【推荐1】氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安
全有效地储存氢气。
（1）某种铜镍合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构如图所示。这种合金中La与Ni的原子个数比为        ；其中基态Ni原子的核外电子排布式为        。
（2）氢元素可与其他四种短周期元素a、b、c、d、e、f、g等七种微粒，它们都有10个电子，其填结构特点如下表：

微粒	a	b	c	d	e	f	g
原子核数	双核	双核	三核	四核	四核	五核	五核
所带单位电荷	0	-1	0	0	+1		+1

①与c互为等电子体的一种阴离子是        （填化学式）；
②微粒中中心原子的杂化方式为        杂化。
③比较相同条件下a与f在水中的溶解度：a        f（填“>”、“=”或“<”）
④Ni²⁺可与d形成配位数为6的配离子，该配离子的化学式为        。

【推荐2】中科院大连化物所的科学家在乙酰酮修饰锰氧化物L酸催化胺选择氧化方面的研究取得新进展。回答下列问题：
(1)Mn元素的价层电子排布式为___________，Mn元素的一种配合物K₃[Mn(CN)₆]具有反磁性，该配合物中σ键和π键的个数比为___________。
(2)乙腈(CH₃CN)分子中碳原子的杂化类型有___________，与N同周期的主族元素中，第一电离能大于N的有___________种，写出一种与N互为等电子体的分子的化学式___________，NO离子的立体构型是___________
(3)苯胺(C₆H₅NH₂)与甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的熔、沸点分别高于甲苯的熔、沸点，原因是___________
(4)锰的某种氧化物的晶胞结构如图所示：

该锰元素的氧化物化学式为___________，该晶体的密度为___________(用含a、b和N_A的代数式表示，N_A为阿伏加德罗常数的值)。

【推荐3】我国部分城市灰霾天比较多，引起灰霾的PM2.5微细粒子包含(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃、有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量，可知目前造成我国灰霾天气的原因主要是交通污染。
(1)Zn^2＋在基态时核外电子排布式为___________。
(2)的立体构型是___________。
(3)水分子的立体结构是___________，水分子能与很多金属离子形成配合物，其原因是在氧原子上有___________。
(4)Fe与CO易形成配合物Fe(CO)₅，在Fe(CO)₅中铁的化合价为___________；与CO分子互为等电子体的分子为___________(填化学式)。

【推荐1】在A、B、C三种元素中，A元素原子的价电子排布为2s²2p⁵，B元素K、L能层上的电子数与M、N层上的电子数相同。C元素的原子序数等于A、B两元素原子序数之和，C的单质在生产生活中具有许多用途，它可在硫酸铜溶液中用电解法进行精炼。请回答以下问题：
(1)已知C元素的电负性数值为1.9，则A、C两元素的原子之间应形成___键(填“共价”或“离子”)；
(2)C元素的价电子排布式为__________；
(3)在A元素氢化物的水溶液中，存在有__________种不同类型的氢键；
(4)SO₄^2—中S原子的杂化轨道类型是_________，SO₄^2—的立体构型是_________；
(5)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为____________；该晶体中，原子之间的作用力是_____________；
(6)在A、B两元素所形成晶体的晶胞中，位于六面体顶点和面心上的元素为________(填具体的元素符号)。

【推荐2】甲醇()空气氧化法是生产工业甲醛()的常用方法。发生的反应为
+2H₂O
(1)所含官能团名称为_______；所含官能团名称为_______。
(2)的中心原子上的孤电子对数为_______。
(3)分子内键与键个数之比为_______，的空间结构为_______。
(4)和分子中碳原子的杂化轨道类型分别为_______和_______。

【推荐3】钛(Ti)和锆(Zr)是同一副族的相邻元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的用途。回答下列问题：
(1)钛和锆的价层电子结构相同，基态锆原子的价电子排布式为_______；与钛位于同一周期且基态原子单电子数与钛相同的元素，第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号填空)。
(2)Ti(BH₄)₂是一种储氢材料。BH的空间构型是_______。
(3)下列各组微粒互为等电子体的是_______(填字母标号)。

A．H2O与SO2

B．CO2与N2O

C．CH2O与BF3

D．C6H6与B3N3H6

(4)ZrCl₄可以与乙二胺形成配合物[ZrCl₄(H₂NCH₂CH₂NH₂)]。
①1mol [ZrCl₄(H₂NCH₂CH₂NH₂)]中含有σ键的物质的量为_______mol。
②H₂NCH₂CH₂NH₂形成[ZrCl₄(H₂NCH₂CH₂NH₂)]后，H-N-H键角将_______(填“变大”、“变小”或“不变”)，原因是_______。
(5)已知TiO₂晶胞中Ti⁴⁺位于O^2-所构成的正八面体的体心，ZrO₂晶胞中Zr⁴⁺位于O^2-所构成的立方体的体心，其晶胞结构如下图所示。

①TiO₂晶胞中O^2-的配位数是_______。
②TiO₂晶胞中A、B的原子坐标为(0.69，0.69，1)，(0.19，0.81，0.5)，则C原子坐标为_______。
③已知二氧化锆晶胞的密度为ρ g·cm^-3，则晶体中Zr原子和O原子之间的最短距离_______pm(列出表达式，N_A为阿伏加德罗常数的值，ZrO₂的摩尔质量为M g/mol)。