最好选用______________（填序号），写出反应的离子方程式：_________。
（2）除去固体A中混有的镁选用__________（填序号），写出反应的化学方程式：___________。
a.NaOH溶液   b.稀盐酸   c.二氧化碳       d.氨水
（3）写出反应②的离子方程式：_______________________________________________。

【推荐1】高铁酸钾（K₂Fe0₄）是一种理想的绿色高效水处理剂。某学习小组用如图所示装置（夹持仪器已略去）制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO₃）₃溶液的反应制备K₂Fe0₄。
查阅资料知K₂FeO₄的部分性质如下：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液；
②在0-5℃、强碱性溶液中比较稳定；
③在Fe^3＋和Fe(OH)₃催化作用下发生分解；
④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)₃和O₂。
请回答下列问题：
（1）仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是_____。
（2）Cl₂与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO₃。为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在0-5℃，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是_____。
（3）在搅拌条件下，将Fe(NO₃)₃饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K₂Fe0₄，写出该反应的化学方程式_____；该操作不能将KClO饱和溶液滴加到Fe(NO₃)₃饱和溶液中，其原因是_____。
（4）制得的粗产品中含有Fe(OH)₃、KCl等杂质。一种提纯方案为：将一定量的K₂Fe0₄粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2-3次后，在真空干燥箱中干燥。
①第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式）_____、_____。
②晶体用乙醇洗涤的原因是_____。

【推荐2】化学兴趣小组的同学们设计了如图装置验证乙醇催化氧化的产物(加热仪器、夹持装置已略去)。

已知：乙醇的沸点为78℃，易溶于水；乙醛的沸点为20.8℃，易溶于水。
(1)乙醇催化氧化反应的化学方程式是________。
(2)实验时上述装置中需要加热的是_______(填序号，下同)，其中应该先加热的是____，为使装置A中的乙醇成为蒸气，最简单的加热方法是______。
(3)实验室制取氧气的化学方程式是________。
(4)实验开始后，装置B中能观察到的现象是______；装置C中能观察到的现象是______，由此得出的结论是_______。
(5)装置E的作用是_______，能初步判定反应后有乙醛生成的依据是________。
(6)装置D中的药品是______，其作用是_______。