上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)。目前市售LED铝片，材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、InGaN(氮化铟镓)为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如图。试回答：
(1)镓的基态原子的价电子排布式是_____________ 。
(2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为________ ，与同一个镓原子相连的砷原子构成的立体构型为_________ 。
(3)N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是______ (用氢化物分子式表示)。
(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700 ℃时制得，(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为_______ ，GaAs的熔点为1238 ℃，该晶体的类型为_________ 。
(5)比较二者的第一电离能：As________ Ga(填“＜”“＞”或“＝”)。
(6)下列说法正确的是________ (填字母)。
A. 砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B. GaP与GaAs互为等电子体
C. 电负性：As＞Ga D. 砷化镓晶体中含有配位键
(7)砷化镓的晶胞结构如上图所示，密度为ρ g·cm-3，相对分子质量为M，其晶胞中Ga原子与As原子最近距离是_________ nm。
(1)镓的基态原子的价电子排布式是
(2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为
(3)N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是
(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700 ℃时制得，(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为
(5)比较二者的第一电离能：As
(6)下列说法正确的是
A. 砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B. GaP与GaAs互为等电子体
C. 电负性：As＞Ga D. 砷化镓晶体中含有配位键
(7)砷化镓的晶胞结构如上图所示，密度为ρ g·cm-3，相对分子质量为M，其晶胞中Ga原子与As原子最近距离是
更新时间：2020-08-05 11:34:10
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【推荐1】叶绿素是绿色植物进行光合作用所必需的催化剂，其结构如图所示。
(1)基态镁原子的核外电子排布式_______ ，能量最高的电子占据的轨道形状呈_______ 形。根据对角线规则，Mg的一些化学性质与元素_______ 相似。
(2)C、N、O三种非金属元素的第一电离能由大到小顺序是_______ 。
(3)叶绿素分子中，N原子的杂化类型是_______ 。
(4)
的热分解温度_______ (填“高于”或“低于”)
的原因是_______ 。
(5)
具有
型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得的晶胞参数为
，晶体密度是_______ 
(设NA为阿伏加德罗常数的值，列出计算式)。
(1)基态镁原子的核外电子排布式
(2)C、N、O三种非金属元素的第一电离能由大到小顺序是
(3)叶绿素分子中，N原子的杂化类型是
(4)
的热分解温度的原因是(5)
具有型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得的晶胞参数为，晶体密度是(设NA为阿伏加德罗常数的值，列出计算式)。
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【推荐2】回答下列问题：
(1)下列各组物质性质的比较，结论正确的是_______。
(2)下列叙述正确的有_______。
(3)磷酸根离子的空间构型为_______ ，其中P的价层电子对数为_______ ，杂化轨道类型为：_______ 。
(4)苯胺(
)与甲苯(
)的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是_______ 。
(5)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。经X-射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。
①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_______ ，不同之处为_______ 。(填标号)
A．中心原子的杂化轨道类型
B．中心原子的价层电子对数
C．立体结构
D．共价键类型
②R中阴离子N
中的σ键总数为_______ 个。
③图中虚线代表氢键，其表示式为(NH
)N—H…Cl、_______ 。
(1)下列各组物质性质的比较，结论正确的是_______。
| A．分子的极性：BCl3<NCl3 |
| B．Mn的＋2价比Fe的＋2价稳定 |
| C．物质的沸点：HF<HCl |
| D．在CS2中的溶解度：CCl4＜H2O |
| A．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为＋7 |
| B．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能 |
| C．CH2Cl—COOH酸性大于CH3CH2COOH酸性 |
| D．邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点 |
(4)苯胺(
)与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是(5)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。经X-射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。
①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为
A．中心原子的杂化轨道类型
B．中心原子的价层电子对数
C．立体结构
D．共价键类型
②R中阴离子N
中的σ键总数为③图中虚线代表氢键，其表示式为(NH
)N—H…Cl、
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【推荐3】现有四种短周期元素A，B，C，D，已知：①C，D在同一周期，A，B在同一主族；②它们可以组成化合物A2C、B2C2、DC2、D2A4等；③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2，B与A2C反应生成气体A2，A2与气体C2按体积比2∶1混合后点燃发生爆炸，其产物是一种常温下常见的无色无味的液体。请回答：
(1)写出元素符号：A________ 、B________ 、C________ 、D________ 。
(2)在A2C、B2C2、DC2和D2A4中，同时含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为__________ ；按原子轨道重叠方式，其非极性键的类型是________ 。化合物DC2的结构式__________ 。
(3)A2C分子的电子式____________ ，按原子轨道重叠方式，其共价键的类型是____________ 。D2A4是平面形分子，其分子中含有______ 个σ键，______ 个π键。
(4)写出化学方程式或离子方程式：
B2C2与A2C反应的化学方程式：___________________________________________ ；
B2C2与DC2反应的化学方程式：___________________________________________ ；
B与A2C反应的离子方程式：______________________________________________ 。
(1)写出元素符号：A
(2)在A2C、B2C2、DC2和D2A4中，同时含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为
(3)A2C分子的电子式
(4)写出化学方程式或离子方程式：
B2C2与A2C反应的化学方程式：
B2C2与DC2反应的化学方程式：
B与A2C反应的离子方程式：
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【推荐1】物质结构决定物质性质，试用物质结构知识解释下列实验事实
(1)
熔点比
熔点高很多：_______ 。
(2)接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于18：_______ 。
(3)向
的
溶液中加入浓
溶液，振荡后静置，层紫色变浅：_______ 。
(4)
分子中
键角大于
分子中
：_______ 。
(5)Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能：_______ 。
(1)
熔点比熔点高很多： | |  | |
熔点 |  | 77.75 | 122.3 |
(3)向
的溶液中加入浓溶液，振荡后静置，层紫色变浅：(4)
分子中键角大于分子中：(5)Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能：
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【推荐2】Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4；请回答下列问题：
(1)Z2＋的核外电子排布式是________ 。
(2)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为________ (用元素符号作答)。
(3)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的键数之比为________ 。
(4)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于________ (填晶体类型)。
(1)Z2＋的核外电子排布式是
(2)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为
(3)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的键数之比为
(4)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于
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解答题-结构与性质
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【推荐3】磷是生物体中不可缺少的元素之一，它能形成多种化合物。
(1)基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为___________ ；该能层能量最高的电子云在空间有___________ 个伸展方向，原子轨道呈__________ 形。
(2)磷元素与同周期相邻两元素相比，第一电离能由大到小的顺序为___________ 。
(3)单质磷与Cl2反应，可以生成PCl3和PCl5.其中各原子均满足8电子稳定结构的化合物中，P原子的杂化轨道类型为__________ ，其分子的空间构型为____________ 。
(4)磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其晶胞，硼原子与磷原子最近的距离为acm。用Mg/mol表示磷化硼的摩尔质量，NA表示阿伏加德罗常数的值，则磷化硼晶体的密度为___________ 。
(5)H3PO4为三元中强酸，与Fe3+形成H3[Fe（PO4）2]，此性质常用于掩蔽溶液中的Fe3+。基态Fe3+的核外电子排布式为__________ ；PO
作为_________ 为Fe提供_________ 。
(6)磷酸盐分为直链多磷酸盐、支链状超磷酸盐和环状聚偏磷酸盐三类。某直链多磷酸钠的阴离子呈如图所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶角氧原子相连。则该多磷酸钠的化学式为_______ 。
(1)基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为
(2)磷元素与同周期相邻两元素相比，第一电离能由大到小的顺序为
(3)单质磷与Cl2反应，可以生成PCl3和PCl5.其中各原子均满足8电子稳定结构的化合物中，P原子的杂化轨道类型为
(4)磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其晶胞，硼原子与磷原子最近的距离为acm。用Mg/mol表示磷化硼的摩尔质量，NA表示阿伏加德罗常数的值，则磷化硼晶体的密度为
(5)H3PO4为三元中强酸，与Fe3+形成H3[Fe（PO4）2]，此性质常用于掩蔽溶液中的Fe3+。基态Fe3+的核外电子排布式为
作为(6)磷酸盐分为直链多磷酸盐、支链状超磷酸盐和环状聚偏磷酸盐三类。某直链多磷酸钠的阴离子呈如图所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶角氧原子相连。则该多磷酸钠的化学式为
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐1】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素。X的三个能级中排布的电子数相等；Y基态原子的未成对电子数与能级数相等；Z位于X的下两个周期，其电离能数据分别是：I1 = 419kJ·mol-1，I2 =" 3051" kJ·mol-1，I3 =" 4411" kJ·mol-1；W3+的核外电子排布式是[Ar]3d5。回答下列问题：
(1)X、Y、Z三种元素电负性由大到小的顺序为_________ 。
(2)X的某种氧化物与Y2互为等电子体，写出该氧化物的结构简式_________ ，该氧化物所含的化学键类型是_________ 。
(3)YH4+的空间构型是_________ 。X原子的杂化方式均为sp2、相对分子质量最小的X的氢化物分子式为_________ 。
(4)四种元素可形成化合物Z4[W(XY)n]，W原子的最外层电子数和配体形成配位键时提供的电子数之和为14，则 n ="_________ " 。
(5)下图____ （填“A”、“B”或“C”）表示的是Z晶体中微粒的堆积方式。若Z晶体中一个晶胞的边长为a pm，则Z晶体的密度为____________ （写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数）。
(1)X、Y、Z三种元素电负性由大到小的顺序为
(2)X的某种氧化物与Y2互为等电子体，写出该氧化物的结构简式
(3)YH4+的空间构型是
(4)四种元素可形成化合物Z4[W(XY)n]，W原子的最外层电子数和配体形成配位键时提供的电子数之和为14，则 n ="
(5)下图
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【推荐2】I 锰元素的化合物在多个领域中均有重要应用。
（1）Mn2＋基态核外电子排布式为___ ，SO32-分子的空间构型为____ 。
（2）二价锰的3种离子化合物MnCl2、MnS、MnO中晶格能最大的是___ 。
（3）某锰氧化物的晶胞结构如图所示，该氧化物的化学式为___ 。
（4）在配离子[Mn(CN)6]3-中存在的作用力有___ (填字母)。
a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 氢键
II 铜是人类最早使用的金属之一，铜的化合物丰富多彩。
（1）铜与N2O4在一定条件下可制备无水Cu(NO3)2。
①基态Cu的电子排布式为___ 。
②与NO3-互为等电子体的一种分子为__ (填化学式)。
（2）邻氨基吡啶(
)的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图所示。
①C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___ 。
②邻氨基吡啶的铜配合物中，C原子轨道杂化类型为___ 。
③1mol中含有σ键的数目为___ mol。
（1）Mn2＋基态核外电子排布式为
（2）二价锰的3种离子化合物MnCl2、MnS、MnO中晶格能最大的是
（3）某锰氧化物的晶胞结构如图所示，该氧化物的化学式为
（4）在配离子[Mn(CN)6]3-中存在的作用力有
a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 氢键
II 铜是人类最早使用的金属之一，铜的化合物丰富多彩。
（1）铜与N2O4在一定条件下可制备无水Cu(NO3)2。
①基态Cu的电子排布式为
②与NO3-互为等电子体的一种分子为
（2）邻氨基吡啶(
)的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图所示。①C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
②邻氨基吡啶的铜配合物中，C原子轨道杂化类型为
③1mol
中含有σ键的数目为
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【推荐3】如表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
(1)元素②形成的含氧酸中，酸根离子呈正三角形的酸是__________ (填化学式)。
(2)元素②③⑧的第一电离能由大到小的顺序是_________________________ (填元素符号)。
(3)元素④⑥⑦的简单气态氢化物中最稳定的是_______ (填化学式)，元素⑤最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________ 。
(4)写出元素⑨的基态原子的价电子排布式：________________ 。
(5)将元素⑩的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，写出该配合离子的结构简式__________________________ (必须将配位键表示出来)。
(6)元素①和②形成的分子呈三角锥形的化合物为___________ (填化学式)；元素①和③形成的分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物有___________ (填化学式，写一种)。
| ① | |||||||||||||||||
| ② | ③ | ④ | |||||||||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||||||||||||||
| ⑧ | ⑨ | ⑩ |
请回答下列问题：
(1)元素②形成的含氧酸中，酸根离子呈正三角形的酸是
(2)元素②③⑧的第一电离能由大到小的顺序是
(3)元素④⑥⑦的简单气态氢化物中最稳定的是
(4)写出元素⑨的基态原子的价电子排布式：
(5)将元素⑩的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，写出该配合离子的结构简式
(6)元素①和②形成的分子呈三角锥形的化合物为
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【推荐1】砷化镓(
)是一种性能优良的半导体材料，工业上可通过如下的两个反应制取：
或
。
(1)基态砷原子的价层电子排布图为_______。氯元素的下列几种微粒中，若再失去一个电子，需要的能量最多的是_______(填标号)。
(2)
的中心原子轨道杂化类型为_______ ，
中的三个碳原子和中心原子镓原子构成的空间构型是_______ ，写出一种与甲烷互为等电子体的离子的化学式：_______ 。
(3)上述反应涉及的几种元素中，电负性最大的元素是_______ ，砷可形成多种卤化物，其中
的沸点由低到高的原因为_______ 。
(4)晶胞图及部分原子的分数坐标如下：
则①处原子的分数坐标为_______ ，已知紧邻的
原子之间的距离为
，紧邻的
原子之间的距离为
，则
_______ b，该晶胞的密度为_______ 
(用含a、阿伏加德罗常数
的式子表示)。
)是一种性能优良的半导体材料，工业上可通过如下的两个反应制取：或。(1)基态砷原子的价层电子排布图为_______。氯元素的下列几种微粒中，若再失去一个电子，需要的能量最多的是_______(填标号)。
A． | B． | C． | D． |
的中心原子轨道杂化类型为中的三个碳原子和中心原子镓原子构成的空间构型是(3)上述反应涉及的几种元素中，电负性最大的元素是
的沸点由低到高的原因为(4)
晶胞图及部分原子的分数坐标如下：则①处原子的分数坐标为
原子之间的距离为，紧邻的原子之间的距离为，则(用含a、阿伏加德罗常数的式子表示)。
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解题方法
【推荐2】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：
(1)E的元素名称为_______ ，它位于元素周期表的_______ 区。
(2)元素A、B、C中，电负性最大的是_______ (填元素符号，下同)，元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为_______ 。
(3)与同族其他元素X形成的
相比，
易液化的原因是_______ 。
(4)
中B原子轨道的杂化类型为_______ ，
离子的空间结构为_______ 。
(5)化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB的晶胞参数为a pm，则晶体的密度为_______ (用表示阿伏加德罗常数)。
(1)E的元素名称为
(2)元素A、B、C中，电负性最大的是
(3)与同族其他元素X形成的
相比，易液化的原因是(4)
中B原子轨道的杂化类型为离子的空间结构为(5)化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB的晶胞参数为a pm，则晶体的密度为
(用表示阿伏加德罗常数)。
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解题方法
【推荐3】铁及其化合物有重要的用途：Fe能与CO形成配合物五羰基铁化合物Fe(CO)5，加热分解成CO和Fe，得到的铁为葱头状结构的铁粉，其稳定性好，磁导率高，是一种应用广泛的吸波材料。回答下列问题：
(1)基态Fe原子的价电子排布式为_______ ；通常情况下，铁的+2价化合物没有+3价的稳定，请从核外电子排布的角度解释其原因：_______ 。
(2)五羰基铁Fe(CO)5：熔点20.3℃，沸点103.6℃，固态五羰基铁属于_______ 晶体(填晶体类型)；1molFe(CO)5中含有_______ molσ键
(3)血液中运输氧气的血红素又称为亚铁血红素，是Fe2+形成的卟啉配合物，结构如下图所示：
则1mol该配合物中配位原子有_______ mol，碳原子的杂化轨道方式为_______ ；组成该物质的4种非金属元素的第一电离能大小关系为_______ 。
(4)我国生产硫酸所用的原料主要是黄铁矿(主要成分是FeS2)，FeS2晶体的晶胞如下图所示。晶胞边长为anm、FeS2的摩尔质量为Mg∙mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为_______ g∙cm-3。
(1)基态Fe原子的价电子排布式为
(2)五羰基铁Fe(CO)5：熔点20.3℃，沸点103.6℃，固态五羰基铁属于
(3)血液中运输氧气的血红素又称为亚铁血红素，是Fe2+形成的卟啉配合物，结构如下图所示：
则1mol该配合物中配位原子有
(4)我国生产硫酸所用的原料主要是黄铁矿(主要成分是FeS2)，FeS2晶体的晶胞如下图所示。晶胞边长为anm、FeS2的摩尔质量为Mg∙mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为
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