【推荐1】I．据古文献《事物绀珠》记载：“宣窑之青，乃苏勃泥青”，说明元宣德时期青花瓷使用的颜料是“苏勃泥青”，它是从一种进口钴毒矿(主要成分：(FeCo)_xAsS)中提取出来的。
(1)基态Co的价电子排布式为___________，有__________个未成对电子，r(Co^3＋)___________r(Co^2＋)(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)[Co(NH₃)₆]^3＋是一种土黄色的配离子，1mol [Co(NH₃)₆]^3＋所含共价键的数目是___________；形成该配离子的NH₃的中心原子的杂化轨道是由___________轨道(填轨道的名称和数目，下同)和___________轨道杂化而成的。
II．ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：
(3)碳的一种单质的结构如图(a)所示。该单质的晶体类型为___________，原子间存在的作用力类型有________

(4)碳的另一种单质C₆₀可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图(c)所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为_______________；其晶胞参数为2nm，晶体密度为_______g·cm^-3。

【推荐3】光刻技术需利用深紫外激光，我国是唯一掌握通过非线性光学晶体变频来获得深紫外激光技术的国家。目前唯一实用化的晶体是氟硼铍酸钾(KBeBF，含K、B、Be、O、F元素)。
回答下列问题：
（1）一群均处于激发态1s²2s¹3s¹的铍原子，若都回到基态，最多可发出___种波长不同的光。
A.1        B.2        C.3        D.4
（2）Be和B都容易与配体形成配位键，如[BeF₄]^-、[B(OH)₄]^-等，从原子结构分析其原因是__。
（3）氟硼酸钾是制备KBeBF的原料之一，高温下分解为KF和BF₃。KF的沸点比BF₃的高，原因是___。
（4）BF₃易水解得到H₃BO₃(硼酸)和氢氟酸。氢氟酸浓溶液中因F^-与HF结合形成HF使酸性大大增强。HF的结构式为___；H₃BO₃和BF中，B原子的杂化类型分别为___、__。
（5）KBeBF晶体为层片状结构，图1为其中一层的局部示意图。平面六元环以B—O键和Be—O键交织相连，形成平面网状结构，每个Be都连接一个F，且F分别指向平面的上方或下方，K⁺分布在层间。KBeBF晶体的化学式为____。

（6）BeO晶体也是制备KBeBF的原料，图2为其晶胞结构示意图。
①沿着晶胞体对角线方向的投影，下列图中能正确描述投影结果的是___。

②BeO晶胞中，O的堆积方式为____；设O与Be的最近距离为acm，N_A表示阿伏加 德罗常数的值，则BeO晶体的密度为____g·cm^-3。

【推荐1】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B₃A₂；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)：
(1)E的价电子排布式是_____，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序_____。
(2)B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是__________；
(3)D的低价氧化物分子的空间构型是_______。
(4)A、E形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为_______________；(每个球均表示1个原子，白球为A，黑球为E) 若相邻A原子和E原子间的距离为a nm，阿伏加 德罗常数为N_A，则该晶体的密度为_____________g/cm³(用含a、N_A的符号表示)。

【推荐2】现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsⁿnpⁿ⁺¹；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外电子有六种空间运动状态，其最高能层容纳的电子数是核外电子总数的；E元素基态原子的未成对电子是第四周期最多的；F元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
(1)C元素的电子排布图为___。
(2)D元素与氯元素形成的简单化合物的电子式为____。
(3)E元素基态原子的价层电子的电子排布式为____。
(4)F³⁺的常见检验方法为取其溶液适量于试管中，滴入____溶液形成某种带颜色的配合物。
(5)G元素可能的性质____。

A．其单质可作为半导体材料	B．其电负性大于磷
C．其原子半径大于锗	D．其第一电离能小于硒

【推荐3】A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为： ，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²．回答下列问题：
(1)写出下列元素的名称：A_______， B_______， C_______，D_______
(2)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是_______，电负性最大的元素是_______．
(3)D的氢化物比C的氢化物的沸点_______(填“高“或“低“)，原因_______．
(4)E元素在周期表的第_______周期_______族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区、d区、ds区、f区等，则E元素在_______区．
(5)用电子式表示B的硫化物的形成过程：_______；
(6)写出A的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______．

【推荐2】碱式碳酸镁是橡胶制品的优良填充剂及补强剂，补强效果优于碳酸钙及陶土，其折射率与天然橡胶相近，适于制造透明或半透明制品。碱式碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。
回答下列问题：
（1）碱式碳酸镁中各元素的第一电离能由大到小的顺序为       _______________，写出一种与CO₃^2-互为等电子体的常见微粒_______________，原子序数与CO₃^2-的价电子数之和相等的基态原子的价电子排布式为________。
（2）碱式碳酸镁晶体生长液中生长的3种生长基元的结构如图所示：

①(MgCl₄)^2-;②H₂CO₃;③[Mg(OH)₄]^2-
①和③中Mg原子的杂化方式为_______________，②中C原子的价电子对的几何分布形式为_______________。(MgCl₄)^2-中镁氯原子之间的距离R=0.25nm,则氯氯原子之间的距离为_______________（保留两位小数，已知=2.45,cosl09°28'=）。
（3）碱式碳酸镁加热可分解生成MgO。已知MgO的晶体结构属于NaCl型，某同学画出的MgO晶胞结构如图所示：

①请改正图中错误_______________（用文字表述）。
②在MgO晶体中，Mg²⁺的配位数为_______________，每个晶胞中所包含的Mg²⁺数目为_______________，每个Mg²⁺距离最近的且等距离的Mg²⁺数目为_______________。
③和某些离子化合物相比，MgO是一种优良的耐高温材料的内在原因为_______________。

【推荐1】元素H、N、O、S、Fe之间可形成多种化合物。请回答下列问题：
(1)基态Fe原子的价层电子排布式为___________；其最外层电子的电子云形状为___________。
(2)N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(3)写出一种与SO互为等电子体的微粒的化学式___________，NH的空间构型为___________。
(4)NHOH^-NH₃H₂O，NH转化为NH₃的过程中，没有发生变化的是___________。
A．键角               B．粒子的空间构型               C．中心原子的杂化轨道类型
(5)已知单质铁有如图所示的三种堆积方式的晶胞结构：

①晶胞a的堆积方式为___________堆积；
②晶胞b中铁原子的配位数为___________，空间利用率为___________；
③若晶胞c的密度为gcm^-3，则铁的原子半径r___________cm。(用含、N_A的式子表示，N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

【推荐2】法国一家公司研发出一种比锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池，该电池的负极材料为(制备原料为、和)，其中Te和O同主族，电解液为的碳酸丙烯酯溶液。回答下列问题：
(1)C、O、Cl三种元素电负性由大到小的顺序为_______。
(2)Te基态原子的价电子排布式为_______。
(3)的空间结构为_______，碳酸丙烯酯的结构简式如图所示，其中碳原子的杂化轨道类型为_______，1mol碳酸丙烯酯中σ键的数目为_______。

(4)Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中O的配位数为_______，该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则Na与O之间的最短距离为_______(用含有、的代数式表示)。