【推荐1】铍由于重量轻、弹性模数高和热稳定性好，已成为引人注目的飞机和导弹结构材料。回答下列问题：
(1)最重要的含铍矿物是绿柱石，含2%铬的绿柱石即为祖母绿。基态原子价电子的轨道表示式为___________。
(2)铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有___________(字母)。

A．都属于p区主族元素	B．电负性都比镁大
C．第一电离能都比镁大	D．氯化物的水溶液均小于7

(3)氯化铍在气态时存在分子(a)和二聚分子，固态时为链状结构(c)。
①a分子空间结构为___________。
②二聚分子中原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上，则b的结构式为___________(用“→”标出配位键)。
③c的结构如下图所示：

则，c中的杂化方式为___________，其模型为___________。
(4)立方晶胞如下图所示：

若晶胞的边长为，则晶胞的密度___________。(表示阿伏加德罗常数)

【推荐2】Na、Fe、Ni、Cu等是重要的金属元素。回答下列问题：
(1)基态Cu原子的电子排布式为______。
(2)基态Fe原子价层电子的轨道表示式为______。在实验室中配制FeCl₃溶液的方法是将氯化铁晶体溶于较浓盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度。配制时溶于盐酸的目的是______。
(3)NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na。电解反应方程式为2NaCl(s)2Na(l)+Cl₂(g)，加入CaCl₂的目的是______。
(4)可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图。通过控制开关连接K₁或K₂，可交替得到H₂和O₂。

①制H₂时，连接开关______。产生H₂的电极反应式是______。
②改变开关连接方式，可得O₂。
③结合①和②中电极3的电极反应式，说明电极3在使用中的优点：______。

【推荐1】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E⁺ 原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答：       
（1）E元素基态原子的电子排布式为_________。
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____（填元素符号）
（3）D元素与氟元素相比，电负性：D______F（填“>”、“=”或“<”），下列表述中能证明这一事实的是_______（填选项序号）
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质       
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目   
（4）只含C、A两元素的离子化合物，其电子式为______，它的晶体中含有多种化学键，但一定不含有的化学键是______（填选项序号）。
A．极性键       B．非极性键       C．离子键             D．金属键
（5）B₂A₄是重要的基本石油化工原料。lmolB₂A₄分子中含键______mol。

【推荐2】元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，原理为：2XCl+2CO+ 2H₂O==X₂Cl₂·2CO·2H₂O
(1)X原子基态核外电子排布式为_________；
(2)C、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为________；
(3)H₂O中氧原子的轨道杂化类型为__________；
(4)X₂Cl₂·2CO·2H₂O是一种配合物，结构如图所示，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→"标出相应的配位键__。CO与N₂分子的结构相似，则1molX₂Cl₂·2CO·2H₂O含有δ键的数目为__。

(5)化合物XCl晶体的晶胞如图所示，距离每个X离子最近的Cl的个数为________。

【推荐1】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a是组成物质种类最多的元素，c是地壳中含量最多的元素，d与a同族，e²⁺离子3d轨道中有9个电子。回答下列问题：
（1）d原子的基态原子电子排布式为____________
（2）晶体d、晶体da、晶体ac₂的熔点由高到低的顺序为__________ (用化学式表示，下同)，a、b、c三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________________。
（3）元素b、c形成两种常见阴离子bc₂^－和bc₃^－，其中bc₂^－离子的中心原子杂化轨道类型为____________，bc₃^－离子的空间构型为____________。
（4）e单质的晶胞结构如图所示，e原子半径为rpm，e晶体密度的计算式为_________g·cm^-3。(用含N_A、r的表达式表示)

【推荐2】氮、磷、硫、氯元素在科研与生产中有许多重要的用途。请回答下列问题：
(1)磷原子在成键时，能将一个轨道上的电子激发进入轨道而参与成键，则该激发态原子的核外电子排布式为______。
(2)能形成离子晶体，则的空间结构为______。
(3)联氨()为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，写出联氨在水中第一步电离的离子方程式：______。
(4)已知一定条件下发生反应：，该反应过程中破坏和形成的化学键类型为______。
(5)多原子分子中各原子若在同一平面内，且有互相平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成离域π键，可用符号正表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。如苯分子中的大π键可表示为，则中的大π键应表示为______。

【推荐3】A、B、C、D、E、F、G、H 是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素	相关信息
A	原子核外有 6 种不同运动状态的电子
C	基态原子中 s 电子总数与p 电子总数相等
D	原子半径在同周期元素中最大
E	基态原子最外层电子排布式为 3s23p1
F	基态原子的最外层 p 轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自 旋方向相反
G	基态原子核外有 7 个能级且能量最高的能级上有 6 个电子
H	是我国使用最早的合金中的最主要金属元素

(1) A 元素的名称是_______________；A 元素和 F 元素形成的最简单化合物的分子构型为_______________，该分子是_______________分子。（填“极性”或“非极性”）
(2) B 元素形成的单质分子中σ键与π键数目之比为_______________。
(3) G 元素的低价阳离子的离子结构示意图是_______________。
(4) G 的高价阳离子的溶液与 H 单质反应的离子方程式为___________________________________

【推荐1】第三代永磁体材料——钕铁硼(NdFeB)因其优异的综合磁性能，被广泛应用于计算机、通信信息等高科技产业。
(1)铁、钴、镍元素性质非常相似，原子半径接近但依次减小，NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠相同。基态钴原子价电子轨道表示式为_______，熔沸点：NiO_____FeO(填“<”“>”或“=”)。
(2)FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O俗称摩尔盐，相对于FeSO₄·7H₂O而言，摩尔盐不易失水，不易被空气氧化，在化学分析实验中常用于配制Fe(Ⅱ)的标准溶液，硫酸亚铁铵晶体中亚铁离子稳定存在的原因是______________________。
(3)新型储氢材料氨硼烷(NH₃BH₃)常温下以固体稳定存在，极易溶于水。
①氨硼烷分子中B原子采取_________杂化。
②氨硼烷晶体中存在的作用力有范德华力、极性键、_______和_________。
(4)氨硼烷受热析氢的过程之一如图1所示。

①NH₂BH₂的氮硼键键能大于NH₃BH₃，其原因为__________________________。
②CDB的结构简式为___________________________。
③立方氮化硼(BN)晶体的晶胞结构如图2所示。阿伏加 德罗常数值为N_A，该晶体的密度为_______g·cm^-3(用含a和N_A的最简式表示)。图3是立方氮化硼晶胞的俯视投影图，请在图中用“●”标明B原子的相对位置_______。

【推荐2】经过半个多世纪的发展，硅基材料的半导体性能已经接近其物理极限，以氮化镓、碳化硅等为代表的第二代半导体材料或成当今热点。
(1)基态Ga原子的核外电子排布式为_______。
(2)氮族元素的气态氢化物NH₃、PH₃、AsH₃的还原性由强到弱的顺序为_______，键 角由大到小的顺序为_______。
(3)碳元素能形成多种同素异形体。石墨的晶体类型为_______。金刚石可由Na和CCl₄在937K、Ni﹣Co催化条件下人工合成，该反应的化学方程式为_______。
(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中 各原子的位置，称作原子分数坐标。β﹣SiC 为立方晶 系晶体，晶胞参数为apm。如图所示为沿 y 轴投 影的晶胞中其中一种原子的分布图和原子分数坐标，且另一种原子均位于晶胞的顶点和面心。请据此画出 从β﹣SiC 立方晶胞任一对角线的视角观察，一维空间 上 C、Si 原子的分布规律图_______。(注意原子的半径大小和 相对位置，标清原子的符号，至少画出一个周期)。