【推荐1】填空题
(1)Ni的基态原子有_______种能量不同的电子；基态Cu原子价电子轨道示意图_______
(2)NH₃、PH₃、AsH₃的键角由大到小的顺序为_______。
(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr₂分子中，Sn原子的轨道杂化方式为_______，SnBr₂分子中Br-Sn-Br的键角_______120°(填“>”“＜”或“=”)。
(4)As₄O₆的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为_______。

(5)氮化铁晶体的晶胞结构如图所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为_______。

(6)氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。氧化亚铁晶胞中，与Fe²⁺紧邻且等距离的Fe²⁺数目为_______。

【推荐2】镍(Ni)形成的一种配合物有很好的催化水解能力和较好的载氧及抑菌性能，其合成反应的方程式(未配平)为：

已知为平面结构。回答下列问题：

(1)基态的核外电子排布式为___________。
(2)N、C、O电负性由大到小的顺序为___________。
(3)HCHO分子的空间结构为___________。
(4)甲分子中σ键与π键的数目比为___________，1个乙离子中C、S、N三种原子的杂化方式为的原子数目共有___________个。
(5)比较键角大小：气态分子________(填“>”“<”或“=”)离子，原因是_______。
(6)研究发现，Ni、Mg、C三种元素形成的一种晶体具有一定的超导性，该晶体的晶胞结构(只有碳原子位于晶胞内)如图所示：

①该晶体的化学式为___________。
②已知该晶胞中a原子的坐标参数为，c原子的坐标参数为，则b原子的坐标参数为___________。
③已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中C原子、Mg原子之间的最短距离为___________pm(用含d、的代数式表示)。

【推荐3】最近我国科研人员成功攻克了通信芯片制造中关键材料氮化镓的研制难题．已知元素镓与与分别是同主族的元素，请回答下列问题：
(1)基态原子的核外电子排布式为_________。
(2)根据元素周期律，元素的电负性________(填“大于”或“小于”，下同)；
(3)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个铝原子与_______个氮原子相连，氮化铝晶体属于________晶体。
(4)是氮的氢化物，中心原子的杂化方式是_________，的沸点比高的原因是_______。
(5)可采用(金属有机物化学气相淀积)技术制得：以合成的三甲基镓为原料，使其与发生系列反应得到和另一种产物，该过程的化学方程式为：____________________________。
(6)原子晶体的晶胞参数，它的晶胞结构如下图所示，该晶胞内部存在的共价键数为_________；紧邻的原子之间的距离为a，紧邻的原子之间的距离为b，则_________．该晶胞的密度为__________ (阿伏加德罗常数用表示)。

【推荐2】铝离子电池能量密度高、成本低且安全性高，是有前景的下一代储能电池。铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，几种离子液体的结构如下。

回答下列问题：
(1)上述三种化合物所含元素C、N、O第一电离能由小到大的顺序为___________。
(2)基态氮原子的价层电子排布图为___________(填编号)。

A．	B．
C．	D．

(3)化合物Ⅰ中碳原子的杂化轨道类型为___________，化合物Ⅱ中阳离子的空间构型为___________。
(4)化合物Ⅲ中O、F、S电负性由大到小的顺序为___________。
(5)铝离子电池的其中一种正极材料为AlMn₂O₄，其晶胞中铝原子的骨架如图所示。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如图中原子1的坐标为(，，)，原子2的坐标为(，，)，则原子3的坐标为___________。
②已知该晶体属于立方晶系，晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体的密度为___________g/cm³(列出计算式)。

【推荐3】过渡金属钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金具有放氢温度低、价格适中等优点，是钛系储氢合金的代表。
①基态Ti原子价层电子排布式为__。
②Fe元素在元素周期表中的位置是__。
(2)制备CrO₂Cl₂的反应为K₂CrO₄+3CCl₄=2KCl+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序为__(用元素符号表示)。
②COCl₂分子中所有原子均满足8电子稳定结构，COCl₂分子中π键和σ键的个数比为__，中心原子的杂化方式为__。
(3)Ni和La的合金是目前广泛使用的储氢材料，具有容量大、寿命高、耐低温等特点，在我国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为__。
②已知该晶体的摩尔质量为Mg•mol^-1，密度为dg•cm^-3。设N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积为__cm³(用含M、d、N_A的代数式表示)。

【推荐1】科学家发现固体电解质Li₃SBF₄快离子导体具有良好导电能力，为锂离子电池的发展做出了有益的贡献。请回答下列问题：
(1)在第二周期元素中，第一电离能介于B与F之间的元素有___________种。该周期中第一电离能最大的元素的基态原子吸收能量后可得到多种激发态原子，其中形成的能量最低的激发态原子的电子排布图为___________
(2)BiF₃(Bi，铋，第六周期ⅤA族元素)也常用作氟离子电池的正极材料，该物质中中心原子的杂化方式为___________，该分子中键角___________(填“>”“<”或“=”)BF₃分子中键角
(3)Li₃SBF₄可由Li₂S与LiBF₄反应制得，已知熔点：Li₂S为938 ℃；LiBF₄为520 ℃，则二者均属于___________晶体；Li₂S的熔点高于LiBF₄的可能原因为___________
(4)Li₃SBF₄的晶胞结构如图所示，其中BF位于体心，则Li^＋位于___________(填“顶角”或“棱上”)。若该晶胞中Li^＋与BF的最近距离为a pm，则该晶体密度为___________g·cm^-3(列出计算式即可，不必化简)。在Li₃SBF₄晶胞的另一种结构中，BF位于顶角，则S^2-位于___________(填“体心”“面心”或“棱上”)

【推荐2】Cu、Fe、Se、Co、S、P等元素常用于化工材料的合成。请回答下列问题：
(1)Fe³⁺最外层电子排布式为___________，其核外共有_____种不同运动状态的电子。Fe³⁺比Fe²⁺更稳定的原因是_______________________________________。
(2)硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性从大到小的顺序为_________________(用元素符号表示)，SeO₂分子的空间构型为___________________。
(3)P₄S₃可用于制造火柴，其分子结构如图所示。P₄S₃分子中硫原子的杂化轨道类型为__________，每个P₄S₃分子中含孤电子对的数目为_______________。

(4)铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶胞的边长为a cm，则该氧化物的密度为________g·cm^-3。(设阿伏伽德罗常数的值为N_A)。

【推荐1】钴镍及其化合物在工业、医药等领域有着重要的应用，回答下列问题。
(1)Co²⁺的价电子的电子排布图为____。
(2)Na₃[Co(NO₂)₆]常用于检验钾离子，NO的空间构型为____，任写一个与NO互为等电子体的分子：____(填化学式)，Na₃[Co(NO₂)₆]中存在的化学键类型有___。
(3)NH₃可与Co²⁺形成[Co(NH₃)₆]²⁺，与游离的氨分子相比，其键角∠H—N—H变大，原因是____。
(4)砷化镍可用于制造发光器件，第一电离能：As____Se(填“>”或“<")，原因是___。
(5)镍钛记忆合金用于飞机外壳。已知一种镍钛合金的晶胞结构如图所示，其中Ti原子采用面心立方最密堆积方式，该合金中与Ti原子距离最近且相等的Ni原子个数为____；若合金的密度为ρg·cm^-3，设N_A是阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个钛原子间的最近距离是___pm(用含ρ和N_A的计算式表示，不必化简)。

【推荐2】过渡元素锌及其化合物用途十分广泛。回答下列问题：
(1)实验室常用Zn和稀硫酸反应制取，反应为。
①Zn在元素周期表中位于___________区，基态Zn原子价层电子排布图为___________。
②可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂。的空间构型为___________，其中硫原子的杂化方式为___________。
(2)化合物X()能与锌形成配合物，X与Y(   ）互为同分异构体，但X的沸点低于Y，原因为___________，1molX中含有键的数目为___________(为阿佛伽德罗常数的值)。
(3)是一种光电性能优异的半导体材料。的熔点比的熔点低的原因是___________。
(4)晶胞结构如图所示。若阿佛伽德罗常数的值为，晶体密度为，则邻近的Zn原子和S原子之间的距离为___________pm(用含，的代数式表示)。
   

【推荐3】我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目先通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：
(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价层电子轨道表示式为_______；单晶硅的晶体类型为_______。
(2)可发生水解反应，机理如下：

含s、p、d轨道的杂化类型有：①、②、③，则中间体中Si采取的杂化类型为_______(填标号)。的沸点明显低于水解产物的沸点，原因是_______。
(3)与分子中键角较大的是_______，判断依据为_______。
(4)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为固溶体。四方晶胞如图所示。离子在晶胞中的配位数是_______，晶胞中与之间的最短距离为_______pm。