【推荐2】南京大学某科研团队成功预测并首次大面积合成纳米多孔Cu-Al合金催化剂材料，实现高效率和大产率的电催化还原二氧化碳(CO₂)生产乙烯(C₂H₄)。回答下列问题：
(1)Al元素在周期表中位于________区，基态Cu原子的价电子排布式为________。
(2)CO₂和C₂H₄中C原子杂化方式分别为________，物质的量相同的CO₂和C₂H₄所含σ键数之比为________。
(3)Cu(OH)₂溶于浓氨水形成无色的配离子[Cu(NH₃)₄]²⁺，该配离子中配体的立体构型为________。
(4)工业冶炼铝需要冰晶石，AlF₃或NaF均可用于制备冰晶石，AlF₃和NaF两种晶体熔点更高的是________(填写化学式)，从结构的角度解释可能的原因________。
(5)Cu与O构成的某种化合物，其晶胞结构如图所示：

已知该晶胞参数为apm，阿伏加 德罗常数的数值为N_A，则该晶体的密度ρ=________g•cm^-3(列出计算式即可)。

【推荐3】Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)基态Fe²⁺与Fe³⁺离子中未成对的电子数之比为___。
(2)I₁(Li)＞I₁(Na)，原因是___。
(3)磷酸根离子的空间构型为___，其中P的价层电子对数为___，杂化轨道类型为___。

【推荐1】X、Y、Z、W、R是周期表前四周期的五种元素，原子序数依次增大。X原子p轨道上有两个未成对电子；Y的气态氢化物能使石蕊试液变蓝色；Z的最外层电子数为其内层电子数的3倍；W的价电子排布式为ns^（n-1）np^2（n-1）；R的最外层只有1个电子，次外层有18个电子。
（1）X、Y、Z、W四种元素中电负性最大的是__________（填元素符号），基态R原子的核外电子排布式为______________。
（2）X、Y、Z的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为_______________（用氢化物的化学式表示）。
（3）Z、W元素构成的微粒WZ₄^2-的立体构型是________，与WZ₄^2-互为等电子体的一种分子为____（填化学式，任写一种）。
（4）每个XY^-离子中含有________个π键。
（5）已知Z、R能形成一种化合物R₂Z，其晶胞结构如图所示。

①该晶胞原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（1,0,0）；C为（，，）。则D原子的坐标参数为________，它代表_______（填元素符号）原子。
②若R₂Z晶体密度dg·cm^-3，晶胞参数为apm，则阿伏伽德罗常数值N_A=______。

【推荐2】现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsⁿnp^n＋1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
（1）A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________ （用元素符号表示）；A、B、C三种元素的简单氢化物的稳定性顺序为：_______（用化学式表示）。
（2）D元素原子的价电子排布式是________，估计D元素的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第______个电子时。
（3）C元素的电子排布图为______。E的外围电子排布为_______ ，E原子的结构示意图为_______。
（4）F元素位于元素周期表的_______区，其基态原子的电子排布式为________。
（5）G元素可能的性质________。
A 其单质可作为半导体材料             B 其电负性大于磷
C 其原子半径大于锗                       D 其第一电离能小于硒
（6）电离能比较：I₁（Mg）________I₁（Al）（填“＞”或“＜”），其原因______。

【推荐3】如图是元素周期表中的前四周期，回答下列问题：
   
(1)a元素的基态原子的电子排布图是图①、②中的一个。
①    ②        
另一个电子排布图错误的原因是：它不符合_______(填标号)。
A．构造原理          B．泡利原理          C．洪特规则
(2)b、e两种元素的第四电离能大小关系为_______，原因是_______。
(3)已知元素c、f的最简单的化合物中共用电子对偏向f，元素c、g的最简单的化合物中共用电子对偏向c，则元素c、f、g的电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号)
(4)某元素的原子价电子排布式为，该基态原子核外自旋方向相同的电子最多有_______个。

【推荐1】金属铁及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
(1)Fe³⁺的简化电子排布式为_______。已知，Fe^3＋的化学性质比Fe^2＋稳定，请从原子结构的角度进行解释_______。
(2)Fe能与CO形成配合物Fe(CO)₅，1 mol Fe(CO)₅中含有_______ mol σ键
(3)与CO互为等电子体的分子和离子分别为_______和_______(各举一种即可，填化学式)
(4)原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为_______

A．(，0，0)

B．(0，，0)

C．(，，)

D．(，，)

(5)已知某铁晶体的晶胞结构如图所示。

①该晶胞中含有铁原子的数目为_______。
②若晶胞的边长为a cm，则晶体铁的密度为_______g·cm^-3(用代数式表示，阿伏加德罗常数为N_A)。

【推荐2】某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验：
Ⅰ．验证同周期元素性质的变化规律
(1)将Na、Mg、Al分别投入足量0.05mol/L盐酸中，实验结果：钠与盐酸反应最剧烈；Na、Mg、Al中第一电离能由小到大的顺序是_____。
(2)以镁为例，随着反应的进行，化学反应速率是先加快后减慢，分析先加快的主要原因可能是(不考虑固体质量的减少对反应速率的影响，填序号)_____。

A．该反应是放热反应

B．该反应是吸热反应

C．温度升高对化学反应速率的影响，大于盐酸浓度降低对速率的影响

D．温度升高对化学反应速率的影响，小于盐酸浓度降低对速率的影响

(3)将某铝的氯化物加热，180℃时开始升华；500K和Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况)是密度的133.5倍。则该铝的氯化物的结构式是_____。
Ⅱ．验证同主族元素非金属性的变化规律。
用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，装置气密性良好)，证明卤族元素的非金属性强弱，实验步骤如下：

ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸；
ⅱ．当F和G中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹；
ⅲ．当F中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a；
ⅳ．……
(4)溴的原子结构示意图为_____。
(5)A中发生反应生成氯气，请写出该反应的化学反应方程式：_____。
(6)为证明非金属性Br>I，过程ⅳ的操作和现象_____。
(7)过程G实验的目的是_____。

【推荐3】铬及其化合物用途广泛。回答下列问题：
(1)基态Cr原子有___个未成对电子。
(2)重铬酸铵[(NH₄)₂Cr₂O₇]为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂，Cr₂O的结构如图。1mol该物质中含σ键的数目为__N_A。

(3)铬能形成多种配合物。
①配合物a、b、c的化学式如下：
a.[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O b.[Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O c.[Cr(H₂O)₆]Cl₃
相同物质的量的a、b、c分别与足量AgNO₃溶液反应，生成AgCl的物质的量之比为___。
②Reineckesalt的结构如图所示：其中配位原子为___(填元素符号)；阳离子的空间结构为__，NCS^-中碳原子杂化方式为__。

(4)一种半金属磁体的结构如图所示。距离每个Cr最近的Al有___个，距离Cr(0，0，0)的Co的原子坐标为___。

【推荐1】A、B、C、W、M、N为原子序数依次增大的前四周期元素。A、C的基态原子中都有两个未成对电子，W是短周期中原子半径最大的金属元素，M为其所在周期中电负性最大的元素，基态N原子的3d轨道上有6个电子。请回答下列问题：
（1）N在周期表中的位置是__________；N的单质的一种晶胞如图，该晶胞为___堆积。
   
（2）A、B、C第一电离能由小到大的顺序为________。
（3）(AB)₂中所有原子均满足8电子结构，则(AB)₂中σ键与π键个数之比为___。
（4）C的简单氢化物在同主族元素的简单氢化物中沸点反常，其原因是________。
（5）与B₃^-互为等电子体的分子为__________（写出一种）。依据价层电子对互斥理论，BC₃^-的空间构型为___。
（6）BM₃中B原子的杂化轨道类型是_________。
（7）如图所示为W、M两种元素形成的化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图，若a＝5.6×10^-8 cm，，则该晶体的密度为______g·cm^-3（精确到小数点后1位）。
   

【推荐2】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最丰富的元素，元素X的原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素Z的基态原子核外电子有24种运动状态，Y、X、Z不在同一周期，且元素Y的基态原子核外p电子比s电子多5个。
(1)Z的基态原子的核外电子排布式为____________________。
(2)Z的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一，可催化异丙苯裂化生成苯和丙烯
①1 mol丙烯分子中含有键与键数目之比为__________________。
②苯分子中碳原子的杂化类型为_________________。
③Z的一种氧化物ZO₅中，Z的化合价为+6，则其中过氧键的数目为______________。
(3)W、X、Y三种元素的电负性由小到大的顺序为_________________（用元素符号表示）。
(4)ZY₃的熔点为1152℃，其在熔融状态下能够导电，据此可判断ZY₃晶体属于____________（填晶体类型）。
(5)ZX₂晶体的晶胞结构如图所示。若该化合物的相对分子质量为M，晶胞边长为a pm，阿伏加 德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度为_________ g/cm³。