【推荐1】表中是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

(1)写出下列元素符号：①_______，⑥_______，⑦_______，⑪_________。
(2)在这些元素形成的单质中，最活泼的金属单质是_____________，最活泼的非金属单质是_________（用化学符号做答）。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（填化学式，下同）____________，碱性最强的是____________，呈两性的是___________，以上三者之间相互反应的化学方程式：________________________；________________________；________________________
(4)在④与⑤形成的单质中，化学性质较活泼的是____________（填名称），设计两个原理不同的简单实验。
方案一：________________________________________________；
方案二：________________________________________________。
(5)在⑦与⑧形成的单质中，化学性质较活泼的是____________，写出可以证明该结论的一个离子反应方程式________________________。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，表中每一个序号代表一种元素。请根据要求，回答下列问题。

(1)⑥的元素符号是_______，⑧在元素周期表中的位置是_______。
(2)元素⑧、⑨所形成的简单氢化物，热稳定性顺序是_______(用化学式表示)。
(3)元素②、③的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是_______(填化学式)。
(4)写出元素①和⑨形成的化合物的电子式：_______，①、③、⑨三种元素以原子个数比形成的化合物中含有的化学键类型是_______。
(5)元素③同族中的另一元素P有多种化合价，其中+3价氧化物对应的水化物为，已知该酸与足量的NaOH溶液反应所得产物化学式为，则是_______(填“正盐”或“酸式盐”)。
(6)铷(Rb)是第五周期第ⅠA族元素，与钠处于同一主族，根据已学知识预测铷的性质，下列说法正确的是_______(填字母)。

A．铷单质的熔点比钠单质熔点高	B．Rb与水的反应比Na与水的反应更剧烈
C．Rb金属性比钠的弱	D．RbCl是离子化合物

【推荐3】下列是元素周期表一部分，其中①~⑩序号各代表一种元素，请回答下列问题：

（1）元素②在周期表中的位置__________________，单质化学性质最稳定的元素_____（写符号）。
（2）元素⑦、⑧和⑨最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_____（写酸的化学式）。
（3）元素①和④按原子个数比1：1形成的化合物电子式____________。
（4）写出单质铜与元素⑧最高价氧化物对应的水化物浓溶液反应的化学方程式：________。
（5）元素④和⑤按原子个数比1：1形成的化合物与H₂O反应的化学方程式_____________。
（6）金属镁和⑥用导线连接插入NaOH溶液中，⑥作原申池的________（填“正极”或“负极”）。

【推荐1】VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1)氧元素能形成繁多的氧化物，请写出一个与CO₂等电子的化合物______。
(2)把Na₂O、SiO₂、P₂O₅三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列______。
(3)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为______；
(4)Se原子基态核外电子的排布式为______；H₂Se的沸点：-41.1℃ ，H₂S的沸点：-60.4℃，引起两者沸点差异的主要原因是______；
(5)SO离子中硫原子的杂化方式______，该离子的立体构型为______；
(6)某金属元素A的氧化物用作玻璃、瓷器的颜料、脱硫剂。其立方晶体的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为______。

【推荐2】A、B、C是中学化学中常见的三种元素(A、B、C代表元素符号)。A位于元素周期表中第4周期，其基态原子最外层电子数为2且内层轨道全部排满电子。短周期元素B的一种常见单质为淡黄色粉末。元素C的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。
(1)在第3周期中，第一电离能大于B的元素有_______种；A与B形成晶体的晶胞如图所示，该晶胞实际拥有B^n-的数目为_______；
   
(2)B的氢化物(H₂B)分子的空间构型为 __________；
在乙醇中的溶解度：sH₂C)>s(H₂B)，其原因是_______。
(3)B与C可形成BC
①BC中，B原子轨道的杂化类型是________。
②人们将价电子数和原子数分别相同的不同分子、离子或原子团称为等电子体。与BC互为等电子体的分子的化学式为_______(写出一种即可)。
(4)A的氯化物与氨水反应可形成配合物[A(NH₃)₄]Cl₂，l mol该配合物中含有键的物质的量为___mol。

【推荐3】现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsⁿnpⁿ⁺¹；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外电子有六种空间运动状态，其最高能层容纳的电子数是核外电子总数的；E元素基态原子的未成对电子是第四周期最多的；F元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
(1)C元素的电子排布图为___。
(2)D元素与氯元素形成的简单化合物的电子式为____。
(3)E元素基态原子的价层电子的电子排布式为____。
(4)F³⁺的常见检验方法为取其溶液适量于试管中，滴入____溶液形成某种带颜色的配合物。
(5)G元素可能的性质____。

A．其单质可作为半导体材料	B．其电负性大于磷
C．其原子半径大于锗	D．其第一电离能小于硒

【推荐1】80％左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位。
(1)氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是________，N₂F₂分子中N原子的杂化方式是____________，1mol N₂F₂含有______个σ键。
(2)高温陶瓷材料Si₃N₄晶体中键角N—Si—N________Si—N—Si(填“>”“<”或“=”)，原因是_________。
金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位，钛被称为“未来的钢铁”，具有质轻，抗腐蚀，硬度大特点，是理想化工设备材料。
(3)基态钛原子核外共有________种运动状态不相同的电子。金属钛晶胞如下图1所示，为_______堆积（填堆积方式）。
(4)纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图2。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_______。化合物乙中采取sp³杂化的原子的电负性由大到小的顺序为__________。

(5)钙钛矿晶体的结构如图3所示。假设把氧离子看做硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，则一个钛离子被__________个氧离子包围。

【推荐3】新型钙钛矿太阳能电池具备更加清洁、便于应用、制造成本低和效率高等显著优点。 一种钙钛矿太阳能电池材料的晶胞如图所示。

请按要求回答下列有关问题：
（1）构成 CH₃NH₃的三种元素中电负性最小的是_____________； 写出碳原子的电子排布式为__________。
（2）Pb 与 C 同主族，比 C 的周期序数大 4，写出 Pb 原子最外层电子的轨道表示式（即电子排布图）__________________。
（3）有关 NH₃的结构与性质探究
① NH₃分子中所含化学键是____________（从“极性键”、“非极性键”、“配位键”、 “离子键”、“σ键”或“ π键”中选填符合的名称）；N 原子的杂化形式为__________。
② NH₃分子的 VSEPR 模型名称为_________，分子的空间结构（即立体构型） 为______。
③如图所示，探究 NH₃的性质时，打开止水夹，挤压胶头滴管，可以观察到烧瓶中迅速产生红色喷泉。请用必要的分子结构 与性质的知识和化学用语解释产生该现象的原因：_________、________。

（4）该钙钛矿太阳能电池材料的化学式为________________；该晶胞中，与 I- 紧邻的 I- 个数为_____________； 测定其晶体结构特征最可靠的方法是____________实验。