【推荐1】砷的化合物应用非常广泛，如有机砷化物、含铁和砷的超导材料(、)等。
回答下列问题：
(1)基态砷原子处于最高能级的电子云轮廓图为 ___________形。
(2)的基态核外电子排布式为 ___________
(3)、As、O、F的电负性从大到小的顺序为 ___________用元素符号填空。
(4)、、是同主族元素的氢化物，其中键角最小的是 ___________。
(5)图(a)()是从自然界中分离出的一种多砷化合物，该分子中的杂化类型为 ___________，As的杂化类型为 ___________。

(6)一种含砷有机物的结构如图(b)所示，该有机物中含键的物质的量为 ___________ 。
(7)一种铁基超导化合物，的晶胞结构如图(c)，则该超导化合物的化学式为 ___________，已知晶胞边长为，高为，该晶体的密度为 ___________。

【推荐2】金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。
I．钢是人类使用最早的金属之一，至今仍被广泛应用于电气、电子等领域。
(1)写出基态Cu原子的核外电子排布式___________。涩法冶炼是以赤铜矿()精矿为主要原料，通过浸出、置换、电解等流程制备高坑度的工艺。
(2)赤铜矿在稀硫酸中浸出，得到硫酸铜溶液，该反应的离子方程式为___。
(3)已知：晶胞为立方体形，边长为。根据图示，每个晶胞中含O原子的数目为___________个。计算晶体的密度___________(结果保留两位小数)。

Ⅱ．金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。
(4)基态Na原子的价层电子轨道表示式为___________。
(5)NaCl熔点为：800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na。电解反应方程式为：，加入的目的是___________。
(6)除去粉末中混有的少量的方法是___________。
Ⅲ．钛被誉为太空金属和亲生物金属，拥有卓越的金属特性。它在特定温度下能与多种物质发生反应，在生产和日常生活中都能找到它的踪影。
(7)原子的价电子排布式为，它在元素周期表中的位置是___________。
(8)易与形成。下列关于分子说法错误的是___________。

A．键角为120°	B．是极性分子
C．含有键	D．中心原子采取杂化

(9)钛溶于盐酸制得的三氯化钛晶体有两种异构体：(绿色)、(紫色)，两者配位数___________(选填“相同”或“不同”)，绿色晶体中配体是___________。

【推荐2】镍是一种亲铁元素，地核主要由铁、镍元素组成。
(1)基态镍原子的价电子排布式为_______。
(2)配合物Ni(CO)₄常温为液体，其最可能的晶体类型是_______，配位原子为_______。CO与N₂互为等电子体，熔沸点更高的是CO，其原因是_______。
(3)NiSO₄溶液与丁二酮肟的反应如图，该反应可以用来鉴别Ni²⁺。

①丁二酮肟中四种元素电负性由大到小的顺序为_______，碳原子的杂化轨道类型为_______。
②二(丁二酮肟)合镍(II)中存在的化学键有_______(填选项字母)。
A.σ键B.π键C.配位键D.氢键E.范德华力
(4)镍可做许多有机物与氢气加成的催化剂，例如吡啶()的反应方程式为：
3H₂+
吡啶中大Π键可以表示为_______。
(5)某种镁、镍和碳三种元素形成的晶体具有超导性。该晶体可看作是镁原子做顶点，镍原子作面心的面心立方堆积(晶胞结构如图，未标出碳原子位置)，碳原子只填充在由镍构成的八面体空隙。

①图中碳原子的位置位于晶胞的_______。
②已知晶胞中相邻且最近的镁、碳原子间核间距为a nm，N_A为阿伏加德罗常数的值，其密度为_______g/cm³(列出算式即可)。