南京大学某科研团队成功预测并首次大面积合成纳米多孔Cu-Al合金催化剂材料，实现高效率和大产率的电催化还原二氧化碳(CO2)生产乙烯(C2H4)。回答下列问题：
(1)Al元素在周期表中位于________ 区，基态Cu原子的价电子排布式为________ 。
(2)CO2和C2H4中C原子杂化方式分别为________ ，物质的量相同的CO2和C2H4所含σ键数之比为________ 。
(3)Cu(OH)2溶于浓氨水形成无色的配离子[Cu(NH3)4]2+，该配离子中配体的立体构型为________ 。
(4)工业冶炼铝需要冰晶石，AlF3或NaF均可用于制备冰晶石，AlF3和NaF两种晶体熔点更高的是________ (填写化学式)，从结构的角度解释可能的原因________ 。
(5)Cu与O构成的某种化合物，其晶胞结构如图所示：
已知该晶胞参数为apm，阿伏加 德罗常数的数值为NA，则该晶体的密度ρ=________ g•cm-3(列出计算式即可)。
(1)Al元素在周期表中位于
(2)CO2和C2H4中C原子杂化方式分别为
(3)Cu(OH)2溶于浓氨水形成无色的配离子[Cu(NH3)4]2+，该配离子中配体的立体构型为
(4)工业冶炼铝需要冰晶石，AlF3或NaF均可用于制备冰晶石，AlF3和NaF两种晶体熔点更高的是
(5)Cu与O构成的某种化合物，其晶胞结构如图所示：
已知该晶胞参数为apm，阿伏加 德罗常数的数值为NA，则该晶体的密度ρ=
更新时间：2020-08-17 20:37:43
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】I.硫元素是动植物生长不可缺少的元素，广泛存在于自然界中。
(1)从图1中选择符合图2要求的X代表的物质：X___________ 。
(2)硫原子的最外层电子排布式为___________ ，其原子核外有___________ 种不同能量的电子。在周期表中，与硫相邻的短周期元素的原子半径由大到小的顺序是___________ 。
(3)硫化氢溶液在空气中易变浑浊，说明S的非金属性比O___________ (填“强”或“弱”)，从原子结构的角度解释其原因：___________ 。
(4)下图是燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法不正确的是___________。
II.某化学兴趣小组用以下装置探究SO2的某些化学性质。
(5)装置乙的作用是___________ 。若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO2具有___________ (填序号，下同)；若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有___________ 。
a．氧化性 b．还原性 c．漂白性 d．酸性
(6)若试剂X为Ca(ClO)2溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式_______ 。
Ca2++ ClO-+ SO2+ H2O= CaSO4↓+ Cl-+
+ H+
(1)从图1中选择符合图2要求的X代表的物质：X
(2)硫原子的最外层电子排布式为
(3)硫化氢溶液在空气中易变浑浊，说明S的非金属性比O
(4)下图是燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法不正确的是___________。
| A．使用此装置可减少导致酸雨的气体的形成 |
| B．装置内发生了化合反应和分解反应 |
| C．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明排放的气体中一定含有SO2 |
| D．整个过程的总反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2 |
II.某化学兴趣小组用以下装置探究SO2的某些化学性质。
(5)装置乙的作用是
a．氧化性 b．还原性 c．漂白性 d．酸性
(6)若试剂X为Ca(ClO)2溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式
Ca2++ ClO-+ SO2+ H2O= CaSO4↓+ Cl-+
+ H+
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解答题-结构与性质
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】目前，中国本土建造的航母山东舰已经投入使用。航母的甲板用钢具有高强度、大板面、拒磁、高韧性、抗低温(零下38℃)、高断裂韧性、耐高温不变形、抗腐蚀、防弹的特性。回答下列问题：
(1)铁合金中铬含量在10.5%以上时，其耐腐蚀性能显著增加。基态铬原子的价电子排布式为___________ 。
(2)硅油是一种不同聚合度链状结构的聚有机硅氧烷。它具有耐热性、电绝缘性、耐候性、疏水性、生理惰性和较小的表面张力，因此会用于保护航母甲板，其结构如图所示。
硅油中碳原子的杂化方式为___________ 杂化，O-Si键的键能比
键的键能___________ (填“大”或“小”)，其原因是___________ 。
(3)单质铁中铁原子采用体心立方堆积，原子空间利用率为___________ 。铁常见的两种氧化物为
、
，的熔点比的___________ (填“高”或“低”)，其原因是___________ 。
(4)铁粉在高温氮化氛围下能够形成强磁性铁氮化合物，其晶胞结构如图所示，则该铁氮化合物的化学式为___________ ，设晶胞密度为
，阿伏加德罗常数为
，则该晶胞中氮原子中心到顶点铁原子中心之间的距离为___________ 
(用代数式表示)。
(1)铁合金中铬含量在10.5%以上时，其耐腐蚀性能显著增加。基态铬原子的价电子排布式为
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硅油中碳原子的杂化方式为
键的键能(3)单质铁中铁原子采用体心立方堆积，原子空间利用率为
、，的熔点比的(4)铁粉在高温氮化氛围下能够形成强磁性铁氮化合物，其晶胞结构如图所示，则该铁氮化合物的化学式为
，阿伏加德罗常数为，则该晶胞中氮原子中心到顶点铁原子中心之间的距离为(用代数式表示)。
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解答题-结构与性质
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
(1)基态镍原子价电子排布式为___________ 。 金属镍的原子堆积方式如图所示，则金属镍的晶胞俯视图为___________ ( 填字母)。
a.
b. 
c.
d.
(2)四羰基镍、氧化镍的物理性质如下：
由此判断：[ Ni(CO)4]是配合物，其配位体是___________ 。 [ Ni(CO)4]分子是___________ (填“极性”或“非极性”)分子。[Ni(CO)4]比NiO熔点低的原因是___________ 。
(3)有一种镧镍合金是重要的储氢材料，其晶体属六方晶系，晶胞结构如图1所示。其储氢原理是氢分子先变为氢原子，氢原子进入合金的孔隙中。图2所示晶体中两个镧原子和2个镍原子组成的四面体孔隙中只能进入1个氢原子，晶胞中的所有类似四面体中都有氢原子进入，即达到储氢稳定状态。当需要氢气时，给储氢合金加热，氢原子变为氢气逸出。
晶体中Ni 、La的原子个数比=___________ 。每升该储氢材料达到储氢稳定状态，储氢原子___________ mol。
(1)基态镍原子价电子排布式为
a.
b. c. d. (2)四羰基镍、氧化镍的物理性质如下：
| 名称(化学式) | 状态 | 熔点 | 溶解性 | 说明 |
| 四羰基镍[Ni(CO)4] | 无色挥发性 剧毒液体 | - 25°C | 不溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂 | 正四面体分子、分子中碳原子与镍成键 |
| 氧化镍 (NiO) | 绿色粉末状 固体 | 1980°C | 不溶于水 | 阴离子、阳离子构成 |
(3)有一种镧镍合金是重要的储氢材料，其晶体属六方晶系，晶胞结构如图1所示。其储氢原理是氢分子先变为氢原子，氢原子进入合金的孔隙中。图2所示晶体中两个镧原子和2个镍原子组成的四面体孔隙中只能进入1个氢原子，晶胞中的所有类似四面体中都有氢原子进入，即达到储氢稳定状态。当需要氢气时，给储氢合金加热，氢原子变为氢气逸出。
晶体中Ni 、La的原子个数比=
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，电离最外层一个电子所需能量最小的是_______ (填标号)。
A.
B．
C.
D．
(2)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为______ ；推测抗坏血酸在水中的溶解性：_______ （填“难溶于水”或“易溶于水”）。
(3)下表列有三种物质(晶体)的熔点：
简要解释熔点产生差异的原因：_______ 。
(4)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其晶胞，晶胞边长为anm。则硼原子与磷原子最近的距离为_______ 。用Mg·mol-1表示磷化硼的摩尔质量，NA表示阿伏加 德罗常数的值，则磷化硼晶体的密度为_______ g·cm-3。
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子1的坐标为(
，，0)，则原子2和3的坐标分别为_______ 、______ 。
A.
B． C.
D． (2)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为
(3)下表列有三种物质(晶体)的熔点：
| 物质 | SiO2 | SiCl4 | SiF4 |
| 熔点℃ | 1710 | -70.4 | -90.2 |
(4)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其晶胞，晶胞边长为anm。则硼原子与磷原子最近的距离为
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子1的坐标为(
，，0)，则原子2和3的坐标分别为
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解答题-结构与性质
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】[物质结构与性质]
I . 固体二氧化碳外形似冰，受热汽化无液体产生，俗称“干冰”，根据干冰晶胞结构回答：
（1）干冰中一个分子周围有__________个紧邻分子。
（2）堆积方式与干冰晶胞类型相同的金属有_________（从“Cu、Mg、K、Po”中选出正确的），其空间利用率为_______。
（3）CO2中心原子的杂化方式为_______，有一种与CO2互为等电子体的离子，能用于鉴别Fe3+ ，写出其电子式______________________。
II. 钇钡铜氧的晶胞结构如图。研究发现，此高温超导体中的铜元素有两种价态，＋2价和＋3价。
（4）写出Cu3+的电子排布式： 。
（5）根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式为： 。
（6）根据（5）所推出的化合物的组成，(该化合物中各元素的化合价为Y +3、Ba +2)，计算该物质中＋2价和＋3价的Cu离子个数比为：_______________。
I . 固体二氧化碳外形似冰，受热汽化无液体产生，俗称“干冰”，根据干冰晶胞结构回答：
（1）干冰中一个分子周围有__________个紧邻分子。
（2）堆积方式与干冰晶胞类型相同的金属有_________（从“Cu、Mg、K、Po”中选出正确的），其空间利用率为_______。
（3）CO2中心原子的杂化方式为_______，有一种与CO2互为等电子体的离子，能用于鉴别Fe3+ ，写出其电子式______________________。
II. 钇钡铜氧的晶胞结构如图。研究发现，此高温超导体中的铜元素有两种价态，＋2价和＋3价。
（4）写出Cu3+的电子排布式： 。
（5）根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式为： 。
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解答题-原理综合题
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(0.65)
【推荐3】众多化学储氢材料中，硼化合物含有大量的氢原子，易水解释放出大量的氢气和对环境无害的副产物
，近年来各类报道表明，目前用于制氢的硼化合物主要非常有应用潜力的车载储氢材料之一，其具有储氢含量高(19.6%)、安全无毒、低分子量
以及在水溶液中长期稳定等特点。回答下列问题：
(1)
中所含元素电负性由大到小的顺序为_____ ，
中阴离子的空间构型为_____ 。
(2)某研究团队采用氯化铵与
反应制得氨基配合物
，
下其与在无水四氢呋喃(
)中反应一段时间，得到纯度大于
的氨硼烷。中
配位数为_____ ，
四氢呋喃中所含
键数目为_____ (用含
的代数式表示)。四氢呋喃中氧原子的杂化方式为_____ 。
(3)氨硼烷水解释放氢气，在
等催化剂条件下进行，其反应方程式为
。其中
中所含孤电子对数目为_____ (用含的代数式表示)，
中
键角_____ 
(填“大于”“小于”或“等于”)，
是
的简写形式，中含有一个六元环状结构，写出的结构式：_____ 。
(4)偏硼酸
可由硼酸受热脱水获得，偏硼酸的一种变体具有片层结构(由三聚单元
组成)，其片层结构如图所示，在该片层结构中将三聚单元连接成层的作用力为_____ 。
，近年来各类报道表明，目前用于制氢的硼化合物主要非常有应用潜力的车载储氢材料之一，其具有储氢含量高(19.6%)、安全无毒、低分子量以及在水溶液中长期稳定等特点。回答下列问题：(1)
中所含元素电负性由大到小的顺序为中阴离子的空间构型为(2)某研究团队采用氯化铵与
反应制得氨基配合物，下其与在无水四氢呋喃()中反应一段时间，得到纯度大于的氨硼烷。中配位数为四氢呋喃中所含键数目为的代数式表示)。四氢呋喃中氧原子的杂化方式为(3)氨硼烷水解释放氢气，在
等催化剂条件下进行，其反应方程式为。其中中所含孤电子对数目为的代数式表示)，中键角(填“大于”“小于”或“等于”)，是的简写形式，中含有一个六元环状结构，写出的结构式：(4)偏硼酸
可由硼酸受热脱水获得，偏硼酸的一种变体具有片层结构(由三聚单元组成)，其片层结构如图所示，在该片层结构中将三聚单元连接成层的作用力为
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解答题-结构与性质
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(0.65)
解题方法
【推荐1】下表是长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
(1)表中属于d区的元素是_______ (填编号)。
(2)科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图(图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心)，则该化合物的化学式为_______ (用对应的元素符号表示)。
(3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是_______ 。
a.分子中含有氢键 b.属于非极性分子
c.含有4个σ键和1个π键 d.该氢化物分子中，②原子采用sp2杂化
(4)某元素的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素可与①形成三角锥形的分子X， X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是__________ 。
(5)将过量的X通入含有元素⑩的硫酸盐溶液中，现象是_______ ，反应的离子方程式_______ 。
(6)⑩单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。
若已知⑩的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，⑩的相对原子质量为M，请回答：晶胞中⑩原子的配位数为_______ ，该晶体的密度为_______ (用字母表示)。
请回答下列问题：
(1)表中属于d区的元素是
(2)科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图(图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心)，则该化合物的化学式为
(3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是
a.分子中含有氢键 b.属于非极性分子
c.含有4个σ键和1个π键 d.该氢化物分子中，②原子采用sp2杂化
(4)某元素的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素可与①形成三角锥形的分子X， X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是
(5)将过量的X通入含有元素⑩的硫酸盐溶液中，现象是
(6)⑩单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。
若已知⑩的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，⑩的相对原子质量为M，请回答：晶胞中⑩原子的配位数为
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】硫及硫化物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
(1)基态S原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________ ，有__________ 种不同形状的电子云。
(2)(NH4)2SO4中O、N、S三种元素的第一电离能的大小关系为_______________________ 。
(3)中学化学常用KSCN检验Fe3+，列举一种与SCN－互为等电子体的分子：___________ ，SCN－中C原子的杂化方式为_________________ 。
(4)乙硫醇(CH3CH2SH)的相对分子质量比CH3CH2OH大，但乙醇的沸点高于乙硫醇的原因是_________________________________________________ 。
(5)PbS是一种重要的半导体材料，具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X-射线衍射实验测得PbS的晶胞参数为a=0.594 n m。
①已知坐标参数：A(0，0，0)，B
，则C的坐标参数为__________________ 。
②PbS晶体中Pb2+的配位数为_________ ，r(S2-)为______ nm。(已知
)
③PbS晶体的密度为_________ g·cm-3。(列出计算式即可)
(1)基态S原子中，核外电子占据的最高能层的符号是
(2)(NH4)2SO4中O、N、S三种元素的第一电离能的大小关系为
(3)中学化学常用KSCN检验Fe3+，列举一种与SCN－互为等电子体的分子：
(4)乙硫醇(CH3CH2SH)的相对分子质量比CH3CH2OH大，但乙醇的沸点高于乙硫醇的原因是
(5)PbS是一种重要的半导体材料，具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X-射线衍射实验测得PbS的晶胞参数为a=0.594 n m。
①已知坐标参数：A(0，0，0)，B
，则C的坐标参数为②PbS晶体中Pb2+的配位数为
)③PbS晶体的密度为
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解答题-结构与性质
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名校
解题方法
【推荐3】自然界中存在大量的金属元素，对工农业生产有重要的价值。
(1)NaF的熔点是995℃，而SiF4的熔点为-90.2℃，试分析原因_______ 。
(2)Li2O是离子晶体，如图可知Li原子的第一电离能为_______ kJ/mol，O=O键的键能为_______ kJ/mol。
(3)理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的。
①图b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是_______ 。
②图c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为_______ ；该晶胞中粒子个数比Hg：Ge：Sb=_______ 。
③设X的最简式的摩尔质量为Mr，则X晶体的密度为_______ g/cm3(列出算式)。
(1)NaF的熔点是995℃，而SiF4的熔点为-90.2℃，试分析原因
(2)Li2O是离子晶体，如图可知Li原子的第一电离能为
(3)理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的。
①图b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是
②图c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为
③设X的最简式的摩尔质量为Mr，则X晶体的密度为
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解答题-结构与性质
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【推荐1】晶体具有周期性的微观结构，表现出许多独特的性质，用于制造各种材料。
(1)干冰常用作制冷剂、人工降雨材料等。
①1个
分子周围等距且最近的分子有________ 个。
②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是________ 。
③如图是冰的结构。下列事实能解释干冰的密度比冰大的是________ (填字母序号)。
a．二氧化碳分子的质量大于水分子
b．干冰晶胞中二氧化碳分子堆积得更密集
c．水分子极性强，分子间作用力大
d．冰中氢键存在方向性，晶体有较大空隙，空间利用率低
(2)单晶硅等作为制造太阳能电池的材料已得到广泛应用。
①单晶硅中最小的环上有________ 个Si原子。
②1mol单晶硅中含有________ mol Si－Si键。
(3)
是一种碳的单质。
①1个晶胞中含有________ 个分子。
②世界上第一辆单分子“纳米小车”的四个轮子是，小车运行情况如图所示，从a处化学键的特点说明其运动原因：________ 。
(4)NiO晶体与NaCl晶体结构相似。
①NiO的熔点远高于NaCl，结合右表说明理由：________ 。
②设阿伏加德罗常数的值为，距离最近的两个间距为a pm(
)，NiO的摩尔质量为M 
，则晶体的密度为________ 
(列出计算式)。
③晶体普遍存在各种缺陷。某种NiO晶体中存在如右图所示的缺陷：当一个空缺，会有两个被两个
所取代，但晶体仍呈电中性。经测定某氧化镍样品中与的离子数之比为6：91。若该晶体的化学式为
，则x=________ 。
(1)干冰常用作制冷剂、人工降雨材料等。
①1个
分子周围等距且最近的分子有②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是
③如图是冰的结构。下列事实能解释干冰的密度比冰大的是
a．二氧化碳分子的质量大于水分子
b．干冰晶胞中二氧化碳分子堆积得更密集
c．水分子极性强，分子间作用力大
d．冰中氢键存在方向性，晶体有较大空隙，空间利用率低
(2)单晶硅等作为制造太阳能电池的材料已得到广泛应用。
①单晶硅中最小的环上有
②1mol单晶硅中含有
(3)
是一种碳的单质。①1个
晶胞中含有②世界上第一辆单分子“纳米小车”的四个轮子是
，小车运行情况如图所示，从a处化学键的特点说明其运动原因：(4)NiO晶体与NaCl晶体结构相似。
| 晶体 | 离子间距/nm | 熔点/℃ |
| NaCl |  | 801 |
| NiO |  | 1960 |
②设阿伏加德罗常数的值为
，距离最近的两个间距为a pm()，NiO的摩尔质量为M ，则晶体的密度为(列出计算式)。③晶体普遍存在各种缺陷。某种NiO晶体中存在如右图所示的缺陷：当一个
空缺，会有两个被两个所取代，但晶体仍呈电中性。经测定某氧化镍样品中与的离子数之比为6：91。若该晶体的化学式为，则x=
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【推荐2】现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的相关结构和性质信息如下表所示，请结合相关信息，完成相关的问题：
（1）表中所述A的单质晶体中微粒间的相互作用有___________________________ 。
（2）B元素的氧化物所对应的晶体属于____ 晶体（填“分子”、“原子”、“离子”、“金属”），工业上制备B元素单质的化学方程式：_______________________ 。
（3）钠与C元素形成的Na3C晶体中，C元素以C3-存在，C3-的电子排布式为_____________ 。C元素的气态氢化物溶于水后溶液呈碱性的原因（用方程式表示）_____________ 。
（4）与D同主族的短周期元素，其单质及其化合物与D的单质及其化合物均具有的性质为_____________
（填序号）．
A．常温下单质跟水剧烈反应并放出氧气 B．气态氢化物具有很强的热稳定性
C．气态氢化物极易溶于水并呈强酸性 D．在HXO中X的化合价均为+l价
| 元素 | 相关结构和性质 |
| A | 其单质的一种晶体不是金属晶体，但是电的良导体，且难熔、质软并有润滑性，可用作原子核反应堆的慢化剂、火箭发动机喷灌和电极材料等。 |
| B | 其单质既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，其简单离子在第三周期单核离子中半径最小。 |
| C | 是蛋白质的组成元素之一，原子核外有三种不同能量的电子，且未成对电子数最多。 |
| D | 原子核外最外层电子排布式为nsnnp2n+1 |
（1）表中所述A的单质晶体中微粒间的相互作用有
（2）B元素的氧化物所对应的晶体属于
（3）钠与C元素形成的Na3C晶体中，C元素以C3-存在，C3-的电子排布式为
（4）与D同主族的短周期元素，其单质及其化合物与D的单质及其化合物均具有的性质为
（填序号）．
A．常温下单质跟水剧烈反应并放出氧气 B．气态氢化物具有很强的热稳定性
C．气态氢化物极易溶于水并呈强酸性 D．在HXO中X的化合价均为+l价
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【推荐3】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1∶1型氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看做一种含氧酸盐)。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单元为正方体(如图)，边长为4.03×10－10 m，顶点位置为Z4＋所占，体心位置为Ba2＋所占，所有棱心位置为O2－所占。
(1) Y在周期表中位于______________ ；Z4＋的核外电子排布式为___________________ 。
(2)X的该种氢化物分子构型为________ ，X在该氢化物中以_______ 方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该_______ (填“高于”或“低于”)X的氢化物的熔点。
(3)①制备M的化学方程式是_____________ 。
②在M晶体中，若将Z4＋置于正方体的体心，Ba2＋置于正方体的顶点，则O2－处于正方体的________ 。
③在M晶体中，Z4＋的氧配位数为________ 。
④已知O2－半径为1.40×10－10 m，则Z4＋半径为____ m。
(1) Y在周期表中位于
(2)X的该种氢化物分子构型为
(3)①制备M的化学方程式是
②在M晶体中，若将Z4＋置于正方体的体心，Ba2＋置于正方体的顶点，则O2－处于正方体的
③在M晶体中，Z4＋的氧配位数为
④已知O2－半径为1.40×10－10 m，则Z4＋半径为
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