【推荐1】锌焙砂是锌精矿经焙烧后所得的产物，是褐色微颗粒状固体，其主要成分为，还含有、和少量，以锌焙砂为原料制备和黄铁矾的工艺流程如下：

已知：①可以看成，在高温高酸环境下才会溶解；
②下，和开始沉淀和沉淀完全()时的如下表：

金属离子
	开始沉淀	沉淀完全
	6.2	8.2
	1.5	3.2

回答下列问题：
(1)基态原子的简化电子排布式为_______，基态原子价层电子轨道表示式为_______，基态原子未成对电子数目为_______，铜元素的焰色为绿色，该光谱属于_______(填“发射”或“吸收”)光谱。
(2)欲提高在5.2~5.4时的“浸出”速率，可采用的方法是_______(写两种)。
(3)在 “浸出”时，锌焙砂中的铜转化为反应的离子方程式为_______。
(4)时，浸出液中_______。
(5)当有、或存在时，调节含溶液的，即可生成黄铁矾。不同种类的阳离子“沉铁”效果如图，则工艺流程中，最好选用_______(填化学式)。

(6)获得的一系列操作是_______、_______过滤、洗涤、干燥。

【推荐2】铁、铜及其化合物在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)基态Cu原子核外电子的空间运动状态有_______种。
(2)Fe和Cu的部分电离能数据如下：

元素	Fe	Cu
第一电离能	759	756
第二电离能	1561	1958

大于的主要原因是_______。
(3)可形成，en代表。其中的空间构型为_______；en分子中各元素的电负性由小到大的顺序为_______。
(4)是检验的特征试剂，中含有_______键，该离子中杂化方式推断合理的是_______。
A. 　　       B. 　　       C.     　　        D.
(5)一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数和晶胞中各原子的投影位置如图所示，晶胞棱边夹角均为。该晶体的化学式为_______。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(，，)。则C点原子的分数坐标为_______；晶胞中A、D原子间距离d=_______cm。

【推荐3】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)表中属于ds区元素的是_______(填元素符号)。
(2)③和⑦形成的一种常见溶剂是_______(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)某元素原子的价层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的未成对电子数为_______；该元素与元素①所形成化合物的水溶液显_______性(填“酸”或“碱”)。
(4)元素④的第一电离能_______元素⑤(填“>”、“=”“<”，下同)的第一电离能；元素⑥的电负性_______元素⑦的电负性。
(5)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为_______。
(6)元素⑨的基态原子简化电子排布式是_______。

【推荐2】非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域具有重要应用价值。我国科学家利用Ca₂CO₃， XO₂（X= Si、Ge）和H₃BO₃首次合成了组成为CsXB₃O₇的非线性光学晶体。回答下列问题：

(1)基态硼原子的价电子排布图是____________，与硼处于同周期的非金属主族元素的第一电离能由大到小的顺序为________________。
(2)B的简单氢化物BH₃，不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B₂H₆或与其他分子结合。
①B₂H₆分子结构如图，则B原子的杂化方式为____________________。
②氨硼烷（NH₃BH₃）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是______________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_________（填分子式）。

(3)如图为H₃BO₃晶体的片层结构，其中B的杂化方式为_______；硼酸在热水中比在冷水中溶解度显著增大的主要原因是____________。

(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标。CsSiB₃O₇属于正交晶系（长方体形），晶胞参数为anm、bnm和cnm．如图为沿y轴投影的晶胞中所有Cs原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cs原子的数目为_________；CsSiB₃O₇的摩尔质量为Mg·mol^－1，设N_A为阿伏加 德罗常数的值，则CsSiB₃O₇晶体的密度为_____g·cm^－3（用含字母的代数式表示）。

【推荐1】(1)火箭使用的推进剂燃料由N、H两种元素组成，且原子个数N：H=1：2，其水溶液显碱性，则该物质中N原子的杂化方式为_______。
(2)笑气(N₂O)曾被用作麻醉剂，但过度吸食会导致身体机能紊乱。预测N₂O的结构式为_。
(3)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态-1价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E)，-1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能，部分元素或离子的电子亲和能数据如表所示。

元素	C1	Br	I	O	O-
电子亲和能(kJ/mol)	349	343	295	141	-780

下列说法正确的是__。
A．电子亲和能越大，说明越难得到电子
B．一个基态的气态氧原子得到一个电子成为O^2-时放出141 kJ的能量
C．氧元素的第二电子亲和能是-780 kJ/mol
D．基态的气态氧原子得到两个电子成为O^2-需要吸收能量
(4)在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al₂O₃熔点的作用。冰晶石的生产原理为：2Al(OH)₃+12HF+3Na₂CO₃=2A+3CO₂↑+9H₂O。根据题意完成下列填空：
①冰晶石的化学式为__。
②冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是__(填微粒符号)。
③冰晶石溶液中不存在的微粒间作用力有__(填选项字母)。
A．离子键       B．共价键        C．配位键       D．金属键       E．范德华力        F．氢键
④Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：

若已知A1的原子半径为d cm，N_A代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则Al晶体的密度为______g•cm^-3(用字母表示)。
(5)配合物Fe(CO)₅的熔点-20℃，沸点103 ℃，可用于制备纯铁。Fe(CO)₅的结构如图所示。

①Fe(CO)₅晶体类型属于_______晶体。
②关于Fe(CO)₅，下列说法正确的是______。
A．Fe(CO)₅是非极性分子，CO是极性分子
B．Fe(CO)₅中Fe原子以sp³杂化方式与CO成键
C．1 mol Fe(CO)₅含有10 mol配位键
D．反应Fe(CO)₅=Fe+5CO没有新化学键生成

【推荐2】铬是不锈钢的合金元素之一，目前被广泛应用于冶金、化工等领域。
(1)基态Cr原子价层电子的电子排布式为_______。
(2)金属铬的第二电离能()和锰的第二电离能()分别为1590.6kJ/mol、1509.0kJ/mol，的原因是_______。
(3)的熔点(83℃)比的熔点(1100℃)低得多，这是因为_______。
(4)Cr的一种配合物结构如图所示，该配合物阳离子中Cr的配位数为_______，阴离子的空间构型为_______。

(5)氮化铬晶体的晶胞结构如图所示，若N与Cr核间距离为a pm()，则氮化铬的密度为_______g·cm^-3。

【推荐3】B、N、F、Ti、Fe等都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。
(1)在基态Ti原子中，核外存在________对自旋相反的电子，核外电子中占据的最高能层符号为___，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_________ 。
(2)南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl，五氮阴离子N₅^-是制备全氮类物质N₅⁺N₅^-的重要中间体，下列说法不正确的是_________。
A. (N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl中含四种离子                  B. N₅⁺N₅^-属于共价化合物
C. 每个N₅^-中含有36个电子                              D. N₅⁺N₅^-中既含极性键又含非极性键
(3)NH₃分子空间结构为_______；在 BF₃中B原子的杂化方式为______。
(4)六氟合钛酸钾(K₂TiF₆)中存在[TiF₆]^2-离子，则钛元素的化合价是______，配体是_____。
(5)碳酸盐的热分解是由于晶体中阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳分子的结果。已知

碳酸盐	MgCO3	CaCO3	SrCO3	BaCO3
热分解温度/℃	402	900	1172	1360
阳离子半径/ pm	66	99	112	135

请解释碱土金属元素碳酸盐热分解温度的变化规律:____________。
(6)金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞参数a = 0.295nm，c=0.469nm,则该钛晶体的密度为______g/cm³(用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可)。

【推荐1】硅和卤素单质反应可以得到SiX_4。
SX₄的熔沸点

	SiF4	SiCl4	SiBr4	SiI4
熔点/K	183.0	203.2	278.6	393.7
沸点/K	187.2	330.8	427.2	560.7

①0℃时，SiF₄、SiCl₄、SiBr₄、SiI₄呈液态的是___________(填化学式)，沸点依次升高的原因是___________，气态SiX₄分子的空间构型是___________；
②SiCl₄与N﹣甲基咪唑   反应可以得到M²⁺，其结构如图所示：
   
N－甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为___________，H、C、N的电负性由大到小的顺序为___________，1个M²⁺中含有___________个σ键；

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素，请回答下列问题。

（1）表中元素f的氢化物的电子式为__，此氢化物的还原性比e元素的氢化物的还原性__（填“强”或“弱”）。
（2）d元素与a元素形成的一种化合物的化学式中，d原子与a原子的原子个数比为1∶5，则a元素的化合价为__，该物质属__化合物（填“共价”或“离子”）。
（3）h元素的最高价氧化物与g元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是为__。
（4）如图是表示第三周期8种元素单质的熔点(℃)柱形图，已知柱形1代表Ar；柱形2代表__；柱形8代表__（填化学式）。

（5）b、c、d、e、f的氢化物的沸点(℃)见表，则下列叙述正确的是(      )

代表符号	b	c	d	e	f
氢化物沸点(℃)	1317	-161.5	-33.33	100	19.51

A.表列物质在一定条件下所形成的晶体类型一共有两种
B.元素气态氢化物的沸点随元素非金属性的增强而升高
C.表列物质中e的氢化物分子之间所存在的作用力最强
D.表列物质中1mol在标态下体积约为22.4升的有三种