【推荐1】金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，它与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示：
   
(1)元素Ga位于Al的下一周期，写出镓(Ga)的原子结构示意图为   ____________CO₂的电子式为_____________________
(2)下列有关Al、Ga的说法不正确的是______                  
A.由流程图可知酸性：Al(OH)₃＞Ga(OH)₃ B.Ga₂O₃可与盐酸反应生成GaCl₃
C.Ga(OH)₃可由Ga₂O₃与水反应得到                 D.与酸反应的剧烈程度：Al<Ga
(3)图中涉及到的Al、Na、O三种元素简单离子半径由大到小的顺序_____________
(4)步骤二中不能通入过量的CO₂，理由_________________(用离子方程式表示)
(5)工业上通常用电解精炼法提纯镓。某待提纯的粗镓内含Zn、Fe、Cu杂质，以NaOH水溶液为电解质溶液。在电流作用下使粗镓溶解进入电解质溶液，通过某种离子迁移技术到达阴极，并在阴极放电析出高纯镓。(离子氧化性顺序为：Zn²⁺<Ga³⁺<Fe²⁺)
①下列有关电解精炼说法正确的是_______
A．阳极发生氧化反应，其主要电极反应式：Ga-3e^- ═ Ga³⁺
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．在阴极除了析出高纯度的镓之外，还有H₂产生
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Fe
②阴极析出高纯度镓的电极反应式__________________________________
(6)氮化镓在电和光的转化方面性能突出，是迄今理论上光电转化效率最高的材料。氮化镓(GaN)的一种制备方法是采用GaCl₃与NH₃在一定条件下反应，写出该反应的化学方程式__________________

【推荐2】是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“氧化法”制备工艺流程如图所示：

已知：“酸化反应”所得产物有、和。
回答下列问题：
(1)在元素周期表中的位置是_______；的电子式为_______；中两种离子的半径大小关系为_______。
(2)将“酸化反应”的化学方程式补充完整。
______
(3)“逐”采用的方法是_______。
(4)“滤液”中的溶质主要是_______。
(5)“调”时，加入的试剂为_______溶液。
(6)“氧化法”的明显不足之处有_______(任写一条)。

【推荐3】五种短周期主族元素X、Y、Z、E、F，原子序数依次增大.X是非金属元素，且最外层电子数与其周期数相同；Y的最外层电子数是其所在周期数的2倍；Z的最外层电子数与最内层电子数之比为1∶3；E⁺与Z的最简单离子具有相同的电子数；X单质在F单质中燃烧，有苍白色火焰。回答下列问题：
(1)Z在周期表中的位置是______。
(2)E₂Z₂的电子式为______。
(3)XFZ的结构式为______。
(4)元素Z、E、F形成的最简单离子的半径由大到小为______(用离子符号表示)。
(5)Y、Z的最简单气态氢化物的稳定性是：_______>_______(用化学式表示)。______
(6)设计一个简单的实验证明F和Y的非金属性强弱______(用化学方程式表示)。

【推荐1】位于前四周期的A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：

元素	相关信息
A	A原子的1s轨道上只有1个电子
B	B是电负性最大的元素
C	C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子
D	D是主族元素且与E同周期，其最外层上有两个电子
E	E能形成红色(或砖红色)的和黑色的EO两种氧化物，水溶液呈蓝色

(1)写出E元素原子基态时的电子排布式___________。
(2)B的氢化物沸点比同主族下一周期元素的氢化物沸点___________(填“高”或“低”)。
(3)分子中C原子的杂化轨道类型是___________。
(4)A、C、E三种元素可形成配离子，其中存在的化学键类型___________(填序号)。
①配位键       ②金属键       ③极性共价键       ④非极性共价键       ⑤离子键       ⑥氢键
若具有对称的空间构型，且当中的两个被两个取代时，能得到两种不同结构的产物，则的空间构型为___________填字母)
A．平面正方形             b．正四面体                    c．三角锥形                    d．V形
(5)B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。其中D离子的配位数为___________，若该晶体的密度为，则该晶胞的体积是___________(写出表达式即可)。

【推荐2】氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。
（1）砷原子核外电子排布式为________________________________________。
（2）K₃[Fe(CN)₆]晶体中Fe³⁺与CN^－之间的键型为_________________，该化学键能够形成的原因是_______________________________________________________________。
（3）已知：

	CH4	SiH4	NH3	PH3
沸点（K）	101.7	161.2	239.7	185.4
分解温度（K）	873	773	1073	713.2

分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
①CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，沸点高低的原因是__________。
②CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，分解温度高低的原因是_________。

【推荐3】请回答下列问题。
(1)基态铁原子的价层电子排布式为_______。
(2)元素原子的第一电离能I₁随原子序数呈周期性变化，请解释：
① Na的第一电离能小于Li，从原子结构的角度解释其原因_______。
② S的第一电离能小于P，解释其原因_______。
(3)₃₃As、₃₄Se、₃₅Br三种非金属元素的电负性由大到小的顺序为_______；Br可与第三周期Cl元素形成化合物BrCl，其中显正价的元素为_______，原因是_______。
(4)钛酸钙是最典型的钙钛矿型化合物，该类化合物具有特殊的理化性质。钛酸钙的晶胞如下图所示，1个晶胞中含有O^2-的个数是_______，离子半径Ca²⁺大于Ti⁴⁺，理由是_______。

(5)钛酸钙的阴、阳离子均可被半径相近的其它离子替代，从而衍生出多种钙钛矿型化合物。
①已知钛酸钙晶胞的棱长为a pm，则钛酸钙晶体密度ρ=_______g·cm^-3(列出计算式)。
②若忽略离子替代时的体积变化，下列钙钛矿型化合物中，密度大于钛酸钙的是_______(填字母序号)。
a. BaTiO₃                      b. MgTiO₃                  c. BaZrO₃

【推荐1】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A原子的电子只有一种自旋取向，中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C处于同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F处于同一主族，B原子最外p能级上的电子处于半充满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E是的第三周期元素的简单离子中半径最小。元素H原子M能层为全充满状态，且核外只有一个未成对电子的某金属元素，回答下列问题：
(1)E元素基态原子的简化电子排布式为________。E元素原子的第一电离能________镁(填“>”“<”或“=”)
(2)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的化学式为________。离子半径：________(填“<”“>”或“=”)。
(3)元素C的简单气态氢化物的沸点________(填“高于”或“低于”)元素F的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是________________________。
(4)金属元素H的基态原子核外电子有________种空间运动状态。

【推荐2】已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为nsⁿnpⁿ，D是地壳中含量最多的元素，E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，F元素的基态原子第四能层只有一个电子，其它能层均已充满电子。G元素最大能层符号为N，有4个单电子。
(1)基态E原子的价电子排布图___________。
(2)B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(3)中心原子为___________杂化，空间构型为___________，键角___________(用“＞、＜、=”填空)。
(4)与C₂为等电子体结构相似，1mol中含有键的数目为___________。
(5)D、E元素最简单氢化物的稳定性___________(填化学式)。
(6)基态G²⁺离子的电子排布式为：___________。

【推荐3】向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解病得到深蓝色的透明液体；若向试管中加入一定量乙醇，析出深蓝色晶体。结合有关知识，回答下列问题：
（1）Cu、N、O、S元素第一电离能由大到小的顺序是_______（填元素符号）；蓝色沉淀溶解时发生反应的离子方程式是________________。
（2）Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶体中中心离子是_______，配体是_____，配位数是_____，存在的化学键有____________（填字母序号）。
a．离子键          b．极性键        c．非极性键        d．配位键
（3）SO₄^2-的空间构型是_____________，其中S原子的杂化轨道类型是___________，SO₃的空间构型是_________，其中S原子的杂化轨道类型是_______，属于______分子（填“极性”或“非极性”）。
（4）已知纳米氧化亚铜（Cu₂O）是一种用途广泛的光电材料，已知高温下Cu₂O比CuO稳定。
①写出基态Cu⁺的价电子排布式____________；按照元素周期表分区，Cu属于____区。
②从核外电子排布角度解释高温下Cu₂O比CuO更稳定的原因____________。

【推荐1】回答下列问题：
(1)基态碳原子的核外电子排布式为___________。非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是___________。
(2)下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。

元素	I1/eV	I2/eV	I3/eV
甲	5.7	47.4	71.8
乙	7.7	15.1	80.3
丙	13.0	23.9	40.0
丁	15.7	27.6	40.7

下列说法正确的是___________(填序号)。

A．甲的金属性比乙强	B．乙有+1价
C．丙不可能为非金属元素	D．丁一定为金属元素

(3)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		Mn	Fe
电离能/(kJ·mol-1)	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

锰元素位于第四周期第ⅦB族。请写出基态Mn²⁺的价电子排布式：___________，比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²⁺和气态Fe²⁺相比，___________更难再失去1个电子。
(4)卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是___________。
(5)基态B原子的价电子轨道表示式为___________；B和N相比，电负性较大的是___________；BN中B元素的化合价为___________。

【推荐3】现有六种元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C元素是地壳中含量最多的元素

D元素原子的第一至第四电离能分别是：I1=738 kJ·mol-1；I2=1451 kJ·mol-1；I3=7733kJ·mol-1；I4=10540 kJ·mol-1

E原子核外所有p轨道全满或半满

F在周期表的第8纵列

(1)某同学根据上述信息，推断A基态原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了___________。
(2)B元素的电负性___________(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的电负性。
(3)C与D形成的化合物的晶体类型为___________。
(4)E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个伸展方向。
(5)下列关于F原子的价电子轨道表示式是___________。
(6)基态Fe³⁺核外电子排布式为___________。过量单质F与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液完全反应，生成BC气体，该反应的离子方程式为___________。