【推荐1】A、B、C、D、E都是前四周期元素，A原子价电子排布式为nsⁿnPⁿ，B原子核外有3种能量不同的电子，B、C同主族，B与C形成的一种化合物是形成酸雨的重要物质。D原子核外电子有11种不同的运动状态。E是前四周期中原子核外成单电子数最多的元素。
回答下列问题：
(1)元素A的一种单质的结构如图所示。

其中A-A-A键之间的夹角是____________，含有1mol A的该单质中，形成的共价键有____mol。
(2)等径圆球在二维空间里可形成密置层和非密置层排列。在二维空间里D晶体的配位数是_______。
(3)E的基态原子的外围电子排布式为_______，AC₂的电子式为       _______________。
(4)下列关于AB₂的晶体和冰的比较中正确的是______(填标号)。
a.晶体的密度：AB₂的晶体 > 冰
b.晶体的熔点：AB₂的晶体 >冰
c.晶体中的空间利用率：AB₂的晶体 >冰
d.晶体中分子间相互作用力类型相同       
(5)D₂C的晶胞如图，设晶体密度是ρg/㎝³

①比较D₂C与D₂B的熔点，较高的是_______(填化学式)，其原因是       ___________________。
②试计算●与〇的最短距离______(只写出计算式，阿伏伽德罗常数的值用N_A表示)。

【推荐2】钾、碘、硼及其化合物在能源、材料、医药、环保等领域具有重要应用。回答下列问题：
(1)K和Cr属于同一周期，基态Cr原子的价电子排布式为_____。
(2)单质钾比铬的熔点_____(填“高”或“低”)，原因是_____。
(3)硼砂的阴离子结构如图1，1mol该离子含有配位键数目为_____，硼原子的杂化方式为_____，有_____种化学环境的氧原子。
       
                            图1                                                     图2
(4)KIO₃晶体的晶胞为立方体，棱长为anm，晶胞中K、I、O分别处于顶点、体心，面心位置，如图2。两个氧原子的最短距离为_____nm；KIO₃晶体的另一种晶胞，若I处于顶点，则O处于_____。

【推荐3】硼及其化合物具有重要的工业用途。回答下列问题：
(1)基态B原子核外电子有_______种能量不同的电子。
(2)在硼酸盐中，硼酸盐的阴离子结构丰富，其基本结构单元是[]平面三角形和[]四面体形，其基团的数目和连接方式不同，其中一种的结构如图所示，则B与O的原子数之比为_______，其化学式为_______。

(3)硼的卤化物的沸点如表所示：

卤化物
沸点/℃	-100.3	12.5	90

写出硼的卤化物沸点变化规律并解释其原因：_______。
(4)硼可与多种金属形成化合物。其中与Ca组成的金属硼化物可做新型半导体材料，晶胞结构如图所示：

①该晶胞中B原子数为_______个，晶体中Ca原子的配位数为_______。
②晶胞在z轴方向的投影图为图中的_______(填选项字母)。

③已知八面体中B-B键的键长为，晶胞参数为，晶胞中钙原子的分数坐标为，则M点原子的分数坐标为_______。

【推荐1】新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。
(1)Ti(BH₄)₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得。
①基态Ti³⁺的电子排布式为_______；基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为_______，该能层具有的原子轨道数为_______。
②LiBH₄由Li⁺和BH构成，BH的立体结构是_______，与BH互为等电子体的分子有_______(写一个)。
(2)氨硼烷(NH₃BH₃)含氢量高、热稳定性好，也是一种具有潜力的固体储氢材料。在NH₃BH₃分子中，N—B化学键称为_______键，其电子对由_______提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH₃BH₃+6H₂O=3NH+B₃O+9H₂，B₃O的结构如图所示：

在该反应中，B原子的杂化轨道类型由_______变为_______。

【推荐2】根据物质结构的有关性质和特点，回答下列问题：
(1)基态氮原子的外围电子排布图为_____________，基态镁原子核外电子有__________种空间运动状态。
(2)丙烯腈(CH₂=CH-CN)分子中碳原子轨道杂化类型是____________，H、C、N元素的电负性由大到小的顺序为___________。
(3)配合物[Cu(CH₃CN)₄]BF₄[四氟硼酸四（乙腈）合铜(I)]是有机合成中常见催化剂。该配合物中阴离子的空间构型为___________，与其互为等电子体的分子或离子是____________（各举1例）。
(4)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为__________g/cm³（列出计算式即可），a位置S^2-离子与b位置Zn²⁺离子之间的距离为__________pm。
   

【推荐3】铝、铁、铜等金属在日常生活中应用广泛，钛由于其特殊的性能被誉为“未来世纪的金属”。回答下列问题：
（l）下列有关说法正确的是___（填标号）。
A 铜元素焰色反应的光谱为吸收光谱
B 铝晶体中的作用力没有方向性和饱和性
C 在单质或化合物中，铁的配位数都是6
D 四水合铜离子中，配位原子的VSEPR模型为V形
（2）氯化铝熔点很低，加热容易升华。
①基态Al原子的价层电子排布式为___。
②固态AICl₃的晶体类型是___，加热升华后以二聚物Al₂C1₆形式存在，Al₂Cl₆中铝原子的杂化形式为___。
③离子[AlCl₄]^-的立体构型为___。
（3）甘氨酸亚铁[（H₂NCH₂COO）₂Fe]可用于改善缺铁性贫血。Fe²⁺中电子占据最高能级的空间运动状态有___个。甘氨酸亚铁中位于第二周期的非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为____，由其中不同的两种元素形成的等电子体分子是___（写出两种分子式）。
（4）[Ti（H₂O）₆]C1₃和[Ti（H₂O）₅Cl]C1₂．H₂O是TiC1₃六水合物的两种晶体，这两种晶体所含元素的电负性由大到小的顺序为________。
（5）Cu₂O晶体的晶胞如图所示；

①该晶胞中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（1，0，0）；C为。则D的原子坐标参数为___。
②已知Cu₂O晶体的密度为ρg．cm^-3，阿伏加 德罗常数的值为N_A，则其中两个Cu⁺之间的距离为____pm（列出计算表达式）。

【推荐1】Fe、Cu都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。
（1）Fe位于元素周期表的_____区，Fe²⁺的价层电子排布图为_____。
（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl₃+3KSCN=Fe(SCN)₃+3KCl表示。经研究表明，Fe(SCN)₃是配合物，Fe³⁺与SCN^-不仅能以1∶3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：
①所得Fe³⁺与SCN^-的配合物中，主要是Fe³⁺与SCN^-以个数比1∶1配合所得离子显红色。含该离子的配合物的化学式是____。
②铁的另一种配合物铁氰化钾K₃[Fe(CN)₆]俗称赤血盐，可用于检验Fe²⁺，两者反应生成带有特征蓝色的沉淀，请用离子方程式说明原理_____，该赤血盐其配体的电子式为：_____。
（3）Cu的某种化合物的结构如图所示，该化合物中既含有配位键，又含有氢键，其中配位键和氢键均采用虚线表示。

0.5mol该化合物中含有σ键的个数为_____。Cu²⁺与NH₃还可形成[Cu(NH₃)₄]²⁺配离子，该配离子的立体构型为____。

【推荐2】碳元素不仅能形成种类繁多的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质。碳及其化合物的用途广泛。请回答下列问题：
(1)某同学画出基态碳原子的核外电子排布图：，该电子排布图违背了________，请你画出正确的核外电子排布图：________。
(2)富勒烯(C₆₀)的结构如图所示。

1 mol C₆₀分子中σ键的数目为________。继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀。请解释如下现象：熔点：Si₆₀>N₆₀>C₆₀，而破坏分子所需要的能量：N₆₀>C₆₀>Si₆₀，其原因是______________________。
(3)、—CH₃、都是重要的有机反应中间体。H₃、H₃的空间构型分别为________、________。
(4)含氧酸电离出的氢离子来自羟基，碳酸的结构式为________；若碳酸中的碳、氧原子都在同一平面，则碳原子的杂化类型是________。
(5)固态CO₂(干冰)的晶胞结构如图所示，1个CO₂分子周围等距离且距离最近的CO₂分子有________个。

【推荐3】用辉铜矿(主要成分为，含少量、等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

(1)碱式碳酸铜的阴离子的中心原子的杂化方式为______，空间立体构型为______。
(2)滤渣I的主要成分是、S、，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：______。
(3)研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是：______。
(4)“除铁”的方法是通过调节溶液，使转化为，则加入的试剂A可以______(填化学式)；“赶氨时，最适宜的操作方法是______。
(5)“沉锰”(除)过程中有关反应的离子方程式为：______。
(6)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是______(填化学式)

【推荐1】实验室用氨法浸出氧化锌烟尘制备活性，其主要实验流程如下：
   
(1)浸出。用一定浓度的管水和配成的混合液浸取氧化锌烟尘，得到锌氨浸出液。
①元素基态原子的外围电子排布式为___________，位于元素周期表中的___________区。
②烟尘中的主要成分发生反应的化学方程式为___________。
③锌元素的浸出率随浸出液初始的变化关系如图所示。当浸出液初始大于10时，浸出率随增大而减小的原因是___________。
   
(2)除杂。等杂质也与氨水形成配合物存在于浸出后的滤液中，加入粉可将它们置换除去。写出粉和铜氨配合物反应的离子方程式___________。
(3)蒸氨。加热时溶液中过量的氨和铵被蒸出，锌氨配合物最终以沉淀形式从溶液中析出。该过程需保持恒温，可采取的加热方式为___________。
(4)焙解。已知和的分解温度分别为、。实验室加热碱式碳酸锌时测得的固体残留率随温度的变化关系如图所示。
   
①时，碱式碳酸锌分解产生的气态物质为___________(填化学式)。
②经焙解得到的活性晶胞结构如图所示。该晶胞中原子的配位数为___________。
   

【推荐2】合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO₂等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu(NH₃)₂Ac＋CO＋NH₃[Cu(NH₃)₃CO]Ac
完成下列填空：
（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是_________。（选填编号）
a.减压   b.增加NH₃的浓度   c.升温   d.及时移走产物
（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式。_____________________
（3）简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）__________________。
（4）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为___________。其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是_____________。通过比较_____________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。
（5）已知CS₂与CO₂分子结构相似，CS₂的电子式是_______。醋酸二氨合铜中铜的配位数为______。