【推荐1】（化学---选修3：物质结构和性质）锂—磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu₄O（PO₄）₂，可通过下列反应制备：2Na₃PO₄+4CuSO₄+2NH₃·H₂O＝Cu₄O（PO₄）₂↓+3Na₂SO₄+（NH₄）₂SO₄+H₂O
（1）写出基态Cu²⁺的核外电子排布式：____________，与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有___________（填元素符号），上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为________________。
（2）PO₄^3-的空间构型是___________。
（3）与NH₃具有相同空间构型和键合形成的分子或离子有_________、___________（各举一例）
（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，氮原子的杂化方式为______________。

（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）₄]^2-，则1molCN^-中含有的π键的数目为___________。
（6）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式
为______________________。

（7）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8pm，列出晶体铜的密度表达式____________。

【推荐1】氮元素可以形成多种化合物，回答以下问题；
(1)基态氮原子的轨道表示式是___________。
(2)肼()分子可视为分子中的一个氢原子被(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①写出与分子互为等电子体的一种离于的化学式___________。
②肼()是___________分子(填极性分子或非极性分子)。
③肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的键有___________mol。
(3)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是___________(填标号)。

a.                           b.                           c.                            d.

【推荐2】一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn₂O₄)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO₃)₂和Mn(NO₃)₂溶液中加入Na₂CO₃溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn₂O₄。
①Mn^2＋基态的电子排布式可表示为_______。
②NO的空间构型是_______(用文字描述)。
(2)Cu⁺在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu²⁺和Cu。但CuO在高温下会分解成Cu₂O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成 Cu₂O：_______。
(3)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO₂，HCHO被氧化为CO₂和H₂O。
①HCHO的中心原子的杂化方式为_______。
②1 mol CO₂中含有的σ键数目为_______。
(4)向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)₄]^2-。不考虑空间构型，[Cu(OH)₄]^2-的结构可用示意图表示为_______。

【推荐2】钛被称为继铁、铝之后的第三金属，在工业上有着广泛而重要的用途。
（1）基态钛原子的价电子排布图为__________________；基态铝原子核外电子分布在____个能级上。
（2）许多金属及其化合物灼烧时会产生特征焰色，产生焰色的原因是______________________。
（3）FeCl₃熔点306℃、沸点315℃,CaCl₂熔点782℃、沸点1600℃，同是金属氯化物，熔沸点差别很大的原因是________________________________。
（4）煅烧铁矿石常会生成SO₂，SO₂ 为_______分子(填“极性”或“非极性”)；分子中的大π键可用符号Пⁿ_m表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n 代表参与形成大π 键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为П⁶₆)。推测SO₂分子中的大π键可表示为_______________。
（5）钙钛矿可用来冶炼钛，它的晶胞结构如图所示。钛离子位于立方晶胞的角顶，被____个氧离子包围成配位八面体；钙离子离子位于立方晶胞的体心，被_____个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为________________________。若该晶胞的边长为a pm，则钙钛矿晶体的密度为_____________g·cm^-3(用N_A 表示阿保加德罗常数的值,只要求列算式，不必计算出数值)

【推荐3】氟代硼铍酸钾晶体KBBF()是一种非线性光学晶体材料，广泛应用于激光、光刻录等领域，长方体晶胞如图甲所示(其中钾原子已经给出，氧原子略去)。回答下列问题：

(1)下列为铍元素不同微粒对应的轨道表示式，则其再失去一个电子需要能量最小的是_______(填标号)。

A．	B．
C．	D．

(2)中铍原子的杂化类型是_______，其分子空间结构为_______。
(3)KBBF所含的5种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______。
(4)三卤化硼的熔沸点如图乙所示，、、、的熔沸点呈该变化的原因是___。

(5)若该KBBF晶体的晶胞参数分别为a pm和c pm，其中M代表KBBF的摩尔质量，表示阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为_______(请用含有a、c、M和的代数式表示)。

【推荐1】光伏材料是能将太阳能直接转换成电能的材料，又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。可做太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。请回答下列问题：
(1)已知Ga与B同主族，基态Ga原子的原子结构示意图为________。Ga失去电子的逐级电离能(单位：kJ⋅mol⁻¹)的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192。由此可推知镓的主要化合价为________和+3。
(2)Cd为第48号元素，Cd在元素周期表中的位置为_______，电子占据的最高能级的原子轨道的电子云轮廓图为_______。
(3)下列事实能说明硫的非金属性比磷强的是_______(填字母)；
A．沸点：PH₃<H₂S　　　B．稳定性：PH₃<H₂S　　　C．酸性：H₃PO₄<H₂SO₄
从原子结构角度解释硫的非金属性比磷强的原因：_______。
(4)与Al在元素周期表中处于对角线的铍，在性质上与Al具有相似性，写出铍的氧化物与氢氧化钠溶液反应生成Na₂BeO₂的离子方程式________。
(5)GaN、GaP、GaAs熔融状态均不导电，它们的晶体结构与金刚石相似，其熔点如下表所示，试分析GaN、GaP、GaAs的熔点依次降低的原因：_______。

物质	GaN	GaP	GaAs
熔点／℃	1700	1480	1238

【推荐2】根据报道，贵州发现的超大型锰铜矿区资源量已超两亿吨。锰矿是国家紧缺战略矿产之一，在电池、磁性新材料等方面都有广泛应用。请回答下列问题：
(1)铜锰氧化物(CuMn₂O₄)能在常温下催化氧化一氧化碳和甲醛(HCHO)。
①基态铜原子的价层电子排布式为___。
②CO和N₂互为等电于体。N₂分子中π键数目为__。
③HCHO分子的H—C—H键角__(填“大于”“小于”或“等于”)CO₂的键角，理由是___。
④向一定物质的量浓度的Cu(NO₃)₂和Mn(NO₃)₂溶液中加入Na₂CO₃溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn₂O₄，NO的立体构型是__。
(2)比较熔点：AlCl₃__AlF₃(填“>”“<”或“=”)，并解释其原因__。
(3)锰晶胞如图所示，已知锰晶胞参数为apm。设锰晶胞中两个锰原子核之间最短距离为dpm，则d=__﹔锰晶胞中Mn的密度=__g/cm³。

【推荐3】以FeCl₃、NH₄H₂PO₄、LiCl和苯胺()为原料可制备磷酸亚铁锂(LiFePO₄)，LiFePO₄可用作锂电池的正极材料。
(1)基态Fe^2＋的电子排布式为______。
(2)N、P、O三种元素的电负性由大到小的顺序是______。
(3)NH₄H₂PO₄中原子的轨道杂化方式为sp³杂化的原子有______。
(4)1mol苯胺分子中含有σ键的数目为______。
(5)LiCl、苯胺和甲苯的熔点由高到低的顺序是______，理由是______。
(6)LiFePO₄的晶胞结构示意图如图甲所示（“●”为Li^＋，位置分别在顶角、棱中心和面心，正八面体和正四面体由O围绕Fe和P形成，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构）。每个晶胞中含有LiFePO₄的单元数为______。电池充电时，LiFePO₄脱出Li^＋，形成Li_1−xFePO₄，结构示意图如图乙所示，x=______。