【推荐1】如图所示，已知有机物A的相对分子质量是28，它的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，B和D都是日常生活食品中常见的有机物，E是具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，F是一种高聚物，生活中用于制造食物保鲜膜。

(1)写出D中官能团的名称___________。
(2)写出下列反应的类型：②___________④___________。
(3)写出E的结构简式E___________。
(4)写出下列物质转化的化学方程式：B+D→E___________；B→C___________。
(5)分子式为的有机物，其中能够发生催化氧化生成醛的有___________种，能与金属钠反应产生氢气的有___________种。

【推荐2】有A、B、C、D四种有机物，A、B属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物。A是含氢质量分数最大的有机物(碳氢质量比为3：1，最简单的有机物)，分子结构为正四面体；B的球棍模型为；C的相对分子质量为46，能与反应，但不能与溶液反应；D的空间填充模型为，向该物质的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色。请回答下列问题：
(1)A的电子式是_______，D中官能团的名称是_______。
(2)乙醇的同分异构体的结构简式：_______，写出最简单的醇(含且与乙醇为同系物)的结构简式：_______。
(3)B物质发生加聚反应的化学方程式为_______。
(4)已知催熟剂B可以发生如图转化过程制备乳酸：

完成转化①、②、③反应的化学方程式：①_______；②_______，③_______，该反应类型为_______反应(填“加成”或“取代”)。
(5)乙烯、乙醇、醋酸、葡萄糖、纤维素、油脂、蛋白质均为常见的有机化合物，回答下列问题：
①其中属于高分子化合物的是_______。
②)可测定血液或尿液中葡萄糖的含量来判断糖尿病患者的病情，已知葡萄糖分子中含1个醛基，则葡萄糖的结构简式为_______。
③抗击新冠肺炎过程中有专家建议适当摄入蛋白质和维生素以增强免疫能力。精面粉、鲜鸡蛋、精炼植物油、柠檬汁中，富含蛋白质的是_______，富含维生素的是_______。

【推荐3】某化学兴趣小组的同学们设计了如图装置，验证乙醇催化氧化的产物(加热仪器、夹持装置已略去)。

已知：乙醇的沸点为78℃，易溶于水； 乙醛的沸点为20.80℃，易溶于水。
(1)乙醇催化氧化反应的化学方程式为___________。
(2)实验时上述需要加热的装置中，应该先加热的是___________(填序号)，为使A中的乙醇成为蒸气，最简单的加热方法___________。
(3)实验开始后，装置B中能观察到的现象是___________； 通过观察装置C中药品颜色的变化，得出的结论是 ___________。
(4)装置D中试剂的作用是。___________。

【推荐2】某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H₂SO₄、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，检验反应的部分副产物，并探究溴乙烷的性质。

（一）溴乙烷的制备及产物的检验：设计了如上图装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请根据实验步骤，回答下列问题：
（1）仪器A的名称是_________
（2）制备操作中，加入少量的水，其目的是_______。（填字母）
a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br₂的生成
c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂
（3）加热片刻后，A中的混合物出现橙红色，该橙红色物质可能是____________
（4）理论上，上述反应的副产物还可能有：乙醚（CH₃CH₂－O－CH₂CH₃）、乙烯、溴化氢等
① 检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验。B、C中应盛放的试剂分别是_______、_________
② 检验副产物中是否含有乙醚：通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“－CH₂CH₃”基团，来确定副产物中存在乙醚。请你对该同学的观点进行评价：________________
（5）欲除去溴乙烷中的少量杂质Br₂，下列物质中最适合的是________。（填字母）

a．NaI            b．NaOH            c．NaHSO₃        d．KCl

（二）溴乙烷性质的探究：
用右图实验装置(铁架台、酒精灯略) 验证溴乙烷的性质：

Ⅰ：在试管中加入10 mL6mol/L NaOH溶液和2 mL 溴乙烷，振荡。
II：将试管如图固定后，水浴加热。

(1)观察到___________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。
(2)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图装置。A试管中的水的作用是______________，若无A试管，B试管中的试剂应为_____________。

【推荐3】工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行以下探究活动：
【探究一】
(1)将已除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_____。
(2)另取铁钉放入一定量浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X并收集到干燥气体Y。
①甲同学认为X中可能含有Fe³⁺和Fe²⁺。若要确认其中的Fe²⁺，应选用_____(填序号)。
a．KSCN溶液       b．铁氰化钾溶液        c．盐酸
②乙同学取448mL(标准状况)气体Y通入足量溴水充分反应后，加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。可推知气体Y中SO₂的体积分数为____。
【探究二】
据探究一所测SO₂的体积分数，丙同学认为气体Y中可能还含有CO₂和Q气体，因此设计了下列实验装置(图中夹持仪器省略，实验前已将装置中空气排尽)进一步探究。

(3)装置A中的现象是_____。
(4)为判断CO₂是否存在，需将装置M添加在_____。(填序号)；
a．A之前        b．A～B之间        c．B～C之间        d．C～D之间
若存在CO₂，则产生CO₂气体的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
(5)若C中固体变红，D中固体变蓝，则Q是____(填化学式)
(6)若某气体可能由CO₂、SO₂、H₂中的一种或多种组成，经测定其中氧的质量分数为50%，则该气体的组成可能为____(填序号)。
a.SO₂        b.H₂、SO₂       c.H₂、CO₂        d.CO₂、SO₂        e.SO₂、CO₂、H₂